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Schau dir auf Binogi das Video "Atome werden zu Ionen" an.

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Manchmal zeichnen wir Atome als Kugeln mit glatten Oberflächen. Das ist jedoch stark vereinfacht. Ein Atom besteht aus einem Kern in der Mitte und einer Wolke von Elektronen, die um den Kern herumwirbeln. Und die Elektronenwolke selbst ist unterteilt in Elektronenschalen. Die außenliegenden Elektronen - Valenzelektronen genannt - sind der Grund, dass überhaupt chemische Reaktionen stattfinden.

Kleinere Atome mit nur einer Elektronenschale können maximal zwei Elektronen halten. In größeren Atomen kann die Valenzschale maximal acht Elektronen halten, egal wie groß die Atome werden. Genau acht Valenzelektronen zu haben, ist etwas Besonderes. Es gibt dem Atom eine Art Stabilität. Hier ist ein Chloratom.

Es hat in seiner äußeren Schale ursprünglich sieben Elektronen. Mit nur einem Elektron mehr würde es die magische Anzahl für Stabilität erreichen. Chlor will dieses zusätzliche Elektron so sehr,... ...dass es dieses fast jedem anderen Stoff entziehen kann. Deshalb ist Chlor so reaktionsfreudig.

Zu Beginn ist das Chloratom neutral. Es hat die gleiche Menge an positiven Protonen und negativen Elektronen. Erhält es das zusätzliche Elektron, wird das Chloratom zu einem negativen Ion... mit einer Ladung von minus 1. Wir schreiben das als C-L-minus.

Als Ion ist es überhaupt nicht reaktionsfreudig. Jetzt, wo es acht Elektronen in seiner Außenschale hat, braucht es keine weiteren Elektronen zu stehlen. Manche Atome ändern ihren Namen, wenn sie Ionen bilden. Das Ion von Chlor wird Chlorid-Ion genannt. Hier ist ein weiteres Atom: Sauerstoff.

Es hat zunächst sechs Elektronen in der äußeren Schale, will also noch zwei weitere haben, um die magische Zahl von acht zu erreichen. Wenn es zwei Elektronen aufnimmt, bekommt es eine Ladung von minus zwei. Das Ion nennt man Sauerstoffion. Wir schreiben es so: O-zwei-minus. Hat ein Atom also eine fast vollständige Außenschale, will es mehr Elektronen aufnehmen.

Aber was ist mit Atomen, die anfangs nur wenige Elektronen auf ihrer Außenschale haben? Sehen wir uns Aluminium an. In seiner äußeren Schale befinden sich nur drei Elektronen. Man könnte meinen, dass fünf weitere die Lösung wären. Es gibt jedoch Grenzen, wie viele zusätzliche Elektronen ein Atom aufnehmen kann. Das Aluminiumatom kann stattdessen seine Valenzelektronen loswerden.

Alle Metalle bilden auf diese Weise Ionen. Heißt das, dass das Aluminiumatom nun null Elektronen auf seiner Außenschale hat? Nein, tut es nicht. Und die hatte von Anfang an bereits acht Elektronen. Wenn es die Elektronen aus der dritten Schale verliert, dann wird die zweite Schale zur Außenschale. Und die hatte von Anfang an bereits acht Elektronen.

Wenn ein Atom Elektronen verliert, wie es bei Metallatomen der Fall ist, wird es ein positiv geladenes Ion. Das Aluminiumatom verliert drei Elektronen, seine Ladung ist dann also plus drei. Das schreibt sich so: A-L-drei-plus. Atome, die positive Ionen bilden, ändern ihre Namen nicht. Dieses wird also einfach Aluminiumion genannt.

Viele der Elemente um uns herum existieren in der Regel in ihrer Ionenform. Und Ionen sind genau wie Atome, nur mit weniger - oder mehr - Elektronen.

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Manchmal zeichnen wir Atome als Kugeln mit glatten Oberflächen. Das ist jedoch stark vereinfacht. Ein Atom besteht aus einem Kern in der Mitte und einer Wolke von Elektronen, die um den Kern herumwirbeln. Und die Elektronenwolke selbst ist unterteilt in Elektronenschalen. Die außenliegenden Elektronen - Valenzelektronen genannt - sind der Grund, dass überhaupt chemische Reaktionen stattfinden.

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Löse Quiz 1-3 auf Binogi.
https://app.binogi.de/l/atome-werden-zu-ionen
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Hast du dich schon immer gefragt, woraus eigentlich genau Wasser und Luft besteht?
Und hast du schon einmal etwas von Molekülen oder Atomen gehört,  wusstest aber gar nicht genau, was das ist?

Dann wirst du dieses Binogi Padlet sicherlich interessant finden.

Du wirst Begriffe wie Atome, Ionen, Elektronen und Moleküle kennenlernen. Und du wirst erfahren, warum die Zahl 8 in der Chemie etwas ganz besonderes ist.

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Binogi Video – Ordnungszahl, Massenzahl und Isotope

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Binogi Video – Ordnungszahl, Massenzahl und Isotope

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Schau dir auf Binogi das Video "Ordnungszahl, Massenzahl und Isotope" an.

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Das ist ein Atom. Dieses hier hat einen Kern mit drei Protonen und drei Neutronen... ...und um den Kern herum schwirren drei Elektronen. Einer dieser drei Bestandteile sagt uns, dass es sich um ein Lithiumatom handelt. - Aber welcher? Was würde passieren, wenn es ein Elektron weniger gäbe? Dann hätten wir ein Ion - es wäre aber immer noch ein Ion des gleichen Elements: Lithium.

Was würde passieren, wenn es ein zusätzliches Neutron gäbe? Hätten wir dann ein anderes Element? Nein. Es gibt Lithiumatome mit vier Neutronen... die Neutronenzahl ist also auch nicht entscheidend. Würden wir jedoch ein Proton entfernen oder hinzufügen, dann wäre es nicht mehr das gleiche Element. Es ist die Anzahl von Protonen, die bestimmt, zu welchem Element ein Atom gehört.

Diese Protonenzahl in einem Atom hat einen speziellen Namen - die Ordnungszahl. Wasserstoff hat die Ordnungszahl eins. Das bedeutet, dass ein Atom mit EINEM Proton immer Wasserstoff ist, egal wie viele Neutronen oder Elektronen es hat. Das nächste Element ist Helium, mit der Ordnungszahl zwei. Helium hat IMMER zwei Protonen.

Es sind also die drei Protonen, die DIESES Atom zu einem... ...Lithiumatom machen. Die Anzahl von Protonen - die Ordnungszahl - bestimmt, um welches Element es sich handelt. Was ist mit der Anzahl von Neutronen? Schauen wir uns diese beiden Varianten von Lithium genauer an. Wenn wir die Gesamtzahl der Teilchen im Kern zählen, dann hat DIESES Atom drei Protonen und vier Neutronen, ...also insgesamt sieben...

Kernteilchen. Diese Art von Lithiumatom nennt man "Lithium-sieben". Das Lithiumatom mit drei Neutronen hat insgesamt sechs Kernteilchen, es ist also "Lithium-sechs". Lithium-7 und Lithium-6 sind zwei Isotope von Lithium. Sie haben dieselbe Protonenzahl, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen.

Die Neutronenzahl hat kaum Einfluss auf die chemischen Eigenschaften, beeinflusst jedoch die Masse eines Atoms. Deshalb nennt man die Anzahl von Kernteilchen auch die Massenzahl. So wie die Ordnungszahl ist auch die Massenzahl immer eine ganze Zahl, da man nicht 3,5 Protonen oder 1,2 Neutronen haben kann. Gibt es außer diesen beiden noch weitere Lithiumisotope? Ja! Aber... ...die sind nicht stabil.

Wir können diese anderen Lithiumisotope zwar im Labor erzeugen, sie sind aber kurzlebig und können nicht in der Natur gefunden werden. Ein paar Elemente haben nur EIN stabiles Isotop. Fluor zum Beispiel. Alle Fluoratome in der Natur haben neun Protonen und zehn Neutronen, sie haben also alle eine Massenzahl von... 19.

Andere Elemente haben eine breite Palette verschiedener Isotope. Zinn ist der Rekordhalter,... mit zehn stabilen Isotopen. Sie haben alle die gleiche Anzahl von Protonen - 50, aber die Neutronenzahl variiert... zwischen 62 und 74! Beim chemischen Verhalten dieser Isotope gibt es fast keinen Unterschied.

Nur die Masse ist eine andere. Manchmal müssen wir die durchschnittliche Masse aller Atome eines Elements kennen. Damit können wir dann die Anzahl der Atome in einer Probe durch Wiegen berechnen. Natürlich wird die durchschnittliche Masse durch die Mischung von Isotopen in einem Element bestimmt. Je mehr schwere Isotope vorhanden sind, desto höher die durchschnittliche Masse.

Die Massenzahl ist die Anzahl von Protonen plus der Anzahl von Neutronen - also die Gesamtzahl der Kernteilchen. Atome mit unterschiedlichen Massenzahlen sind die Isotope dieses Elements. Die meisten Elemente haben mehrere verschiedene Isotope. Die Ordnungszahl ist die Anzahl von Protonen im Kern des Atoms. Sie bestimmt, um welches Element es sich handelt.

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Chemie - Ordnungszahl, Massenzahl und Isotope

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Das ist ein Atom. Dieses hier hat einen Kern mit drei Protonen und drei Neutronen... ...und um den Kern herum schwirren drei Elektronen. Einer dieser drei Bestandteile sagt uns, dass es sich um ein Lithiumatom handelt. - Aber welcher? Was würde passieren, wenn es ein Elektron weniger gäbe?

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Binogi Video – Das Atom und seine Bestandteile

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Binogi Video – Das Atom und seine Bestandteile

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Im antiken Griechenland gab es Philosophen, die darüber grübelten, woraus alles besteht. Eine Meinung war, dass die allerkleinsten Teilchen - sogenannte Atome - in aller Materie zu finden wären. Im frühen 19. Jahrhundert schienen Experimente diese Theorie zu bestätigen. Es gibt Atome wirklich! Man stellte sich sie als runde, feste Kugeln vor, die nicht in kleinere Teile aufgeteilt werden könnten.

Ende des 19. Jahrhunderts, fast hundert Jahre später, gab es eine neue Entdeckung. Atome können noch kleinere Partikel emittieren - Elektronen. Atome können also unmöglich die kleinsten Bestandteile aller Materie sein. Auch sie sind noch teilbar.

Seit den 1930er-Jahren wissen wir, dass Atome aus drei Arten von Teilchen bestehen. In der Mitte des Atoms - im Atomkern - finden wir Protonen und Neutronen. Um den Kern befinden sich Elektronen. Zunächst wurde angenommen, dass die Elektronen um den Kern kreisen - wie Planeten um die Sonne. Heute wissen wir: Es ist nicht ganz so einfach.

Es gibt keine Kreisbahnen mit festen Abständen zueinander, sondern eher so was wie eine Wolke von Elektronen um den Kern. Man könnte sagen: Die Elektronen sind überall in dieser Elektronenwolke - zur gleichen Zeit! Im Vergleich zum Kern ist die Elektronenwolke riesig - zehntausendfach größer. Würden wir ein Atom maßstabgerecht zeichnen, wäre der Kern nur ein winziger Punkt. Diese Weise, ein Atom zu zeichnen, ist nicht ganz klar, deshalb stellen wir das Atom meistens mit einem vergrößerten Atomkern dar und die Elektronen in Kreisbahnen umher. Ein nützliches Modell, um den Aufbau eines Atoms zu zeigen, ohne dabei zu sehr ins Detail zu gehen.

Ein Atom kann in einer chemischen Reaktion einige seiner Elektronen verlieren, oder weitere Elektronen aufnehmen,... oder Elektronen mit anderen Atomen teilen. Der Atomkern ist hingegen stabiler. Ihm machen chemische Reaktionen nichts aus. Nun, da wir bis zu den Protonen, Neutronen und Elektronen durchgedrungen sind: Ist dies das Ende? Sind diese Teilchen die kleinsten Einheiten der Materie? ...Oder können sie in noch kleinere Teile aufgeteilt werden? Unseres Wissens nach kann ein Elektron nicht in kleinere Stücke unterteilt werden.

Es stellt ein Elementarteilchen dar. Und wie sieht es mit den Neutronen und Protonen aus? Sie bestehen aus kleineren Teilchen, sogenannten Quarks. Drei Quarks sind vonnöten, um ein Proton oder ein Neutron zu bilden. Das Besondere an den Quarks ist, dass man ein Quark nie isolieren kann. Sie kommen immer in Bündeln von zwei oder drei Quarks vor.

Wir gehen heutzutage nicht davon aus, dass sie aus kleineren Stücken bestehen - so wie Elektronen scheinen auch Quarks Elementarteilchen zu sein. Doch die Wissenschaft entdeckt immer neue Sachverhalte, vielleicht werden wir unsere Sicht auf den elementarsten Bestandteil aller Materie also wieder ändern müssen.

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Chemie - Das Atom und seine Bestandteile

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Im antiken Griechenland gab es Philosophen, die darüber grübelten, woraus alles besteht. Eine Meinung war, dass die allerkleinsten Teilchen - sogenannte Atome - in aller Materie zu finden wären. Im frühen 19. Jahrhundert schienen Experimente diese Theorie zu bestätigen. Es gibt Atome wirklich!

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Wie sieht ein Atom wirklich aus? Wie ein Ball? Oder so - mit Elektronen, die einen Atomkern umkreisen? Vielleicht eher so? Mit einem Atomkern in der Mitte, um den die Elektronen wie Fliegen schwärmen? Ja, das Bild kommt der Realität schon recht nahe. Die Elektronen können beides: nah am Atomkern sein und auch weit weg von ihm. Sie fliegen mit enormer Geschwindigkeit umher - fast mit Lichtgeschwindigkeit. Wenn du versuchen würdest, ein Elektron zu fangen, würdest du etwas Besonderes entdecken. Es ist unmöglich zu wissen, wo genau das Elektron ist.

Die Elektronen sind so klein, dass man sie nicht sehen kann. Nicht einmal mit dem weltbesten Mikroskop. Trotzdem lässt sich der Bereich einschätzen, in dem die Elektronen normalerweise sind. Dann finden wir sie in Gruppen in unterschiedlichen Abständen zum Kern. Deshalb zeichnen wir Atome oft so.

Als Atomkern... mit Elektronen in verschiedenen Schalen. Fast wie Planeten um einen Stern. Es ist aber KEIN genaues Abbild der Wirklichkeit. Sondern nur ein Modell - das uns hilft zu verstehen, wie ein Atom funktioniert.

Dieses spezielle Atom ist Argon, ein chemisches Element mit achtzehn Elektronen. Argon weist auf der Innenschale zwei Elektronen auf. Mehr passen da nicht hin. Die nächste Schale des Atoms ist mit acht Elektronen besetzt. Auch hier passen nicht mehr hin.

Und dann sind da noch acht Elektronen - auf der äußersten Schale. Die Elektronen auf der Außenschale werden Valenzelektronen genannt. Sie bestimmen, welche chemischen Verbindungen das Atom bilden kann. Argon ist ein Edelgas: Es will sich nicht mit anderen Elementen verbinden. Ganz einfach, weil das Argon-Atom auf seiner äußeren Elektronenschale acht Elektronen sitzen hat.

Somit ist es gesättigt... und stabil. Je größer das Atom, desto mehr Elektronenschalen kann es haben. Sehr große Atome zählen bis zu sieben Schalen. Um Platz für alle Elektronen zu machen, legt das Atom auf einige Schalen mehr als acht Elektronen.

Allerdings nie mehr als acht Elektronen auf die Außenschale. Die kleinsten Atome - Wasserstoff und Helium - haben nur eine einzige Elektronenschale. Die Sache ist: Alle Atome - außer die kleinsten - wünschen sich acht Elektronen auf ihrer Außenschale. Man spricht hierbei von der Oktettregel - Atome streben nach genau acht Valenzelektronen. Oktett! Ist das nicht eine Gruppe von acht Musikern? Ja, das Wort stammt aus dem Lateinischen für 'octo', und das bedeutet...

acht.

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Wie sieht ein Atom wirklich aus? Wie ein Ball? Oder so - mit Elektronen, die einen Atomkern umkreisen? Vielleicht eher so? Mit einem Atomkern in der Mitte, um den die Elektronen wie Fliegen schwärmen? Ja, das Bild kommt der Realität schon recht nahe. Die Elektronen können beides: nah am Atomkern sein und auch weit weg von ihm.

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Schau dir auf Binogi das Video "Ionenbindungen" an.

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Leon ist im Meer geschwommen - in Salzwasser also. Das Salz im Meer ist der gleiche Stoff, den wir zum Kochen benutzen: Kochsalz. Kochsalz besteht aus zwei Elementen, Natrium und Chlor. Der chemische Name dieser Verbindung ist Natriumchlorid. Natrium und Chlor sind gefährliche Stoffe.

Du solltest sie also nicht berühren. Metallisches Natrium kann zu Verätzungen auf der Haut führen. Und wenn du Chlorgas einatmest, kann das deiner Lunge schaden. Bilden Natrium und Chlor aber die chemische Verbindung Natriumchlorid, dann sind sie völlig ungefährlich. Warum wohl? Das hat mit den Atomen der beiden Stoffe zu tun.

Die Atome in Natrium wollen Elektronen abgeben. Das heißt also: Natrium reagiert leicht mit anderen Stoffen. Es ist reaktionsfreudig. Wenn jedes Atom ein Elektron abgibt, wird es zu einem Natrium-Ion. Chlor ist reaktionsfreudig, weil seine Atome mehr Elektronen aufnehmen wollen.

Ein Chloratom, das ein zusätzliches Elektron aufnimmt, wird zu einem Chlorid-Ion. Natrium-Ionen und Chlorid-Ionen sind zufrieden mit der Menge an Elektronen, die sie haben. In ionischer Form sind also weder Natrium noch Chlor reaktionsfreudig. Die Natrium-Ionen, die ein Elektron verloren haben, sind positiv. Und die Chlorid-Ionen, die ein Elektron aufgenommen haben, sind negativ.

Positive und negative Ladungen ziehen sich gegenseitig an. Aber solange das Salz gelöst ist, so wie in diesem Meerwasser, bewegen sich die Ionen umher, ohne sich aneinander zu binden. Salzwasser ist eine Natriumchlorid-Lösung. Wenn das Wasser verdunstet, wie hier auf Leons Arm, kommen sich die Ionen näher. So nah, dass positive und negative Ionen sich aneinander binden.

Hier siehst du ein Natrium-Ion, das an ein Chlorid-Ion gebunden ist. Macht sie das zufrieden? Überhaupt nicht! Die positive Ladung der Natrium-Ionen zieht weiterhin negativ geladene Chlorid-Ionen aus allen Richtungen an. Und die Chlorid-Ionen ziehen weitere Natrium-Ionen aus allen Richtungen an. So verbinden sich die Ionen immer und immer wieder - in einem Gitter aus Kristallen. Chemische Verbindungen aus Ionen nennt ionische Verbindungen.

In einem Kristall aus Natriumchlorid ordnen sich die Ionen so an: Natrium-Ionen und Chlorid-Ionen in abwechselnder Reihenfolge. Wächst der Kristall so sehr, dass er aus einigen hundert Billiarden Natrium-Ionen und einigen hundert Billiarden Chlorid-Ionen besteht, dann ist er groß genug, dass du ihn sehen kannst: einen Salzkorn. Für jedes Natrium-Ion gibt es ein Chlorid-Ion. Beide sind also in der gleichen Anzahl vorhanden. Mit seinen chemischen Symbolen schreibt sich der Stoff so: NaCl - die chemische Formel für Natriumchlorid.

In der chemischen Formel einer ionischen Verbindung schreibst du das positive Ion zuerst und das negative Ion zuletzt. Die positiven und negativen Ladungen heben sich gegenseitig auf. Du musst sie in der chemischen Formel also nicht anzeigen. Sprechen wir von "Salz", meinen wir normalerweise Kochsalz. In der Chemie bedeutet "Salze" aber eine ganze Gruppe von Stoffen.

Es gibt Tausende von verschiedenen Salzen. Da Natriumchlorid unter allen Salzen aber das bekannteste Salz ist, das aus dem Meer und in die Küche kommt, nennt man es einfach: Salz.

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Leon ist im Meer geschwommen - in Salzwasser also. Das Salz im Meer ist der gleiche Stoff, den wir zum Kochen benutzen: Kochsalz. Kochsalz besteht aus zwei Elementen, Natrium und Chlor. Der chemische Name dieser Verbindung ist Natriumchlorid. Natrium und Chlor sind gefährliche Stoffe. Du solltest sie also nicht berühren.

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Binogi Video – Atome können sich aneinander binden

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Binogi Video – Atome können sich aneinander binden

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Wir sind alle verschieden. Einige von uns hängen gerne mit vielen Freunden ab. Andere bevorzugen es, alleine zu sein. Und dann sind da noch die besten Freunde, die ständig beisammen sind. So ist es auch mit Atomen.

Argon ist gerne allein. Metallatome, wie Eisen, sammeln sich in großen Gruppen - Milliarden von ihnen. Stickstoffatome bleiben hingegen oft paarweise dicht beieinander. Aber was genau bestimmt das Sozialverhalten der Atome? Es sind die Elektronen in der äußersten Elektronenhülle - die Valenzelektronen. Zählt ein Atom acht Elektronen in seiner Valenzschale - so ist es zufrieden.

Es muss sich mit keinem anderen Atom verbinden. Das ist etwa beim Gas Argon der Fall. In der Welt der Atome ist Acht eine magische Zahl. Atome bevorzugen acht Valenzelektronen - deshalb der Name "Oktettregel" oder "Acht-Elektronen-Regel". Metallatome müssen Elektronen abstoßen, um in ihren äußersten Elektronenschalen genau acht zu haben.

Die so abgestoßenen Elektronen sausen umher und gehören keinem bestimmten Atom an. Das ermöglicht Metalltomen, mit Milliarden von Atomen Klumpen zu bilden. So wie diese Eisenatome. Die Valenzelektronen wirken als Klebstoff, der die Metallatome zusammenhält. Es gibt auch Atome, die in ihren Außenschalen weniger als acht Elektronen aufweisen.

Sie wählen eine andere Methode, um auf acht zu kommen. Sie bilden kleinere Einheiten, in denen sie einige ihrer Valenzelektronen miteinander teilen. Anstatt, wie in Metallen, zu keinem Atom zu gehören, sind diese gemeinsamen Elektronen Teil beider Atome. Diese kleinen Gruppen von Atomen werden Moleküle genannt. Ein Molekül kann aus zwei oder drei oder vier...

bis zu mehreren tausend Atomen bestehen. So ein Molekül ist also eine kleine Gruppe von Atomen, die miteinander verbunden sind. Moleküle können aus Atomen des gleichen Elements bestehen - wie dieses Stickstoffmolekül oder dieses Schwefelmolekül. Oder sie bestehen aus Atomen von verschiedenen Elementen, wie dieses Wassermolekül. Sind Moleküle aus verschiedenen Elementen zusammengesetzt, haben sie eine neue Verbindung gebildet.

Wasser ist keine Mischung aus Sauerstoff und Wasserstoff. Sondern eine chemische Verbindung aus den beiden Elementen. Eine Verbindung hat gewöhnlich ganz andere Eigenschaften als die Elemente, aus denen sie besteht. Nehmen wir Natriumchlorid als Beispiel - gewöhnliches Speisesalz. Natrium ist ein ätzendes Metall.

Chlor ist ein giftiges, ätzendes Gas. Zusammengesetzt in einer Verbindung sind sie indes... harmlos. Einige Moleküle werden ziemlich locker zusammengehalten. Sie lassen sich leicht zersetzen oder tauschen Atome mit anderen Molekülen aus.

Andere Moleküle sind indes stabiler. Sind solche Atome miteinander verbunden, neigen sie dazu, Teil dieses Moleküls zu bleiben. So wie beste Freunde, die in jedem Fall zusammenhalten. Warum bevorzugen Atome wie Argon, allein zu sein? Weil sie acht Elektronen in ihrer äußersten Schale aufweisen. Warum lieben es Eisenatome, mit vielen anderen abzuhängen? Weil sie einige ihrer Elektronen rausgeschmissen haben.

Die umherschwirrenden Elektronen halten diese Eisenatome wie Klebstoff zusammen. Warum verhalten sich Stickstoffatome wie zwei beste Freunde, die stets zusammenhängen und alle anderen ignorieren? Weil sie ein Molekül gebildet haben, in dem sie einige ihrer Elektronen miteinander teilen. Das Verhalten der Atome in diesen drei Fällen erklärt sich damit, dass sie acht Elektronen in ihrer äußeren Elektronenhülle haben möchten. Sie sind also zufrieden und wollen mit niemand anderem spielen. Nimm's nicht persönlich, Leon! .

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Chemie - Atome können sich aneinander binden

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Wir sind alle verschieden. Einige von uns hängen gerne mit vielen Freunden ab. Andere bevorzugen es, alleine zu sein. Und dann sind da noch die besten Freunde, die ständig beisammen sind. So ist es auch mit Atomen. Argon ist gerne allein. Metallatome, wie Eisen, sammeln sich in großen Gruppen - Milliarden von ihnen.

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Löse Quiz 1-3 auf Binogi.
https://app.binogi.de/l/das-atom-und-seine-bestandteile-1
Schau dir das Video dazu mehrmals an, bis du alle Fragen beantworten kannst.

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Löse Quiz 1-3 auf Binogi.
https://app.binogi.de/l/elektronenschalen
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Löse Quiz 1-3 auf Binogi.
https://app.binogi.de/l/ionenbindungen
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Löse Quiz 1-3 auf Binogi.
https://app.binogi.de/l/atome-koennen-sich-aneinander-binden
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Wie besprochen hast du in diesem Video schon Atome kennengelernt. Mal schauen wie gut du aufgepasst hast.

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Lösungen AB – Das Atom und seine Bestandteile

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Lösungen AB – Das Atom und seine Bestandteile

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Nachdem du alle Aufgaben bearbeitet hast, kannst du sie nun mit den Lösungen überprüfen.

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In diesem Video ging es mit ganz schön vielen Fachbegriffen weiter. Damit du dir diese auch alle merkst, kannst du dieses Arbeitsblatt bearbeiten.

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Lösungen AB – Ordnungszahl, Massenzahl und Isotope

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Lösungen AB – Ordnungszahl, Massenzahl und Isotope

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Nachdem du alle Aufgaben bearbeitet hast, kannst du sie nun mit den Lösungen überprüfen.

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Mit dem Thema "Elektronenschalen" geht es spannend weiter.

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Nachdem du alle Aufgaben bearbeitet hast, kannst du sie nun mit den Lösungen überprüfen.

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Aus Atomen werden Ionen? Kann das funktionieren? Wenn du das Binogi Video aufmerksam geschaut hast, dann weißt du, dass das natürlich geht!

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Nachdem du alle Aufgaben bearbeitet hast, kannst du sie nun mit den Lösungen überprüfen.

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Nun vertiefen wir dein Wissen über die Ionen noch etwas.

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Nachdem du alle Aufgaben bearbeitet hast, kannst du sie nun mit den Lösungen überprüfen.

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Dies ist auch schon das letzte Arbeitsblatt zum Thema Atome, Ionen und Moleküle.
Weißt du nun über alles Bescheid?

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Lösungen AB – Atome können sich aneinander binden

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Lösungen AB – Atome können sich aneinander binden

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Metalle

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Huhu