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에너지를 흡수하는 화학 반응

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에너지를 흡수하는 화학 반응

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-주위의 온도가 낮아진다(흡열반응)
-반응의 예: 염화 암모늄과 수산화 바륨의 반응, 식물의 광합성 반응, 탄산수소 나트륨의 분해 반응

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에너지를 방출하는 화학반응

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에너지를 방출하는 화학반응

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-주의의 온도가 높아진다(발열반응)
-반응의 예: 철가루와 산소의 반응, 천연가스 등 연료의 연소 반응, 산화 칼슘과 물의 반응

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화학 방응에서 에너지를 이용한 장치 고민하기

화학 반응에서 출입하는 에너지를 이용하여 손난로나 냉각 장치 등을 만들 수 있다

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화학반응과 에너지 출입

화학 변화가 일어날 떄 에너지를 방출하거나 흡수한다.

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화학 반응과 에너지 출입

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화학 반응과 에너지 출입

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마그네슘  +  산소  →  산화 마그네슘
(  3  )       +  (  2  )  →   (   5  )

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물질의 상태변화와 에너지의 출입

물질의 산태 변화가 일어날 떄 에너지를 방출하거나 흡수한다

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구리와 산소에서 질량비

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구리와 산소에서 질량비

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구리를 공기 중에서 가열하면 구리와 산소가 일정한 질량비로 반응하여 산화구리가 생성

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화학 반응식과 분자수 비, 부피비의 관계

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화학 반응식과 분자수 비, 부피비의 관계

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온도와 압혁이 일정할 떄 기체 사이의 반응에서 화학 반응식의 계수비는 각 기체의 분자수의 비와 같으며, 부피바와도 같다

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구리   +   산소  →   산화구리
(  4  )  +  (  1  )  →      (  5  )

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기체의 부피와 분자수 관계

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기체의 부피와 분자수 관계

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온도와 압력이 같을 떄 모든 기체는 같은 부피 속에서 같은 분자수의 분자가 들어있다. 따라서 기체의 부피비와 분자수의 비는 같다

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마그네슘과 산소의 반응에서 질량비

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마그네슘과 산소의 반응에서 질량비

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마그네슘을 공기 중에서 가열하면 마그네슘과 산소가 일정한 질량비로 반응하여 산화 마그네슘이 생성

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기체반응법칙(게이뤼삭)
온도와 압력이 일정할 떄 기체들이 반응하며 세로운 기체사 생성되는 반응에서 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피

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기체 사이의 반응에서 부피관계

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기체 사이의 반응에서 부피관계

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물리 변화와 화학 변화

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물리 변화와 화학 변화

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일정 성분비 법칙(프루스트)
한 화합물을 구성하는 성분 원소의 질량비는 항상 일정하다

가. 화합물을 구성하는 원자수의 비는 항상 일정하기 때문에 성립

나. 하합물에서는 성립하고, 혼합물에서는 성립하지

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염화 수소와 암모니아 생성 반응

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염화 수소와 암모니아 생성 반응

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각 기체의 부피 사이에 간단한 정수비가 성립한다.

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생성물질

화학 반응이 일어나기 전의 물질

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반응물질

화학 반응이 일어나기 전의 물질

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기체 발생 반응에서 질량 보존 법칙

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기체 발생 반응에서 질량 보존 법칙

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화학 반응에 기체가 관여하는 경우 반응 전후 질량이 변하는 것처럼 보이지만 기체의 질량까지 고려하면 질량 보존 법칙이 설립

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화학반응식

화학 반응을 반응물질과 생성물질의 화학식과 기호를 이용하여 나타낸 것

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일정한 온도와 업력에서 수소 기체와 산소 기체가 반응하여 수증기를 생성할 떄 반응한 수소 기체, 산소 기체와 생성된 수증기의 부피비는 일정하다

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1-1 화학 반응의 규칙과 에너지 변화

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질량 보존 법칙(라부아지에)
반응물질의 총 질량 = 생성물질의 총 질량

가. 화학 반응이 일어날 때 물질을 이루는 원자의 종류와 개수가 변하지 않기 때문에 성립

나. 물리 변화와 화학변화에서 모두 성립

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화학변화

물질이 반응하여 새로운 물질이 생성되는 변화

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물리변화

물질의 고유한 성질은 변하지 않으면서 상태나 모양 등이 바뀌는 변화