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6.3- RELACIÓN ENTRE PRESIÓN Y TEMPERATURA

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6.3- RELACIÓN ENTRE PRESIÓN Y TEMPERATURA

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Ley de Gay-Lussac. a volumen constante, la presión ejercida por una determinada masa de gas es directamente proporcional a su temperatura.

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6.2- RELACIÓN ENTRE TEMPERATURA Y VOLUMEN 

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6.2- RELACIÓN ENTRE TEMPERATURA Y VOLUMEN 

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Ley de Charles. A presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.

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Ley de Boyle-Mariotte. A temperatura constante, el volumen ocupado por una determinada masa de gas es inversamente proporcional a la presión. Es decir, el producto de la presión por el volumen es constante.
p V= constante

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5- TEMPERATURA SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

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5- TEMPERATURA SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

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La temperatura absoluta de un gas es una medida de la energía cinética media de las partículas. Se define como el cero absoluto, la temperatura a la que las partículas no tendrían energía cinética, es decir, no se moverían en absoluto.

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5.1- LA PRESIÓN SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

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5.1- LA PRESIÓN SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

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Según la teoría cinético-molecular, la presión de un gas es el resultado de las colisiones de sus partículas contra las paredes del recipiente que las contiene

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Los cambios de estado son procesos físicos que se producen cuando una sustancia pasa de un estado a otro de agregación a otro diferente.

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1.- La materia está formada por partículas muy pequeñas entre las que existe el vacío. La materia no es continua en el espacio, se dice que es discontinua.
2.- Las partículas se encuentras en continuo movimiento. Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad y la energía cinética de las partículas.
3.- Existen fuerzas de atracción entre las partículas que las mantiene unidad. Al aumentar la distancia entre las partículas, disminuye dicha fuerza

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3.3- ORIGEN DE LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

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3.3- ORIGEN DE LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

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A comienzos del siglo XIX, al estudiar cuerpos muy pequeños los científicos descubrieron varias cosas que no podían explicar.
En 1827 Robert Brown observó que los granos de polen suspendidos en agua se movían. Fue L.C.Wiener en 1863, quien explicó este fenómeno como que la sparticulas que formaban el agua golpeaban los granos de polen haciendo que estos se movieran.
Este suceso dio lugar a la teoría cinético-molecular

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Volumen variable. El del recipiente. Se comprime y se expande con facilidad.
Forma variable. Fluye y ocupa todo el volumen del recipiente.
Densidad baja. La densidad de los gases siempre es menor que la de los líquidos.
Ejemplo: oxígeno, helio

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Volumen constante. Se comprime y se expande muy poco.
Forma varible. Fluye y se adapta a la forma del recipiente.
Densidad media. Hay una excepción notable, el agua líquida, que es más densa que el hielo.
Ejemplo: agua, aceite

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Volumen constante. Su capacidad para comprimirse y expandirse es casi nula.
Forma constante. No se adapta a la forma del recipiente.
Densidad alta. Como norma general, la densidad de los sólidos es mayor que la de los líquidos o gaseosos
Ejemplo: oro, plomo

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3.-ESTADOS DE LA AGREGACIÓN DE LA MATERIA 

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3.-ESTADOS DE LA AGREGACIÓN DE LA MATERIA 

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La materia se presenta en la naturaleza en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

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2.3- LA DENSIDAD NOS PERMITE DIFERENCIAR      SUSTANCIAS. 

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2.3- LA DENSIDAD NOS PERMITE DIFERENCIAR      SUSTANCIAS. 

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La densidad no depende de la cantidad de materia. Por eso se dice que es una propiedad característica de la materia

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La densidad es una propiedad característica de la materia y su valor no depende de la cantidad de materia, solamente de la naturaleza de las sustancias.

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Las propiedades características no dependen de la cantidad de materia. Permiten diferenciar unas sustancias de otras e identificarlas

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El volumen (V) es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad en el sistema internacional es el metro cúbico (m3)

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Las propiedades generales de la materia son la masa y el volumen, sea cual sea la materia. No sirven para identificar sustancias.

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La masa (m) es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Su unidad en el sistema internacional es el kilogramo (kg)