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Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico, pero diferente número másico . Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones.

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Se denominan isóbaros a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa, pero diferente número atómico.

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Estos son el Volumen, la forma y la compresibilidad y la cohesión molecular. El volumen se refiere al lugar que ocupa un cuerpo en el espacio, el cual puede ser constante, expandirse o contraerse. La forma se toma en consideración en cuanto a que la materia de que se trata pueda adquirir la forma del recipiente que la contiene, llenándolo todo, o bien, que conserva su forma propia. La compresibilidad es la capacidad que tiene un cuerpo de ser comprimido, para ocupar un volumen menor. La cohesión se refiere a la fuerza con que las moléculas que forman la materia se unen entre sí. Estas uniones pueden ser fuertes o débiles.

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Determinación de grupo y periodo a partir de la c.e

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Determinación de grupo y periodo a partir de la c.e

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Analizando la c.e es posible determinar a que grupo y periodo pertenecen cada uno de los elementos analizados. para determinar el periodo tenemos que observar cual es el nivel de energia mas grande que aparece en la c.e. Para determinar el grupo debemos analizar como termina la c.e(miro el subnivel y la cantidad de electrones)
s1=grupo 1
s2=grupo 2
D+2
P+12

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La configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo

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La configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo

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son aquellas propiedades que dependen de la cantidad de materia analizada

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Son aquellas propiedades que no dependen de la cantidad de materia analizada

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Porción material menor de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y posee las propiedades características de dicho elemento.

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Meyer y Mendeleiev

¿Quién es creador de la tabla periódica?

el alemán Lothar Meyer  o el ruso Dmitri Mendeleiev, trabajando independientemente, produjeron resultados notablemente similares y casi al mismo tiempo. Un libro de texto de Meyer publicado en 1864 incluía una versión abreviada de una tabla periódica para clasificar los elementos. La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidos organizados en orden de su masa atómica y mostraba una periodicidad en función de ésta.

En 1868, Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes de que apareciera la de Meyer.

Mendeleiev no fue considerado un buen estudiante en su juventud en parte debido a su aversión por las lenguas clásicas, que eran un requisito educativo importante en aquel momento, aunque sí mostró destreza para las matemáticas y la ciencia.

Tras la muerte de su padre, se trasladó a S. Petersburgo para estudiar en la universidad, graduándose en 1856.

En este periodo escribió un libro de texto sobre química inorgánica, Principios de Química, que tuvo trece ediciones (la última en 1947) en el que organizaba los elementos conocidos en familias que presentaban propiedades similares. La primera parte del texto se consagró a la química, bien conocida, de los halógenos.

Luego, comenzó con la química de los elementos metálicos ordenándolos según su poder de combinación: metales alcalinos primero (poder de combinación de uno), los alcalinotérreos (dos), etc. Sin embargo, era difícil clasificar metales como cobre y mercurio que a veces presentaban valor 1 y otras veces 2.

Mendeleiev encontró relaciones entre las propiedades y los pesos atómicos de los halógenos, los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos, concretamente en las series Cl-K-Ca, Br-Rb-Sr y I-Cs-Ba. En un esfuerzo por generalizar este comportamiento a otros elementos, creó una ficha para cada uno de los 63 elementos conocidos en la que presentaba el símbolo del elemento, su peso atómico y sus propiedades físicas y químicas características.

En 1869 desarrolló la ley periódica y publicó su trabajo Relación de las Propiedades de los Elementos y sus Pesos Atómicos. La ventaja de la tabla de Mendeleiev era que presentaba similitudes en pequeños grupos como las tríadas,tambien mostraba similitudes en un amplio entramado de relaciones verticales, horizontales, y diagonales.

Las masas atómicas no siempre eran exactas, y tuvo que reordenar los elementos a pesar de sus masas aceptadas. En total Mendeleiev tuvo que mover 17 elementos a nuevas posiciones para poner sus propiedades en correlación con otros elementos.

Por estos cambios en la tabla, Mendeleiev predijo la existencia y las propiedades de elementos desconocidos que él llamó eka-aluminio, eka-boro, y eka-silicio.

Más tarde se descubrieron el galio, el escandio y el germanio coincidiendo con sus predicciones.

Un nuevo grupo de elementos

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Newlands era un químico inglés, que redactó un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y decia que existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.

En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas (por analogía con los siete intervalos de la escala musical). Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.

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En 1817 Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.

En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos, su centro  estaba compuesto por propiedades de las dos triadas  (la Ley de Tríadas).

Entre 1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas.

Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra.

Las investigaciones no  disponían de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.

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Los orígenes

El primer descubrimiento científico de un elemento tuvo lugar en 1669 cuando Hennig Brand descubrió el fósforo.

En 1869, habían sido descubiertos un total de 63 elementos. Como el número de elementos conocidos iba creciendo, los científicos empezaron a buscar patrones en sus propiedades y a desarrollar esquemas para su clasificación.

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Se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas.

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Es el único estado con un volumen definido, pero no con forma fija. Un líquido está formado por pequeñas partículas vibrantes de la materia, como los átomos y las moléculas, unidas por enlaces intermoleculares

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Es Se denomina gas al estado de agregación de la materia compuesto principalmente por moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, lo que hace que los gases no tengan volumen y forma definida, y se expandan libremente hasta llenar el recipiente que los contiene.

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La estructura atómica y la Tabla Periódica
En 1911 Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.
también en 1911, A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada número atómico, podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica.
En 1913, Henry Moseley publicó los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de las líneas espectrales de emisión de rayos X observando que la ordenación de los elementos por estas longitudes de onda coincidía con la ordenación obtenida con el criterio de los números atómicos.
Con el descubrimiento de isótopos de los elementos, evidencio que las propiedades de los elementos variaban periódicamente con número atómico, a diferencia de lo que decia la ley periodica

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TABLA PERIÓDICA
es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de numero atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de todos los elementos
la tabla periódica es una tabla de datos, su utilización es de gran importancia por la información que nos brinda. En ella cada elemento químico conocido esta representado mediante su símbolo químico en una casilla determinada, y en ella aparece reportado datos de gran utilidad. Entre los muchos datos que se reportan ta en la tabla periódica pueden aparecer:
nombre del elemento químico
símbolo del elemento químico
numero atómico
masa atómica relativa

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Ley de Royle-Mariotte : para una masa fija de gas a temperatua constante, la presion que ejerce el gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa. la exprecion matematica es: P.V=K(M,T)

Primera ley de Charles-Gay Lussac: Para una masa fija de gas, a presión constante el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su temperatura. la expresión matemática es: V =K(M,P)T

Segunda ley de Charles-Gay Lussac: Para una masa fija de gas a volumen constante la presión que ejerce es directamente proporcional a su temperatura. la expresión matemática es :P=K(M,T)T La combinación de estas 3 leyes da origen a la siguiente formula:Pi.Vi=Pf.Vf

Ti             Tf

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Propiedades Periódicas: Radio Atómico: dado un elemento x de la tabla periódica el radio atómico se define como la distancia media entre dos núcleos de x al formarse la unión xx el radio atómico aumenta a lo largo de un grupo y aumenta la cantidad de niveles de energía. a lo largo de un periodo el radio atómico disminuye de izquierda a derecha. debido a que la cantidad de niveles de energía no se modifica, pero aumenta la carga nuclear, lo que produce una contracción del volumen Electronegatividad: es la capacidad que tiñen los átomos de un elemento de atraer hacia ellos electrones en una unión química. esta capacidad aumenta de abajo hacia arriba a lo largo de un grupo y de izquierda a derecha a lo largo de un periodo.

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Propiedades Periódicas: Radio Atómico: dado un elemento x de la tabla periódica el radio atómico se define como la distancia media entre dos núcleos de x al formarse la unión xx el radio atómico aumenta a lo largo de un grupo y aumenta la cantidad de niveles de energía. a lo largo de un periodo el radio atómico disminuye de izquierda a derecha. debido a que la cantidad de niveles de energía no se modifica, pero aumenta la carga nuclear, lo que produce una contracción del volumen Electronegatividad: es la capacidad que tiñen los átomos de un elemento de atraer hacia ellos electrones en una unión química. esta capacidad aumenta de abajo hacia arriba a lo largo de un grupo y de izquierda a derecha a lo largo de un periodo.

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En 1895 Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado argón

En 1898, William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, aunque no concordara con su peso atomico. Este grupo fue llamado "grupo cero" debido a la valencia cero de estos elementos. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades.

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Primeros intentos de diseño de una tabla periódica

La primera tabla periódica (publicada en 1862) por el geólogo francés, A.E. Beguyer de Chacourtois.

Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico.

Chancourtois propuso que las propiedades de los elementos son las propiedades de los números. él fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación pudo predecir la estequiometría de varios óxidos metálicos. Desgraciadamente, incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.

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Evolución del modelo atomico a lo largo de la historia.

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Evolución del modelo atomico a lo largo de la historia.

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Evolución del modelo atómico a lo largo de

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                                                 Físico-Química. 

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                                                 Físico-Química. 