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Historia del modelo atómi
Historia del modelo atómico
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EXPLICACIÓN DE MANERA CON
EXPLICACIÓN DE MANERA CONCRETAModelo de SchrödingerModelo de SommerfeldModelo de BhorModelo de RutherfordModelo de ThomsonModelo de Daltonteoria atomica del Atomismo
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EXPLICACIÓN DE MANERA CON
EXPLICACIÓN DE MANERA CONCRETAModelo de SchrödingerModelo de SommerfeldModelo de BhorModelo de RutherfordModelo de ThomsonModelo de Daltonteoria atomica del Atomismo
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MODELO ATÓMICO ACTUAL (FELIPE JIMENEZ)
MODELO ATÓMICO ACTUAL (FELIPE JIMENEZ)
 
Teoría Atómica Actual
El modelo mecano-cuántico del átomo.
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modelo atomico de rutherford ( FELIPE JIMENEZ)
modelo atomico de rutherford ( FELIPE JIMENEZ)
 
Modelo Atómico de Rutherford.mov
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felipe jimenez
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explica el modelo de Bhor:
 
Química y Física: Primeros modelos de átomo (Dalton,Thomson,Rutherford, y Bohr)
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento.
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felipe jimenez
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LA TEORIA DE DALTON
Libro: Breve historia de la química Autor: Isaac Asimov año de publicación: 1995 Pág. 44 a 48
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Segunda parte
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Juan Sebastian Camacho
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MODELO MECANO-CUÁNTICO
MODELO MECANO-CUÁNTICO
(ValeriaAlarcon)(Valeria Alarcon)
(ValeriaAlarcon)
Es el modelo actual; fue expuesto en 1925 por Heisenberg y Schrodinger. Aspectos característicos: 
Dualidad onda-partícula: Broglie propuso que las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda asociada. 
Principio de indeterminación: Heisenberg dijo que era imposible situar a un electrón en un punto exacto del espacio. 
Las ecuaciones del modelo mecano-cuántico describen el comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus trayectorias exactas. 

Así establecieron el concepto de orbital, región del espacio del átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy grande. 
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Características de los orbitales: 
Características de los orbitales: 
(valeriaalarcon)(valeria alarcon )
(valeriaalarcon)
La energía está cuantificada. 
Lo que marca la diferencia con el modelo de Böhr es que este modelo no determina la posición exacta del electrón, sino la mayor o menor probabilidad. 
Dentro del átomo, el electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón también será mayor. 
El comportamiento de los elctrones dentro del átomo se describe a través de los números cuánticos 
Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los electrones, y la configuración electrónica de su distribución. 
5 caracteristicas del modelo atomico de Dalton (Juan Felipe Bedoya Florez)
5  caracteristicas del modelo atomico de  Dalton (Juan Felipe Bedoya Florez)
1. Primer postulado
El primer postulado de la teoría de Dalton estableció que toda la materia está formada por partículas elementales denominadas “átomos” y que no pueden ni ser divididas, ni destruirse. Tampoco, según Dalton, podían crearse ni cambiar en reacción química alguna.
2. Segundo postulado
Los átomos de un elemento cualquiera son idénticos entre sí, tanto en peso como en otras características; así, todos los átomos de oxígeno son necesariamente idénticos. En cambio, los átomos de elementos distintos se distinguen entre sí por su peso. De este postulado surgió la noción de peso atómico relativo, al comparar el de distintos átomos con el de hidrógeno.
3. Tercer postulado
Los átomos no pueden dividirse, sin importar la operación química que se efectúe sobre ellos. La combinación de átomos iguales o distintos generará compuestos o sustancias más complejos, pero siempre a partir del átomo como unidad mínima fundamental de la materia.
4. Cuarto postulado
La combinación de los átomos entre sí para formar compuestos guardará siempre una relación expresable en números simples y completos. Nunca fracciones, ya que los átomos no pueden dividirse. Así, por ejemplo, la molécula de oxígeno son dos átomos iguales (O2) y la de agua dos iguales y uno distinto (H2O).
5. Quinto postulado
Los átomos de elementos distintos pueden combinarse en proporciones variadas, para formar así numerosos compuestos diferentes. Sólo así puede explicarse que a partir de un número finito de átomos se construya toda la materia del universo. Así, por ejemplo, un átomo de Carbono y dos de Oxígeno forman un compuesto (CO2), pero uno solo de cada elemento formará otro compuesto distinto (CO).

10 caracteristicas del modelo atomico de dalton
10 caracteristicas del modelo atomico de dalton
(Juan Felipe Bedoya)

10 caracgeristicas del 
10 caracgeristicas del 
IMPORTANCIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS (YULIANA CARDONA GIRALDO) 
IMPORTANCIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS (YULIANA CARDONA GIRALDO) 
Un modelo es una  interpretacion de como funciona algo. En este caso el átomo. Los modelos historicos interpretaban algunas propiedades, pero cayeron en desuso porque aparecieron nuevas propiedades que no podian explicar. El actual es un modelo matemático probabilistico.
Los modelos atómicos son importantes ya que nos permiten observar al átomo de una manera más gráfica, visual, o en forma de concepto, haciendo tangible algo incomprensible para facilitar su entendimiento.
 
EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD - 
EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD - 
Aporte por: Jhon Ocampo Mateus
 
EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD - Ciencias Para Todo con Jaume Campos
En este vídeo de Ciencias Para Todo, trataremos de como la comprensión de la materia ha ido evolucionando en un momento histórico muy importante, donde Ernest Rutherford demostró la existencia del núcleo atómico, postulando su propio modelo atómico. También abordaremos el experimento que llevó a cabo para deducir de qué estaba compuesta la materia, "El experimento de la lámina de oro".
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TEORÍA DE EMPEDOCLES (JUAN CAMILO GIRALDO LOPEZ
TEORÍA DE EMPEDOCLES (JUAN CAMILO GIRALDO LOPEZ
Empedocles argumento que toda materia se compone de cuatro raíces: fuego tierra, aire y agua. La proporción de estas cuatro raíces que afectan las propiedades de a materia.

La teoría de Empedocles aceptada, pero tenia varios problemas. Por ejemplo no importa cuantas veces se rompe una piedra en dos, las piezas nunca se parecen a ninguno de los elementos esenciales del fuego del aire, del agua o de la tierra.

Estas 4 raíces como denominara Empedocles, mas tarde Aristoteles les llamo elementos.
Juntando el agua a Tales de Mileto,  el fuego de Heraclito,  el aire de Anaxìmenes y la tierra de Jenòfanes,
 
THOMSON CONCLUYE :
THOMSON CONCLUYE :
El rayo catódico está compuesto de partículas negativamente cargadas.
Las partículas deben existir como partes del átomo, pues la masa de cada partícula es tan solo \sim∼\dfrac{1}{2000}​2000​​1​​start fraction, 1, divided by, 2000, end fraction de la masa de un átomo de hidrógeno.
Estas partículas subatómicas se encuentran dentro de los átomos de todos los elementos.(Jenifer castaño).

espaciociencia.com
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DESCUBRIMIENTO DE LOS ELECTRONES (Jenifer castaño
DESCUBRIMIENTO DE LOS ELECTRONES (Jenifer castaño
Thomson comenzó a experimentar con tubos de rayos catódicos. Los tubos de rayos catódicos son tubos de vidrio sellados en los que se ha extraído la mayor parte del aire. Al aplicar un alto voltaje entre los electrodos, que se encuentran uno a cada lado del tubo, un rayo de partículas fluye del cátodo (el electrodo negativamente cargado) al ánodo (el electrodo positivamente cargado). Los tubos se llaman "tubos de rayos catódicos" porque el rayo de partículas o "rayo catódico" se origina en el cátodo. El rayo puede ser detectado al pintar el extremo del tubo correspondiente al ánodo con un material conocido como fósforo. Cuando el rayo catódico lo impacta, el fósforo produce una chispa o emite luz.
 
En los átomos neutros, la
En los átomos neutros, la carga negativa de los electrones está neutralizada por la carga positiva del núcleo, un átomo de este tipo se dice que no está cargado. Esto implica que el número de los electrones que rodean al núcleo sea igual al número de protones.

Como primer modelo puede sernos útil imaginarnos los átomos como si se tratase de un sistema planetario, con esferas (electrones) girando alrededor de un centro.

Sin embargo, esto no es más que un modelo precario de lo que hasta ahora se conoce del átomo, que revela ser, en realidad, mucho más complejo que esa representación básica, con orbitales que representan “zonas” en donde los electrones pueden encontrarse.

Así es que los electrones están repartidos en órbitas llamadas capas o niveles electrónicos (que son las capas K, L, M, N, O, P y Q); la capa exterior (o las dos últimas capas) llamadas capa de valencia determina la probabilidad que tiene un átomo de producir ciertas reacciones químicas. La órbita descrita por un electrón en torno a un núcleo atómico no se puede precisar con exactitud.
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El movimiento de los elec
El movimiento de los electrones de rotación sobre sí mismos se llama spin, o espín. El número de electrones que se pueden encontrar en un átomo está determinado por la energía almacenada en el núcleo (carga) y por las acciones procedentes del exterior, como, por ejemplo, una influencia eléctrica capaz de actuar sobre los átomos.
A partir de lo expli
A partir de lo explicado con las partes del átomo, podemos profundizar ahora entre la diferencia entre protones y neutrones:
Los protones son idénticos al núcleo del átomo de hidrógeno y están cargados positivamente con una carga específica o carga elemental de la misma magnitud (pero de signo contrario) que la del electrón.
Por el contrario, los neutrones son partículas elementales eléctricamente neutras, su masa es prácticamente igual (aunque algo superior) a la de los protones.
Generalmente se utiliza la letra Z para llamar al número de protones, y la N para indicar el número deneutrones del núcleo. La carga positiva de este núcleo comprende, entonces, un número Z de cargas específicas y su masa es aproximadamente igual a Z+N veces la masa de un protón.
El número de nucleones (neutrones y protones) se simboliza con una A y es lo que constituye el número de masa del átomo.

La masa del electrón es muy pequeña (1/1836 de la del protón). Su carga ha sido elegida como unidad de carga eléctrica o elemental. Se puede imaginar que los electrones gravitan en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo, al mismo tiempo que giran sobre sí mismos, como lo hace La Tierra alrededor del Sol.
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Para explicarlo de u
Para explicarlo de un modo mucho más simple, podemos decir que las partes del atomo serán núcleo y corteza:
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
descripción de las partes de atómo
descripción de las partes de atómo
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Decimos que el 
Decimos que el núcleo tiene dimensiones sumamente pequeñas porque, efectivamente, tiene un radio de una cien mil millonésima de centímetro (10^11 mm). Está compuesto, excepto en el caso del hidrógeno, de dos clases de partículas: por una parte, un cierto número de protones y, por otra parte, un cierto número de neutrones, ambos llamados también nucleones.


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Los átomos se compon
Los átomos se componen de un núcleo cargado positivamente, de dimensiones sumamente pequeñas, y de una envoltura de electrones cargados negativamente, que se desplazan alrededor del núcleo sobre una o varias órbitas (n).
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Partes que componen un atómo (Kevin Fernando Pulido Florez)
Partes que componen un atómo (Kevin Fernando Pulido Florez)
pero, ¿qué es un atómo?
El átomo se define generalmente como la unidad elemental de un cuerpo simple, que es capaz de conservar las características del elemento al cual pertenece, independientemente de las transformaciones químicas que se produzcan en él.


Modelo atomico de Schrödinger (Jacobo Alzate
Modelo atomico de Schrödinger (Jacobo Alzate
 Schrödinger describe a los electrones por medio de una funcion de onda. 


Modelo atomico de Sommerfeld (jacobo Alzate)
Modelo atomico de Sommerfeld (jacobo Alzate)
En atomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energetico tenian distinta energia, mostrando que existía un error en el modelo de Bhor. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes. 


Modelo atomico de Bhor (Jacobo Alzate)
Modelo atomico de Bhor (Jacobo Alzate)
Este modelo es unicamente para un átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford.




Modelo atomico de Rutherford (Jacobo Alzate
Modelo atomico de Rutherford (Jacobo Alzate
Fue obtenido luego del un experimento en 1911. sigue sosteniendo parte de la teoria de Thomson, la diferencia es que la carga psitiva se encuentra en el nucleo y la negativa orbita de f al rededor de él.


Modelo de Thomson (Jacobo Alzate)
Modelo de Thomson (Jacobo Alzate)
luego del descubrimieto del electron, se postula que todo esta formado por dos partes, una positiva y la otra negativa. Thomson, sostiene que los electrones se encuentran en una masa de carga positiva como las pasas en un pastel.


Modelo atomico de John Dalton (Jacobo Alzate)
Modelo atomico de John Dalton (Jacobo Alzate)
fuel el primer modelo atomico con bases cientifias, formulado en 1803. Dalton imaginaba que los atomos eran pequeñas esferas.
modelo atomico de Rutherford 
modelo atomico de Rutherford 
(luisa Fernanda Robelto)

para Ernest Rutherford dicho atomo era un sistema planetario que giraba rodeando un nucleo atomico con carga positiva. Los electrones giran a distancia del nucleo en orbitas circulares, las cargas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del nucleo ya que dicho atomo en neutro.
Queda resaltar que Rutherford hizo un aporte importante ya que calculo el tamaño del atomo  (un diametro del orden de   10-10 m) y del nucleo (con diametro del orden de 10-14m).


Teoria atomica de Leucipo y Democrito "ATOMISMO" (Jacobo Alzate)
Teoria atomica de Leucipo y Democrito "ATOMISMO" (Jacobo Alzate)
 el universo está constituido por combinaciones de pequeñas partículas indivisibles denominadas atomos. 
El atomismo aparece en la filosofía griega como un intento de superar las dificultades lógicas para explicar el cambio de las cosas consideradas en la escuela Eleatiica.
Todo está compuesto por  los cuatro elementos: Agua, Aire, Tierra y Fuego.
modelos atomicos (Jacobo Alzate
modelos atomicos (Jacobo Alzate
La concepcion del atomo que se ha tenido a lo largo de la historia, ha cambiado de acuerdo a los avances cientificos de las diferentes epocas, desde los griegos, pasando por el renacimiento, la ilustracion y llegando a la epoca moderna. 
Son muchos los modelos atomicos que ha tenido la humanidad, como el  modelo atomico de Democrito y Leusipo, el modelo de dalton, el modelo de thomson, el de Rutherford, ademas del modelo de Bhor, Sommerfeld y el modelo de Schrödinger.
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HISTORIA DEL ATOMO
HISTORIA DEL ATOMO
POR:Jefferson Alejandro Montes

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración
Esto, en estructura,
Esto, en estructura, sería similar a la estructura del sistema solar que habitamos, con la diferencia de que las fuerzas electroestáticas que causan atracción en lugar de gravedad.
 
Bohr, es el que desc
Bohr, es el que describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente.
Teoría atómica de Bohr. (Daniel Castro)
Teoría atómica de Bohr. (Daniel Castro)
 En su trabajo explica que el átomo puede tener ciertos niveles de energía definidos, y descubre que las órbitas de los electrones pueden cambiar hacia otras órbitas de niveles de energía superiores o inferiores, produciendo en el proceso fotones de luz.
 
Experimento de Ernest Rutherford
Experimento de Ernest Rutherford
(Erika Julieth Moreno)
El tuvo una evidencia de ese modelo que consistió en hacer que partículas alfa y núcleos de helio fueran emitidas por elementos radioactivos, los cuales bombardearon una finísima lámina de oro.

 
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La Historia Del Descubrimiento Del Atomo (VIDEO)
La Historia Del Descubrimiento Del Atomo (VIDEO)
Aqui les dejamos un video que nos explica muy bien la historia del descubrimiento del atomo (YENIFER CASTAÑO)
 
La historia del descubrimiento del atomo
by Jose Andres
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Ernest Rutherford.
Ernest Rutherford.
(Erika Julieth Moreno)

Ernest Rutherford fue un físico y químico neozelandés.
Mediante sus experimentos, realizó varios descubrimientos muy importantes en la determinación de la estructura del átomo .

El modelo atómico de Rutherford 
Los átomos están constituido por dos zonas bien diferenciadas: ÁTOMO Y PERIFERIA.
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del  átomo.
Los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol como un modelo planetario.
La suma de las cargas eléctricas negativas y las cargas positivas del núcleo deben ser igual, puesto que el átomo es totalmente neutro.  
 
postulado de dalton
postulado de dalton
los compuestos estan formados por la union de atomos en proporciones simples y constantes 
postulado de dalton
postulado de dalton
la materia esta compuesta por particulas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas atomos
postulado de dalton
postulado de dalton
los atomos de diferentes elementos  tiene masas y propiedades distintas 
postulado de dalton
postulado de dalton
los atomos de un mismo elemento son identicos entre si , es decir con igual masa y propiedades 
(Alexa Salazar)
(Alexa Salazar)
 
Democrito y el átomo
De la serie los inventores, Democrito y el atomo. Clase de ciencias integradsa. Escuela Europea de Alicante
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Teoría atómica de Demócrito.
Teoría atómica de Demócrito.
(Alexa Salazar)

Demócrito denominado por muchos como “el padre de la ciencia moderna”, buscó explicar la representación, estructura y comportamiento de los átomos a partir de razonamientos lógicos y principios filosóficos.
Logrando crear hipótesis estables acerca de los átomos, las cuales son increíblemente similares al entendimiento de la estructura atómica actual, siendo así la creación de una de las primeras teorías atómicas. 
Demócrito sabía que si cortas una manzana por la mitad tendrás dos mitades con propiedades iguales, pero si se sigue cortando la manzana en más partes, se obtendrán piezas tan pequeñas que serán indivisibles. Llamando así a estas pequeñas piezas de materia “átomos”.
Por naturaleza, estos átomos son indivisibles, indestructibles, eternos e invisibles. Sin embargo, estos pueden distinguirse unos de otros por formas, tamaños y posición.

Dejando atrás la teoría planteada en la antigua Grecia, en donde Aristóteles pensaba que toda la materia del Universo estaba formada por cinco clases de átomos: de tierra, de agua, de aire, de fuego y de éter. Los cuatro primeros formaban la materia terrestre y el quinto llenaba el cielo donde estaban las estrellas y demás cuerpos celestes. 




Referencias:
-https://www.lifeder.com/modelo-atomico-de-democrito/
-http://domingocaceres.es/0-webs/FyQ/atomos/teoriaatomicaI.html
 
John Dalton.
John Dalton.
Eugen Goldstein
Eugen Goldstein
ALEXIS DUITAMA
 
Eugen Goldstein
(Gleiwitz, 1850 - Berlín, 1930) Físico alemán. Colaborador del Observatorio de Berlín y del Instituto de Física Técnica, fue el descubridor de los rayos positivos o canales e introdujo el término "rayos catódicos". Estudió también los espectros atómicos.
Biografiasyvidas
Descubrimiento DeLos Protones
Descubrimiento DeLos Protones
Fue descubierto en el año 1886  Eugen Goldstein   Por medio de experimentos, observó el paso de ciertas partículas a las que llamó "rayos canales." Hoy en día, son conocidas como protones.  ALEXIS DUITAMA
 
History of the Atomic Model
Eugen Goldstein- 1900- discovered the proton through his Anode experiments. He concluded that since many atoms are electrically neutral, there must be...
Sutori
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6-
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En el aire los átomos debían ser partículas que flotaban imposibles de ver
5-
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La tierra eran átomos en formas de cubos rasposos. 
4-
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El fuego debía tener átomos  en forma de estrechas puntas muy filosas que pudieran cortar y deshacer lo que tocaban.
3-
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El agua debía tener pequeños átomos esféricos y muy lisos para que dieran sensación de frescura.
2-
2-
Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
Filosofía de leucipodo y Democrito
Filosofía de leucipodo y Democrito
1-  Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles. 
Historia del Modelo atómico
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Avance atómico por Niels Bohr
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Historia del modelo atómico
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EXPLICACIÓN DE MANERA CONCRETAModelo de SchrödingerModelo de SommerfeldModelo de BhorModelo de RutherfordModelo de ThomsonModelo de Daltonteoria atomica del Atomismo

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EXPLICACIÓN DE MANERA CONCRETAModelo de SchrödingerModelo de SommerfeldModelo de BhorModelo de RutherfordModelo de ThomsonModelo de Daltonteoria atomica del Atomismo

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EXPLICACIÓN DE MANERA CONCRETAModelo de SchrödingerModelo de SommerfeldModelo de BhorModelo de RutherfordModelo de ThomsonModelo de Daltonteoria atomica del Atomismo

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modelo atomico de rutherford ( FELIPE JIMENEZ)

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modelo atomico de rutherford ( FELIPE JIMENEZ)

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explica el modelo de Bhor:

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Química y Física: Primeros modelos de átomo (Dalton,Thomson,Rutherford, y Bohr)

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Primera parte

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(Valeria Alarcon)
Es el modelo actual; fue expuesto en 1925 por Heisenberg y Schrodinger. Aspectos característicos:
Dualidad onda-partícula: Broglie propuso que las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda asociada.
Principio de indeterminación: Heisenberg dijo que era imposible situar a un electrón en un punto exacto del espacio.
Las ecuaciones del modelo mecano-cuántico describen el comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus trayectorias exactas.

Así establecieron el concepto de orbital, región del espacio del átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy grande.

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(valeria alarcon )
La energía está cuantificada.
Lo que marca la diferencia con el modelo de Böhr es que este modelo no determina la posición exacta del electrón, sino la mayor o menor probabilidad.
Dentro del átomo, el electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón también será mayor.
El comportamiento de los elctrones dentro del átomo se describe a través de los números cuánticos
Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los electrones, y la configuración electrónica de su distribución.

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5  caracteristicas del modelo atomico de  Dalton (Juan Felipe Bedoya Florez)

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5  caracteristicas del modelo atomico de  Dalton (Juan Felipe Bedoya Florez)

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1. Primer postulado
El primer postulado de la teoría de Dalton estableció que toda la materia está formada por partículas elementales denominadas “átomos” y que no pueden ni ser divididas, ni destruirse. Tampoco, según Dalton, podían crearse ni cambiar en reacción química alguna.
2. Segundo postulado
Los átomos de un elemento cualquiera son idénticos entre sí, tanto en peso como en otras características; así, todos los átomos de oxígeno son necesariamente idénticos. En cambio, los átomos de elementos distintos se distinguen entre sí por su peso. De este postulado surgió la noción de peso atómico relativo, al comparar el de distintos átomos con el de hidrógeno.
3. Tercer postulado
Los átomos no pueden dividirse, sin importar la operación química que se efectúe sobre ellos. La combinación de átomos iguales o distintos generará compuestos o sustancias más complejos, pero siempre a partir del átomo como unidad mínima fundamental de la materia.
4. Cuarto postulado
La combinación de los átomos entre sí para formar compuestos guardará siempre una relación expresable en números simples y completos. Nunca fracciones, ya que los átomos no pueden dividirse. Así, por ejemplo, la molécula de oxígeno son dos átomos iguales (O2) y la de agua dos iguales y uno distinto (H2O).
5. Quinto postulado
Los átomos de elementos distintos pueden combinarse en proporciones variadas, para formar así numerosos compuestos diferentes. Sólo así puede explicarse que a partir de un número finito de átomos se construya toda la materia del universo. Así, por ejemplo, un átomo de Carbono y dos de Oxígeno forman un compuesto (CO2), pero uno solo de cada elemento formará otro compuesto distinto (CO).

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10 caracteristicas del modelo atomico de dalton

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10 caracteristicas del modelo atomico de dalton

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(Juan Felipe Bedoya)

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IMPORTANCIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS (YULIANA CARDONA GIRALDO) 

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IMPORTANCIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS (YULIANA CARDONA GIRALDO) 

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Un modelo es una interpretacion de como funciona algo. En este caso el átomo. Los modelos historicos interpretaban algunas propiedades, pero cayeron en desuso porque aparecieron nuevas propiedades que no podian explicar. El actual es un modelo matemático probabilistico.
Los modelos atómicos son importantes ya que nos permiten observar al átomo de una manera más gráfica, visual, o en forma de concepto, haciendo tangible algo incomprensible para facilitar su entendimiento.

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Aporte por: Jhon Ocampo Mateus

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EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD - Ciencias Para Todo con Jaume Campos

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TEORÍA DE EMPEDOCLES (JUAN CAMILO GIRALDO LOPEZ

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TEORÍA DE EMPEDOCLES (JUAN CAMILO GIRALDO LOPEZ

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Empedocles argumento que toda materia se compone de cuatro raíces: fuego tierra, aire y agua. La proporción de estas cuatro raíces que afectan las propiedades de a materia.

La teoría de Empedocles aceptada, pero tenia varios problemas. Por ejemplo no importa cuantas veces se rompe una piedra en dos, las piezas nunca se parecen a ninguno de los elementos esenciales del fuego del aire, del agua o de la tierra.

Estas 4 raíces como denominara Empedocles, mas tarde Aristoteles les llamo elementos.
Juntando el agua a Tales de Mileto,  el fuego de Heraclito,  el aire de Anaxìmenes y la tierra de Jenòfanes,

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El rayo catódico está compuesto de partículas negativamente cargadas.

Las partículas deben existir como partes del átomo, pues la masa de cada partícula es tan solo \sim∼\dfrac{1}{2000}​2000​​1​​start fraction, 1, divided by, 2000, end fraction de la masa de un átomo de hidrógeno.

Estas partículas subatómicas se encuentran dentro de los átomos de todos los elementos.(Jenifer castaño).

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DESCUBRIMIENTO DE LOS ELECTRONES (Jenifer castaño

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DESCUBRIMIENTO DE LOS ELECTRONES (Jenifer castaño

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Thomson comenzó a experimentar con tubos de rayos catódicos. Los tubos de rayos catódicos son tubos de vidrio sellados en los que se ha extraído la mayor parte del aire. Al aplicar un alto voltaje entre los electrodos, que se encuentran uno a cada lado del tubo, un rayo de partículas fluye del cátodo (el electrodo negativamente cargado) al ánodo (el electrodo positivamente cargado). Los tubos se llaman "tubos de rayos catódicos" porque el rayo de partículas o "rayo catódico" se origina en el cátodo. El rayo puede ser detectado al pintar el extremo del tubo correspondiente al ánodo con un material conocido como fósforo. Cuando el rayo catódico lo impacta, el fósforo produce una chispa o emite luz.

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En los átomos neutros, la carga negativa de los electrones está neutralizada por la carga positiva del núcleo, un átomo de este tipo se dice que no está cargado. Esto implica que el número de los electrones que rodean al núcleo sea igual al número de protones.

Como primer modelo puede sernos útil imaginarnos los átomos como si se tratase de un sistema planetario, con esferas (electrones) girando alrededor de un centro.

Sin embargo, esto no es más que un modelo precario de lo que hasta ahora se conoce del átomo, que revela ser, en realidad, mucho más complejo que esa representación básica, con orbitales que representan “zonas” en donde los electrones pueden encontrarse.

Así es que los electrones están repartidos en órbitas llamadas capas o niveles electrónicos (que son las capas K, L, M, N, O, P y Q); la capa exterior (o las dos últimas capas) llamadas capa de valencia determina la probabilidad que tiene un átomo de producir ciertas reacciones químicas. La órbita descrita por un electrón en torno a un núcleo atómico no se puede precisar con exactitud.

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El movimiento de los electrones de rotación sobre sí mismos se llama spin, o espín. El número de electrones que se pueden encontrar en un átomo está determinado por la energía almacenada en el núcleo (carga) y por las acciones procedentes del exterior, como, por ejemplo, una influencia eléctrica capaz de actuar sobre los átomos.

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A partir de lo explicado con las partes del átomo, podemos profundizar ahora entre la diferencia entre protones y neutrones:

Los protones son idénticos al núcleo del átomo de hidrógeno y están cargados positivamente con una carga específica o carga elemental de la misma magnitud (pero de signo contrario) que la del electrón.

Por el contrario, los neutrones son partículas elementales eléctricamente neutras, su masa es prácticamente igual (aunque algo superior) a la de los protones.

Generalmente se utiliza la letra Z para llamar al número de protones, y la N para indicar el número deneutrones del núcleo. La carga positiva de este núcleo comprende, entonces, un número Z de cargas específicas y su masa es aproximadamente igual a Z+N veces la masa de un protón.

El número de nucleones (neutrones y protones) se simboliza con una A y es lo que constituye el número de masa del átomo.

La masa del electrón es muy pequeña (1/1836 de la del protón). Su carga ha sido elegida como unidad de carga eléctrica o elemental. Se puede imaginar que los electrones gravitan en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo, al mismo tiempo que giran sobre sí mismos, como lo hace La Tierra alrededor del Sol.

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Para explicarlo de un modo mucho más simple, podemos decir que las partes del atomo serán núcleo y corteza:

El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

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Decimos que el núcleo tiene dimensiones sumamente pequeñas porque, efectivamente, tiene un radio de una cien mil millonésima de centímetro (10^11 mm). Está compuesto, excepto en el caso del hidrógeno, de dos clases de partículas: por una parte, un cierto número de protones y, por otra parte, un cierto número de neutrones, ambos llamados también nucleones.

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Los átomos se componen de un núcleo cargado positivamente, de dimensiones sumamente pequeñas, y de una envoltura de electrones cargados negativamente, que se desplazan alrededor del núcleo sobre una o varias órbitas (n).

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Partes que componen un atómo (Kevin Fernando Pulido Florez)

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Partes que componen un atómo (Kevin Fernando Pulido Florez)

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pero, ¿qué es un atómo?
El átomo se define generalmente como la unidad elemental de un cuerpo simple, que es capaz de conservar las características del elemento al cual pertenece, independientemente de las transformaciones químicas que se produzcan en él.

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Modelo atomico de Schrödinger (Jacobo Alzate

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Modelo atomico de Schrödinger (Jacobo Alzate

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Schrödinger describe a los electrones por medio de una funcion de onda.

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Modelo atomico de Sommerfeld (jacobo Alzate)

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Modelo atomico de Sommerfeld (jacobo Alzate)

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En atomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energetico tenian distinta energia, mostrando que existía un error en el modelo de Bhor. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes.

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Este modelo es unicamente para un átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford.

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Modelo atomico de Rutherford (Jacobo Alzate

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Modelo atomico de Rutherford (Jacobo Alzate

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Fue obtenido luego del un experimento en 1911. sigue sosteniendo parte de la teoria de Thomson, la diferencia es que la carga psitiva se encuentra en el nucleo y la negativa orbita de f al rededor de él.

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luego del descubrimieto del electron, se postula que todo esta formado por dos partes, una positiva y la otra negativa. Thomson, sostiene que los electrones se encuentran en una masa de carga positiva como las pasas en un pastel.

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Modelo atomico de John Dalton (Jacobo Alzate)

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Modelo atomico de John Dalton (Jacobo Alzate)

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fuel el primer modelo atomico con bases cientifias, formulado en 1803. Dalton imaginaba que los atomos eran pequeñas esferas.

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(luisa Fernanda Robelto)

para Ernest Rutherford dicho atomo era un sistema planetario que giraba rodeando un nucleo atomico con carga positiva. Los electrones giran a distancia del nucleo en orbitas circulares, las cargas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del nucleo ya que dicho atomo en neutro.
Queda resaltar que Rutherford hizo un aporte importante ya que calculo el tamaño del atomo  (un diametro del orden de   10-10 m) y del nucleo (con diametro del orden de 10⁻¹⁴m).

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Teoria atomica de Leucipo y Democrito "ATOMISMO" (Jacobo Alzate)

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Teoria atomica de Leucipo y Democrito "ATOMISMO" (Jacobo Alzate)

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el universo está constituido por combinaciones de pequeñas partículas indivisibles denominadas atomos.
El atomismo aparece en la filosofía griega como un intento de superar las dificultades lógicas para explicar el cambio de las cosas consideradas en la escuela Eleatiica.
Todo está compuesto por los cuatro elementos: Agua, Aire, Tierra y Fuego.

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La concepcion del atomo que se ha tenido a lo largo de la historia, ha cambiado de acuerdo a los avances cientificos de las diferentes epocas, desde los griegos, pasando por el renacimiento, la ilustracion y llegando a la epoca moderna.
Son muchos los modelos atomicos que ha tenido la humanidad, como el  modelo atomico de Democrito y Leusipo, el modelo de dalton, el modelo de thomson, el de Rutherford, ademas del modelo de Bhor, Sommerfeld y el modelo de Schrödinger.

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POR:Jefferson Alejandro Montes

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración

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Esto, en estructura, sería similar a la estructura del sistema solar que habitamos, con la diferencia de que las fuerzas electroestáticas que causan atracción en lugar de gravedad.

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Bohr, es el que describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente.

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En su trabajo explica que el átomo puede tener ciertos niveles de energía definidos, y descubre que las órbitas de los electrones pueden cambiar hacia otras órbitas de niveles de energía superiores o inferiores, produciendo en el proceso fotones de luz.

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(Erika Julieth Moreno)

El tuvo una evidencia de ese modelo que consistió en hacer que partículas alfa y núcleos de helio fueran emitidas por elementos radioactivos, los cuales bombardearon una finísima lámina de oro.

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Budín de pasas -Átomo

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La Historia Del Descubrimiento Del Atomo (VIDEO)

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La Historia Del Descubrimiento Del Atomo (VIDEO)

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Aqui les dejamos un video que nos explica muy bien la historia del descubrimiento del atomo (YENIFER CASTAÑO)

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Descubrimientos Arqueologicos Mas Asombrosos Del Mundo

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La historia del descubrimiento del  atomo

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(Erika Julieth Moreno)

Ernest Rutherford fue un físico y químico neozelandés.
Mediante sus experimentos, realizó varios descubrimientos muy importantes en la determinación de la estructura del átomo .

El modelo atómico de Rutherford

Los átomos están constituido por dos zonas bien diferenciadas: ÁTOMO Y PERIFERIA.

El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del  átomo.

Los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol como un modelo planetario.

La suma de las cargas eléctricas negativas y las cargas positivas del núcleo deben ser igual, puesto que el átomo es totalmente neutro.

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los compuestos estan formados por la union de atomos en proporciones simples y constantes

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la materia esta compuesta por particulas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas atomos

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los atomos de diferentes elementos tiene masas y propiedades distintas

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los atomos de un mismo elemento son identicos entre si , es decir con igual masa y propiedades

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(Alexa Salazar)

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(Alexa Salazar)

Demócrito denominado por muchos como “el padre de la ciencia moderna”, buscó explicar la representación, estructura y comportamiento de los átomos a partir de razonamientos lógicos y principios filosóficos.

Logrando crear hipótesis estables acerca de los átomos, las cuales son increíblemente similares al entendimiento de la estructura atómica actual, siendo así la creación de una de las primeras teorías atómicas.

Demócrito sabía que si cortas una manzana por la mitad tendrás dos mitades con propiedades iguales, pero si se sigue cortando la manzana en más partes, se obtendrán piezas tan pequeñas que serán indivisibles. Llamando así a estas pequeñas piezas de materia “átomos”.

Por naturaleza, estos átomos son indivisibles, indestructibles, eternos e invisibles. Sin embargo, estos pueden distinguirse unos de otros por formas, tamaños y posición.

Dejando atrás la teoría planteada en la antigua Grecia, en donde Aristóteles pensaba que toda la materia del Universo estaba formada por cinco clases de átomos: de tierra, de agua, de aire, de fuego y de éter. Los cuatro primeros formaban la materia terrestre y el quinto llenaba el cielo donde estaban las estrellas y demás cuerpos celestes.

Referencias:
-https://www.lifeder.com/modelo-atomico-de-democrito/

-http://domingocaceres.es/0-webs/FyQ/atomos/teoriaatomicaI.html