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INTRODUCCIÓN

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Después de todos estos años prestando un servicio a quienes se acercan con interés al mundo de la nomenclatura química me gustaría compartir con vosotros algunas reflexiones sobre las normas de la IUPAC de Química Inorgánica (Red Book, 2005; traducido al castellano Libro Rojo, 2007). Estas normas promueven varias tipos de nomenclatura para utilizar con los compuestos inorgánicos: Nomenclatura de composición, nomenclatura de sustitución y nomenclatura de adición, además de algunos nombres vulgares aceptados, como por ejemplo para los oxácidos. En el prólogo del Libro Rojo se indica: "Hasta ahora, no se ha aplicado todavía a la nomenclatura inorgánica el concepto de nombres preferidos por la IUPAC (PINs, en sus iniciales inglesas),... El futuro proyecto sobre los PINs inorgánicos, ya programado, tendrá que enfrentarse al problema de elegir entre los sistemas de nomenclatura igualmente válidos actualmente en uso." Así que al profesorado de química nos toca convencer a nuestro alumnado que los compuestos pueden tener varios nombres, a veces tres o más, y que los deben aprender todos. Esto no parece muy lógico. Seguramente Guyton de Morveau, Lavoisier, Berthollet y Fourcroy, se sorprenderían hoy de lo poco que han cambiado sus normas de 1787 a lo largo del tiempo, y se sorprenderían más de saber que cada compuesto no tiene un nombre sino varios. Sé de la dificultad de ofrecer un único nombre para cada compuesto, ya que una nomenclatura puede destacar por su simplicidad y otra por aportar información estructural, tan importante en la química, pero el proceso de enseñanza se dificulta mucho cuando la nomenclatura no es suficientemente unívoca. Animo a la IUPAC en esta empresa que será muy agradecida por todo el profesorado, y más por el alumnado. En esta web he intentado siempre priorizar alguna de los tipos de nomenclatura dependiendo del tipo de compuestos, adelantándome así a la propia IUPAC. Pero no lo toméis como arrogancia, sino un humilde intento de facilitar la nomenclatura a mis alumnos. Ese siempre fue mi objetivo, aunque la página sé, porque me lo hacéis saber por vuestros correos, que a muchos de vosotros os es muy útil. La referencia siempre fue mi alumnado y la experiencia docente con ellos compartida. Y esa experiencia me dicta que el alumnado ve más sencilla la nomenclatura y formulación cuando cada fórmula tiene un único nombre y cada nombre una única fórmula que lo represente. Valoro como muy positivo el resumen de los normas IUPAC de 2005 de nomenclatura de Química Inorgánica elaboradas por el Grupo de Trabajo de Química Inorgánica de la Real Sociedad Española de Química, y sus recomendaciones para la enseñanza de la nomenclatura en los cursos de Enseñanza Secundaria. Estoy totalmente a favor de adaptar las normas de nomenclatura a los distintos niveles educativos, y esa labor es responsabilidad del docente, que conoce el ritmo con que el alumnado puede ir adquiriendo conocimientos cada vez más complicados. Por último quiero agradecer el cariño que mostráis muchos de los que os acercáis a esta página con ganas de aprender. Ese es el combustible que me mueve a seguir ofreciendo estos contenidos sobre nomenclatura y formulación, para que os sean útiles y hagan más fácil adentraros en el maravilloso mundo de la Química.

Carlos Alonso

Entrevista en VTelevisión el 29 de diciembre de 2016

Entrevista a Carlos Alonso en La Voz de Galicia el 26 de diciembre de 2016

BREVE RECORRIDO HISTÓRICO DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA A TRAVÉS DE LOS TEXTOS

Desde el principio de los tiempos la humanidad dio nombre a los metales y demás sustancias. El desarrollo de la alquimia y las artes aplicadas aumentó el número de sustancias y compuestos a nombrar. Estos nombres tenían muy diferente origen y variabilidad, no proporcionaban información sobre la composición y no respondían a ningún criterio sistemático. La abundancia de sustancias químicas propició el interés por crear criterios sistemáticos de nomenclatura química. Este impulso inicial de la nomenclatura química sistemática se lo debemos a químicos como el sueco Bergmann y principalmente al químico francés Guyton de Morveau (1737-1816). Desarrolló un sistema de nomenclatura en 1782 que es la base de nuestro sistema actual. Este sistema fue desarrollado en unión con Lavoisier, Berthollet y Fourcroy en 1787. El texto que tenéis a continuación lo podemos disfrutar gracias a Google Libros.
L.B. Guyton de Morveau, A.L. Lavoisier, C.L. Berthollet and A.F. de Fourcroy, Méthode de Nomenclature Chimique, Paris, 1787.
Este nuevo sistema de nomenclatura tenía paralelismos con el sistema binomial de Carl von Linné (Linneo) para la nomenclatura de plantas y animales. Se usaban dos palabras para denominar a los compuestos binarios y las sales. Este sistema casi no se altera hasta finales del XIX.

En 1788 Pedro Gutiérrez Bueno (1745 - 1826), catedrático de química del Colegio de Cirugía de San Carlos, publica Método de la nueva nomenclatura química según las ideas de Lavoisier, Morveau, Fourcroy y Berthollet, sólo un año después de publicarse el original francés. En futuras ediciones como la de 1801 incluye los nuevos principios químicos fundamentales, así como la incorporación del sistema métrico decimal y su adaptación al sistema de pesos y medidas español.
Método de la Nueva Nomenclatura Química. Traducido por D. Pedro Gutiérrez Bueno. Madrid 1788 Pedro Gutiérrez Bueno, Nomenclatura química, Madrid, 1801
La obra de 1788 de Juan Manuel de Aréjula (1755-1830) Reflexiones sobre la nueva nomenclatura química, queda inconclusa al conocer la publicación de Pedro Gutiérrez Bueno, pero profundiza en el análisis de los nuevos conceptos y en su adaptación al castellano. Aréjula colaboró en los cursos de Fourcroy mientras éste preparaba junto a Lavoisier, Guyton de Morveau y Berthollet la publicación de la nueva nomenclatura.
Juan Manuel de Aréjula, Reflexiones sobre la nueva nomenclatura química, Madrid, 1788
Este sistema fue popularizado por Lavoisier en su "Traité Elémentaire de Chimie" publicado en 1789. Obra fundamental en el nacimiento de la química como ciencia moderna. Podemos ver esta obra en Google libros.
A.L. Lavoisier, Traité Elémentaire de Chimie, 2ª Edn., Cuchet, Paris, 1793, Vol. I A.L. Lavoisier, Traité Elémentaire de Chimie, 1ª Edn., Cuchet, Paris, 1789, Vol. II.
Juan Manuel Munárriz publica en 1798 una traducción del Tratado Elemental de Química de Lavoisier. Vol. I

Juan Manuel Munárriz publica en 1798 una traducción del Tratado Elemental de Química de Lavoisier. Vol. II

Estas nuevas ideas llegan a España de la mano de Pedro Gutiérrez Bueno que publica en 1788 su Curso de química en el que se aceptan las teorías de Lavoisier sobre la oxidación.
Pedro Gutiérrez Bueno, Curso de Química teórica y práctica para la enseñanza del Real Laboratorio de Química de esta Corte, Volumen 1, Madrid, 1788
También es de interés la obra: "Nomenclatura y clasificaciones químicas" del germano-francés Ferdinand Hoeffer. Madrid 1853

El Consejo de la Asociación Internacional de Sociedades Químicas en 1913 crea una comisión para la nomenclatura inorgánica y orgánica, que interrumpe los trabajos debido a la Primera Guerra Mundial. Renueva el trabajo La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) en 1921, que elabora un primero informe en 1940, que hace tomar conciencia a muchos químicos de la necesidad de una nomenclatura sistemática. Se adoptan acuerdos como: usar el sistema de Stock para indicar los números de oxidación, establecer el orden de citación de formulas y nombres, desaprobar el uso del término bicarbonato, etc.

Las recomendaciones de la IUPAC se revisan y son publicadas en 1959, a la que le sigue una segunda revisión en 1971. En 1990 se realizan gran número de cambios en las recomendaciones de la IUPAC. En 1997 encontramos una traducción al catalán de estas recomendaciones.

En el año 2000 se publican unas nuevas recomendaciones que incorporan más áreas de la química, hidruros de nitrógeno, polímeros inorgánicos, compuestos organometálicos, etc.
Nomenclature of Inorganic Chemistry II, IUPAC Recommendations 2000, eds. J.A. McCleverty and N.G. Connelly, Royal Society of Chemistry, 2001. (Red Book II.)
Las últimas recomendaciones de la IUPAC se publican en 2005. En la web de la IUPAC las tenemos en formato PDF.
Nomenclature of Inorganic Chemistry, IUPAC Recommendations 2005, N.G. Connelly, T. Damhus, R.M. Hartshorn and A.T. Hutton, The Royal Society of Chemistry, 2005
En el año 2007 se publica la versión en castellano de estas recomendaciones, que hasta la fecha son las últimas publicadas por la IUPAC.
Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Neil G. Connelly, Ture Damhus, Richard M. Hartshorn y Alan T. Hutt, Versión española: Miguel A. Ciriano y Pascual Román Polo Editorial: Prensas Universitarias de Zaragoza, junio 2007

BREVE RECORRIDO POR LA OBRA DE D. ANTONIO CASARES RODRÍGUEZ

El día 24 de Abril de 2012 se celebró la V edición del Día do Científico Galego este año dedicado Dr. Antonio Casares Rodríguez.
En 1845 se convierte en el primer catedrático de Química de la Universidad de Santiago de Compostela.
Fue uno de los creadores del análisis químico y uno de los iniciadores de la técnica de la espectroscopía en España. A el debemos los primeros estudios en profundidad sobre las fuentes de aguas medicinales y los vinos gallegos. Sus síntesis del cloroformo y éter permitieron las primeras intervenciones quirúrgicas con anestesia en España. Destacó también en Mineralogía. Sus estudios y docencia abrieron la ciencia en Galicia a una dimensión desconocida hasta entonces.
Estos son algunos de sus textos relevantes:

Progresos de las ciencias físicas y naturales en el siglo actual, indicando el influjo físico y moral que sus aplicaciones han ejercido sobre la sociedad: Oración inaugural leída en la Universidad de Santiago en la apertura del curso académico de 1850 a 1851 (Google eBook)
Tratado práctico de análisis químico de las aguas minerales y potables: con las indicaciones de las fuentes de aguas más notables de España, su composición, enfermedades a cuya curación se aplican, y número de enfermos que a ellas acuden anualmente (Google eBook)
Tratado elemental de química general, Volúmenes 1-2 (Google eBook)

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Formulación de Química Inorgánica. Nomenclature of Inorganic Chemistry

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Si tienes dificultades con la Formulación esta es tu página. Puedes repasar y hacer ejercicios que están corregidos. Si eres profe puedes encontrar ideas para tus clases.

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Para representar una sustancia química utilizamos las fórmulas químicas, que nos indican los átomos que la forman así como el número o proporción de estos átomos en dicha sustancia.

La fórmula del agua, H₂O, nos informa de que está formada de hidrógeno y oxígeno, y además que por cada átomo de oxígeno tenemos dos átomos de hidrógeno.

El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un compuesto sepamos cual es su fórmula, y a partir de la fórmula sepamos cual es su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) la formulación resulta más sencilla.

Porque así consiguen más estabilidad.

Cuando se estudian las configuraciones electrónicas de los átomos se ve que los electrones del nivel de valencia (la última capa) tienen una importancia especial ya que son los que participan en la formación de los enlaces y en las reacciones químicas. También estudiaste que los gases nobles tienen gran estabilidad, y eso se debe a que tienen las capas electrónicas completas. Pues bien, tener las capas electrónicas completas será la situación a la que tiendan la mayoría de los átomos a la hora de formar enlaces, o lo que es lo mismo a la hora de formar compuestos.

Los átomos pueden conseguir configuración de gas noble de tres formas: ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos.

En los elementos de los grupos representativos (alcalinos, alcalinoterreos, grupo del B, grupo del C, grupo del N, calcógenos y halógenos) el nivel de valencia se completa con ocho electrones. Los átomos con pocos electrones de valencia (alcalinos , alcalinotérreos, etc.) tenderán a perderlos dando lugar a iones positivos (cationes) y formando en general compuestos iónicos. Los átomos con muchos electrones de valencia (halógenos, calcógenos, etc.) tenderán a ganarlos dando lugar a iones negativos (aniones), formando con los metales compuestos iónicos, pero con los no metales compuestos covalentes.

Los átomos con un número intermedio de electrones (el más característico es el grupo del carbono) tenderán a compartir electrones con otros átomos dando lugar a compuestos covalentes.

¿Cuántos átomos se combinarán en un compuesto?

Los compuestos son eléctricamente neutros, excepto los iones cuando los formulemos separadamente. Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas.

Pero para saber cuál es la carga que aporta cada átomo vamos a emplear un concepto muy útil que se llama número de oxidación.

¿Qué es el número de oxidación?

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.

En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o - lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones, o número de carga, se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca ²⁺ ión calcio(2+), CO ₃ ² ⁻ ión carbonato(2-).

¿Será tan complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde a cada átomo? Pues no, basta con conocer el número de oxidación de los elementos que tienen un único número de oxidación, que son pocos, y es muy fácil deducirlo a partir de las configuraciones electrónicas. Estos números de oxidación aparecen en la tabla siguiente. Los números de oxidación de los demás elementos los deduciremos de las fórmulas o nos los indicarán en el nombre del compuesto, así de fácil.

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OXIDOS CON NO METALES

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? |Si nos dan la fórmula |Si nos dan el nombre |Peróxidos | Ejemplos |Ejercicios

Introducción

Uno de los óxidos metálicos más conocidos desde la antigüedad es el óxido de calcio, la cal viva. En Orgaz (Toledo) recuerdan el antiguo oficio de calero.

El oficio de calero en Orgaz - Toledo

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación -2.

Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:

Nomenclatura de composición (usando números de oxidación): Se nombra con las palabras "óxido de" y el nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.

Óxido de METAL(N)

La IUPAC también acepta la nomenclatura de composición (usando prefijos multiplicadores) para estos óxidos, pero yo recomiendo la nomenclatura de composición (usando números de oxidación) siempre que haya átomos metálicos y la nomenclatura de composición (usando prefijos multiplicadores) cuando los átomos sean todos no metales.

En la fórmula: el oxígeno tiene número de oxidación -2, y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.

En el nombre: nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es -2 sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.

Peróxidos

Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre si mediante un enlace simple (-O-O-), como el agua oxigenada o peróxido de hidrógeno H ₂O ₂ (H-O-O-H). El ion dióxido(2-) o ion peróxido, O ₂ ²⁻, forma peróxidos con elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12.

El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación -1.

Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12 tienen casi todos número de oxidación fijo, y debemos de conocerlo, no hay confusión con los óxidos del ion óxido(2-), O ²⁻. Por ejemplo:

Peróxido Nombre de composición¿Posible confusión?

Na ₂O ₂

Peróxido de sodio

Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto.

K ₂O ₂

Peróxido de potasio

Lo mismo que en el ejemplo anterior.

MgO ₂

Peróxido de magnesio

Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.

CaO ₂

Peróxido de calcio

Lo mismo que en el ejemplo anterior

Cu ₂O ₂

Peróxido de cobre(I)

Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu ₂ O.

ZnO ₂

Peróxido de cinc

Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.

Nomenclatura de composición

Na ₂ O

Óxido de sodio

MgO

Óxido de magnesio

CaO

Óxido de calcio

Li ₂ O

Óxido de litio

Ag ₂ O

Óxido de plata

FeO

Óxido de hierro(II)

Fe ₂O ₃

Óxido de hierro(III)

CrO ₃

Óxido de cromo(VI)

TiO ₂

Óxido de titanio(IV)

Cu ₂ O

Óxido de cobre(I)

CuO

Óxido de cobre(II)

ZnO

Óxido de cinc

En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.

En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices, por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? |Si nos dan la fórmula |Si nos dan el nombre |Peróxidos | Ejemplos |Ejercicios Introducción Uno de los óxidos metálicos más conocidos desde la antigüedad es el óxido de calcio, la cal viva. En Orgaz (Toledo) recuerdan el antiguo oficio de calero.

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Oxido + Metal

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? |Si nos dan la fórmula |Si nos dan el nombre |Peróxidos | Ejemplos |Ejercicios

Introducción

Uno de los óxidos metálicos más conocidos desde la antigüedad es el óxido de calcio, la cal viva. En Orgaz (Toledo) recuerdan el antiguo oficio de calero.

El oficio de calero en Orgaz - Toledo

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación -2.

Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:

Nomenclatura de composición (usando números de oxidación): Se nombra con las palabras "óxido de" y el nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.

Óxido de METAL(N)

La IUPAC también acepta la nomenclatura de composición (usando prefijos multiplicadores) para estos óxidos, pero yo recomiendo la nomenclatura de composición (usando números de oxidación) siempre que haya átomos metálicos y la nomenclatura de composición (usando prefijos multiplicadores) cuando los átomos sean todos no metales.

En la fórmula: el oxígeno tiene número de oxidación -2, y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.

En el nombre: nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es -2 sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.

Peróxidos

Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre si mediante un enlace simple (-O-O-), como el agua oxigenada o peróxido de hidrógeno H ₂O ₂ (H-O-O-H). El ion dióxido(2-) o ion peróxido, O ₂ ²⁻, forma peróxidos con elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12.

El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación -1.

Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12 tienen casi todos número de oxidación fijo, y debemos de conocerlo, no hay confusión con los óxidos del ion óxido(2-), O ²⁻. Por ejemplo:

Peróxido Nombre de composición¿Posible confusión?

Na ₂O ₂

Peróxido de sodio

Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto.

K ₂O ₂

Peróxido de potasio

Lo mismo que en el ejemplo anterior.

MgO ₂

Peróxido de magnesio

Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.

CaO ₂

Peróxido de calcio

Lo mismo que en el ejemplo anterior

Cu ₂O ₂

Peróxido de cobre(I)

Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu ₂ O.

ZnO ₂

Peróxido de cinc

Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.

Nomenclatura de composición

Na ₂ O

Óxido de sodio

MgO

Óxido de magnesio

CaO

Óxido de calcio

Li ₂ O

Óxido de litio

Ag ₂ O

Óxido de plata

FeO

Óxido de hierro(II)

Fe ₂O ₃

Óxido de hierro(III)

CrO ₃

Óxido de cromo(VI)

TiO ₂

Óxido de titanio(IV)

Cu ₂ O

Óxido de cobre(I)

CuO

Óxido de cobre(II)

ZnO

Óxido de cinc

En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.

En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices, por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? |Si nos dan la fórmula |Si nos dan el nombre |Peróxidos | Ejemplos |Ejercicios Introducción Uno de los óxidos metálicos más conocidos desde la antigüedad es el óxido de calcio, la cal viva. En Orgaz (Toledo) recuerdan el antiguo oficio de calero.

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Metal + No Metal

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? |Si nos dan la fórmula |Si nos dan el nombre | Ejemplos |Ejercicios

Introducción

Termas de A Chavasqueira - Ourense

Las aguas del manantial son aguas bicarbonatadas sódicas, fluoradas, litínicas y sulfuradas de mineralización media. Estas aguas son apreciadas para el tratamiento de reuma, artritis y afecciones de la piel; así como para trastornos hepatodigestivos del metabolismo y vías urinarias.

Aguas termales de Ourense - Galicia - España

Son combinaciones binarias entre un metal y un no metal. Que no sea ni el oxígeno ni el hidrógeno.

Nomenclatura de composición (usando números de oxidación): Se nombra el no metal terminado en "-uro" seguido de "de" y del nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis, en caso de que pueda actuar con más de uno.

NOMETAL-uro de METAL(N)

A partir del número de oxidación del no metal deduciremos el número de oxidación del metal. Estos números de oxidación están en la En la fórmula: tabla de números de oxidación en la parte inferior derecha

En el nombre: El número de oxidación del no metal lo debemos saber, y el del metal si no es fijo nos lo tienen que dar entre paréntesis, luego queda calcular cuántos átomos de cada hacen neutro al compuesto.

Nomenclatura de composición

Ejercicios

En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.

En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices, por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..

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Nomenclatura de composición (usando prefijos multiplicadores): Se nombra el no metal de la derecha terminado en "-uro" con un prefijo que indique el número de átomos que intervienen, seguido del nombre del otro no metal con un prefijo que indique el número de átomos que intervienen.

Prefijo-NOMETAL-uro de prefijo-NOMETAL

Para saber en este tipo de compuestos que elemento va a la derecha y que elemento va a la izquierda se siguen las posiciones de la siguiente secuencia:

Pero no te preocupes, las fórmulas en general se dan correctamente.

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Nomenclatura de composición (usando prefijos multiplicadores): Se nombra el no metal de la derecha terminado en "-uro" con un prefijo que indique el número de átomos que intervienen, seguido del nombre del otro no metal con un prefijo que indique el número de átomos que intervienen.

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? |Si nos dan la fórmula |Si nos dan el nombre | Ejemplos |Ejercicios

Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, alcalinos, alcalinoterreos y metales de transición, en las que el H tiene número de oxidación -1.

Nomenclatura de composición (usando números de oxidación): Se nombran con las palabras "hidruro de" y el nombre del metal. El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del metal.

Hidruro de METAL(N)

En la fórmula: Se nombra con la palabra hidruro y el nombre del metal.

El número de hidrógenos coincide con el En el nombre: número de oxidación del metal.

Nomenclatura de composición

LiH

Hidruro de litio

NaH

Hidruro de sodio

CaH ₂

Hidruro de calcio

MgH ₂

Hidruro de magnesio

CuH

Hidruro de cobre(I)

En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.

En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices, por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..

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Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, alcalinos, alcalinoterreos y metales de transición, en las que el H tiene número de oxidación -1.

Nomenclatura de composición (usando números de oxidación): Se nombran con las palabras "hidruro de" y el nombre del metal. El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del metal.

Hidruro de METAL(N)

En la fórmula: Se nombra con la palabra hidruro y el nombre del metal.

El número de hidrógenos coincide con el En el nombre: número de oxidación del metal.

Nomenclatura de composición

LiH

Hidruro de litio

NaH

Hidruro de sodio

CaH ₂

Hidruro de calcio

MgH ₂

Hidruro de magnesio

CuH

Hidruro de cobre(I)

En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.

En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices, por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? |Si nos dan la fórmula |Si nos dan el nombre | Ejemplos |Ejercicios

Introducción

El jugo gástrico es un líquido claro segregado en abundancia por numerosas glándulas microscópicas diseminadas por la mucosa del estómago. El jugo gástrico contiene:
1) Agua
2) Ácido clorhídrico
3) Enzimas: pepsina, renina gástrica y lipasa gástrica.
En el estómago se produce la gastrina, una hormona que va a la sangre para luego regresar y estimular la producción de jugo gástrico (la histamina también tiene este efecto). Su función es actuar principalmente sobre la digestión de las proteínas, por el efecto de las enzimas pepsina y renina, para favorecer la absorción de los nutrientes en el intestino delgado. Las células parietales producen ácido clorhídrico (HCl) que activa a la enzima pepsinógeno que posteriormente se transforma en pepsina.
Por la presencia del ácido clorhídrico el pH toma un valor entre uno y dos. Este medio ácido facilita la degradación (hidrólisis) de las proteínas para convertirlas en unidades más pequeñas.

Jugos gástricos y digestión

¿Qué son?

Son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos (grupo 17).

El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda.

¿Cómo se nombran?

Nomenclatura de composición (usando prefijos multiplicadores): Se nombra el no metal terminado en "-uro" seguido de "de" y la palabra "hidrógeno" o "dihidrógeno".

NOMETAL-uro de prefijo- hidrógeno

Estos compuestos se denominan hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que indica disolución acuosa.

En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.

Ácido NOMETAL-hídrico

Nomenclatura de sustitución. Se nombran los hidruros progenitores con la raíz del elemento que acompaña al hidrógeno y el sufijo-ano. A partir de los hidruros progenitores se obtienen sus derivados. Esta nomenclatura se recomienda solamente para los derivados de los hidruros progenitores.

Si nos dan la fórmula

En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en "-uro".

En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.

Si nos dan el nombre

El número de hidrógenos coincide con el En el nombre: número de oxidación del no metal.

El número de hidrógenos coincide con el En el nombre: número de oxidación del no metal.

Ejemplos

Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.

Nomenclatura de sustitución

Nomenclatura de composición

Nombre en disolución acuosa

HF

Fluorano

Fluoruro de hidrógeno

HF(aq)

Ácido fluorhídrico

HCl

Clorano

Cloruro de hidrógeno

HCl(aq)

Ácido clorhídrico

HBr

Bromano

Bromuro de hidrógeno

HBr(aq)

Ácido bromhídrico

HI

Yodano

Yoduro de hidrógeno

HI(aq)

Ácido yodhídrico

H ₂ O

Oxidano a

Agua b

H ₂ S

Sulfano

Sulfuro de dihidrógeno

H ₂S(aq)

Ácido sulfhídrico

H ₂ Se

Selano

Selenuro de dihidrógeno

H ₂Se(aq)

Ácido selenhídrico

H ₂ Te

Telano

Telururo de dihidrógeno

H ₂Te(aq)

Ácido telurhídrico

HCN

Cianuro de hidrógeno

HCN(aq)

Ácido cianhídrico

a) El oxidano se propone sólo para usarlo en los nombres derivados del agua.

b) El agua no es un nombre de composición, pero es el nombre común aceptado para el H ₂ O.

Ejercicios

En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.

En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices, por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..

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Interactive periodic table with dynamic layouts showing names, electrons, oxidation, trend visualization, orbitals, isotopes, and compound search. Full descriptions from write-up sources.

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Introducción

Frabricación de jabón

En nuestros pueblos era una tarea cotidiana la elaboración de jabón a partir de la grasa animal y de la sosa cáustica o hidróxido de sodio. Estos jabones también los podemos elaborar con aceites usados, con lo que conseguiremos reciclar un producto muy contaminante cuando se elimina por los desagües, cosa que nunca debemos hacer.

Fabricación tradicional de jabón

Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH ⁻.

Según la nomenclatura de composición (usando números de oxidación) se nombran con las palabras "hidróxido de" seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en números romanos, en el caso de que tenga más de uno.

Hidróxido de METAL(N)

En la fórmula: el número de oxidación del metal es igual al número de iones OH ⁻.

En el nombre: El número de oxidación del metal si no es fijo nos lo tienen que dar entre paréntesis, luego la fórmula tendrá tantos OH como indica el número de oxidación del metal.

Nomenclatura de composición

LiOH

Hidróxido de litio

En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.

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Tabla periódica interactiva con páginas dinámicas que muestran nombres, electrones, estados de oxidación, tendencias, orbitales, isótopos y búsqueda. Descripciones completas.

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Recursos educativos (Relacionar): OXIDOS Y HIDROXIDOS (biología - nomenclatura - quimica) - ejemplos de formulas quimicas de oxidos o hidroxidos

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Es un elemento químico metálico, alcalinotérreo, de color blanco plateado, ligero, medianamente fuerte, que no se encuentra de forma pura en la naturaleza. En forma pulverizada es extremadamente inflamable.

En la medicina, se emplea el cloruro, el hidróxido o leche de magnesia (Mg(OH) ₂) y el sulfato o sales Epsom (MgSO ₄). El polvo de carbonato de magnesio (MgCO ₃) es utilizado por gimnastas y levantadores de pesas para mejorar el agarre de los objetos. Otros usos incluyen: flashes fotográficos, pirotecnia y bombas incendiarias, debido a la luz que despide su combustión.

Las aleaciones de magnesio, especialmente magnesio-aluminio, se emplean en componentes de automóviles, en llantas y en maquinaria diversa, así como en envases de bebidas. Además, el metal se adiciona para eliminar el azufre del acero y del hierro.

En el laboratorio necesitarás las pinzas de crisol para manejarlo.

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Es un elemento químico metálico, alcalinotérreo, de color blanco plateado, ligero, medianamente fuerte, que no se encuentra de forma pura en la naturaleza. En forma pulverizada es extremadamente inflamable. En la medicina, se emplea el cloruro, el hidróxido o leche de magnesia (Mg(OH) 2) y el sulfato o sales Epsom (MgSO 4).

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Hidróxidos

Aunque formados por tres elementos distintos, los hidróxidos se comportan como compuestos binarios, ya que el ión negativo o anión hidróxido ( actúa siempre como una unidad conjunta. Todos reciben la denominación hidróxido de ... y se forman con un metal. OH⁻)
Para formular los hidróxidos, escribimos en primer lugar el símbolo del metal, a continuación el grupo hidróxido, entre paréntesis, que llevará como subíndice la valencia del metal.
Si la valencia es 1 no se necesita escribirla ni poner los paréntesis:

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Hidróxidos Aunque formados por tres elementos distintos, los hidróxidos se comportan como compuestos binarios, ya que el ión negativo o anión hidróxido ( actúa siempre como una unidad conjunta. Todos reciben la denominación hidróxido de ... y se forman con un metal.

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#10 Biografías científicas - Marie Curie, una mujer sin barreras

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Actividad online de Nomenclatura y formulación para SECUNDARIO. Puedes hacer los ejercicios online o descargar la ficha como pdf.

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Ejercicio interactivo de Formulación óxidos

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Actividad online de Formulación para PMAR. Puedes hacer los ejercicios online o descargar la ficha como pdf.

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Nomenclatura de quimica inorgànica

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Tabla Periódica Interactiva de los Elementos

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5 revelaciones del informe de la ONU sobre cambio climático y qué dice sobre América Latina