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La deposición, depositación, sublimación regresiva o sublimación inversa es un proceso termodinámico en el cual un gas se transforma en un sólido. El proceso inverso de la deposición es la sublimación.

Un ejemplo de deposición es el proceso por el que, el aire sub-congelado, el vapor de agua cambia directamente a hielo sin convertirse primero en un líquido. Así es como se forma la nieve en las nubes o la escarcha en el suelo.

Otro ejemplo de deposición física es el proceso artificial de deposición física de vapor, usado para depositar películas delgadas de varios materiales sobre varias superficies.

La deposición libera energía y es un cambio de fase exotérmico.

Jacobson, Mark Z., Fundamentals of Atmospheric Modeling, Cambridge University Press, 2nd ed., 2005, p. 525 ISBN 978-0521839709

Moore, John W., et. al., Principles of Chemistry: The Molecular Science, Brooks Cole, 2009, p. 387 ISBN 978-0495390794

Whitten, Kenneth W., et. al., Chemistry, Brooks-Cole, 9th ed., 2009, p. 7 ISBN 978-0495391630

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Deposición (cambio de estado) - Wikipedia, la enciclopedia libre

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La deposición, depositación, sublimación regresiva o sublimación inversa es un proceso termodinámico en el cual un gas se transforma en un sólido. El proceso inverso de la deposición es la sublimación. Un ejemplo de deposición es el proceso por el que, el aire sub-congelado, el vapor de agua cambia directamente a hielo sin convertirse primero en un líquido.

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Sublimación es la transición de una sustancia directamente del estado sólido al estado gaseoso,​ sin pasar por el estado líquido.​ La sublimación es un proceso endotérmico que se produce a temperaturas y presiones inferiores al punto triple de una sustancia en su diagrama de fases, que corresponde a la presión más baja a la que la sustancia puede existir como líquido. El proceso inverso a la sublimación es la deposición, desublimación o sublimación inversa, en la que una sustancia pasa directamente de una fase gaseosa a una sólida.​ La sublimación también se ha utilizado como término genérico para describir una transición de sólido a gas (sublimación) seguida de una transición de gas a sólido ( deposición).​ Mientras que la vaporización de líquido a gas se produce como evaporación desde la superficie si se produce por debajo del punto de ebullición del líquido, y como ebullición con formación de burbujas en el interior del líquido si se produce en el punto de ebullición, no existe tal distinción para la transición de sólido a gas que siempre se produce como sublimación desde la superficie.

En condiciones normalizadas de presión y temperatura, la mayoría de los compuestos químicos y elementos poseen tres estados diferentes a distintas temperaturas. En estos casos, la transición del estado sólido al estado gaseoso requiere un estado líquido intermedio. La presión a la que se hace referencia es la presión parcial de la sustancia, no la presión total (por ejemplo, la atmosférica) de todo el sistema. Así, todos los sólidos que poseen una presión de vapor apreciable a una determinada temperatura suelen poder sublimarse en el aire (por ejemplo, el hielo de agua justo por debajo de 0 °C). Para algunas sustancias, como el carbono y el arsénico, la sublimación es mucho más fácil que la evaporación de la masa fundida, porque la presión de su punto triple es muy alta, y es difícil obtenerlas como líquidos.

El término sublimación se refiere a un cambio físico de estado y no se utiliza para describir la transformación de un sólido en un gas en una reacción química. Por ejemplo, la disociación al calentar el cloruro de amonio sólido en cloruro de hidrógeno y amoníaco no es una sublimación, sino una reacción química. Del mismo modo, la combustión de velas que contienen cera de parafina en dióxido de carbono y vapor de agua no es una sublimación, sino una reacción química con el oxígeno.

La sublimación se produce por la absorción de calor que proporciona la energía suficiente para que algunas moléculas superen la fuerzas de atracción de sus vecinas y escapen a la fase de vapor. Como el proceso requiere energía adicional, es un cambio endotérmico. La entalpía de sublimación (también llamada calor de sublimación) se puede calcular sumando la entalpía de fusión y la entalpía de vaporización.

El agua puede encontrarse fundamentalmente en tres estados: sólida, líquida y gaseosa. El agua en la Tierra constituye la hidrosfera, y se distribuye en tres tipos de reservas o compartimentos esenciales, particularmente dentro del medio ecológico, los océanos, los continentes y la atmósfera, entre los que existe una continua circulación que configura el ciclo hidrológico. El ciclo hidrológico es mantenido por la radiación del sol, que proporciona la energía, y la fuerza gravitatoria, que condiciona y orienta la circulación.

Por medio de esta secuencia de fenómenos, el agua de la superficie terrestre pasa como vapor a la atmósfera, y regresa a sus fases líquida y sólida a través de las diversas formas de precipitación. El agua pasa al estado de vapor, no solo por la evaporación directa y la transpiración de las plantas y animales, sino por sublimación (paso directo del agua sólida a vapor de agua).

Es el proceso inverso a la sublimación progresiva, es decir, el paso directo de gas a sólido. Por ejemplo, cuando se producen vapores al calentarse cristales de yodo y luego se pone sobre ellos un objeto que está muy frío; entonces, los vapores se transformarán nuevamente en cristales de yodo. Históricamente la palabra sublimado se refirió a las sustancias formadas por deposición a partir de "vapores" (gases), como el "sublimado corrosivo", cloruro mercúrico, formado por alteración de los calomelanos cristalizado obtenido durante las operaciones alquímicas.

Cualquier sustancia pura puede sublimarse, esto es debido a condiciones de presiones superiores y temperaturas inferiores a la que se produce dicha transición. En la naturaleza la sublimación inversa se observa en la formación de la nieve o de la escarcha. Las partículas partiendo de las cuales se produce la acreción o acrecimiento planetario, se forman por sublimación inversa a partir de compuestos en estado gaseoso originados en supernovas.

La entalpía de sublimación se ha predicho comúnmente utilizando el teorema de equipartición. Si se supone que la energía de red es aproximadamente la mitad de la energía de empaquetamiento, entonces se pueden aplicar las siguientes correcciones termodinámicas para predecir la entalpía de sublimación. Suponiendo una concentración de 1 molar gas ideal da una corrección para el entorno termodinámico (presión y volumen) en el que pV = RT, por lo tanto una corrección de 1RT. Luego hay que aplicar correcciones adicionales para la vibraciones, el rotaciones y la traslación. A partir del teorema de equipartición la rotación y la traslación gaseosas contribuyen con 1,5RT cada una al estado final, por lo tanto una corrección de +3RT. Las vibraciones y rotaciones cristalinas contribuyen con 3RT cada una al estado inicial, por lo tanto -6RT. Sumando las correcciones RT; -6RT + 3RT + RT = -2RT.​ Esto conduce a la siguiente entalpía de sublimación aproximada. Se puede encontrar una aproximación similar para el término de entropía si se suponen cuerpos rígidos.​​

La sublimación es una técnica utilizada por los químicos para purificar compuestos. Normalmente se coloca un sólido en un aparato de sublimación y se calienta al vacío. Bajo esta presión reducida, el sólido se volatiliza y se condensa como un compuesto purificado en una superficie enfriada ( dedo frío), dejando un residuo no volátil de impurezas. Una vez que cesa el calentamiento y se elimina el vacío, el compuesto purificado puede recogerse de la superficie enfriada.​​ Para obtener eficiencias de purificación aún mayores, se aplica un gradiente de temperatura, que también permite la separación de diferentes fracciones. Las configuraciones típicas utilizan un tubo de vidrio evacuado que se calienta gradualmente de forma controlada. El flujo de material va desde el extremo caliente, donde se coloca el material inicial, hasta el extremo frío que está conectado a un soporte de bomba. Al controlar las temperaturas a lo largo del tubo, el operador puede controlar las zonas de recondensación, con compuestos muy volátiles que se bombean fuera del sistema completamente (o se capturan en una trampa fría separada), compuestos moderadamente volátiles que se recondensan a lo largo del tubo según sus diferentes volatilidades, y compuestos no volátiles que permanecen en el extremo caliente. La sublimación al vacío de este tipo es también el método de elección para la purificación de compuestos orgánicos para su uso en la industria de la electrónica orgánica, donde se necesitan purezas muy altas (a menudo > 99,99%) para satisfacer las normas de la electrónica de consumo y otras aplicaciones.

La impresión por sublimación es una tecnología de impresión digital que utiliza material gráfico a todo color y que funciona con sustratos recubiertos de poliéster y polímeros. Este proceso, también conocido como sublimación digital, se utiliza habitualmente para decorar prendas de vestir, carteles y pancartas, así como artículos novedosos como fundas para teléfonos móviles, placas, tazas de café y otros artículos con superficies aptas para la sublimación. El proceso utiliza el proceso de sublimación, en el que el calor y la presión se aplican a un sólido, convirtiéndolo en un gas a través de una reacción endotérmica sin pasar por la fase líquida.​

En la impresión por sublimación, se transfieren tintes de sublimación únicos a hojas de papel "de transferencia" mediante tinta líquida en gel a través de un cabezal de impresión piezoeléctrico. La tinta se deposita en estos papeles de inyección de tinta de alta liberación, que se utilizan para el siguiente paso del proceso de impresión por sublimación. Después de imprimir el diseño digital en las hojas de transferencia de sublimación, se coloca en una prensa térmica junto con el sustrato que se va a sublimar.

Para transferir la imagen del papel al sustrato, se requiere un proceso de prensa térmica que es una combinación de tiempo, temperatura y presión. La prensa térmica aplica esta combinación especial, que puede cambiar dependiendo del sustrato, para "transferir" los tintes de sublimación a nivel molecular al sustrato. Los tintes más comunes utilizados para la sublimación se activan a 176 °C. Sin embargo, normalmente se recomienda un rango de 193 a 216°C para obtener un color óptimo.

El resultado final del proceso de sublimación es una impresión casi permanente, de alta resolución y a todo color. Dado que los tintes se infunden en el sustrato a nivel molecular, en lugar de aplicarse a nivel tópico (como ocurre con la serigrafía y la impresión directa sobre la prenda), las impresiones no se agrietan, destiñen ni se desprenden del sustrato en condiciones normales.

A diferencia de las impresiones de inyección de tinta que cuentan con resoluciones de tonos continuos de solo 300 ppp , las impresoras de sublimación de tinta pueden lograr una resolución de hasta 9600 × 2400 ppp .. La diferencia radica en que la tecnología inkjet solo reproduce por efecto óptico un punto del color deseado mientras que en la impresión por sublimación se consigue cualquier color imprimiendo un único punto físico. Más precisamente, una impresora de inyección de tinta o láser proporciona solo 2 tonos por imprimación; si se quiere simular un tono continuo, es decir por ejemplo 256 niveles por primario (valor considerado mínimo por los profesionales), este tipo de impresoras tendrá que imprimir entre 0 y 256 puntos físicos (por lo tanto un cuadrado de 16×16) que representarán en conjunto un único punto de tono continuo; en este caso la resolución dada por el fabricante se debe dividir por 16 para poder compararla con la resolución de una impresora de sublimación térmica. Este engaño óptico, utilizado por impresoras de inyección de tinta o láser, a veces es visible a simple vista, en forma de marco o puntos visibles; un defecto ausente en las impresiones por sublimación de tinta.

Además, las fotos obtenidas por sublimación no sufren ningún tipo de emborronamiento, el paso directo de la cera del estado sólido al estado gaseoso y luego, al contrario, del estado gaseoso al sólido, permite evitar este problema. Único inconveniente de esta tecnología: la imposibilidad de obtener un negro claro. El color negro se obtiene superponiendo los tres colores en máxima densidad. Por lo tanto, este tipo de impresión no es adecuado para la impresión en blanco y negro. Además, el precio de coste es muy elevado, el coste de una página A4 bajó en la década de 2010 de 2 a 3 € , y esto independientemente del contenido de color de la página a imprimir: de hecho, con cada impresión, una longitud igual al de la hoja se desenrolla de los tres rollos de cinta encerada.

Referencias

1. Whitten, Kenneth W.; Gailey, Kenneth D.; Davis, Raymond E. (1992). Química general (4th edición). Saunders College Publishing. p. org/details/generalchemistry00whit_0/page/475. .

2. Boreyko, Jonathan B.; Hansen, Ryan R.; Murphy, Kevin R.; Nath, Saurabh; Retterer, Scott T.; Collier, C. Patrick (2016). "Controlando la condensación y el crecimiento de la escarcha con micropatrones químicos". Scientific Reports 6: 19131. Bibcode:619131B 2016NatSR... 619131B. . . .

3. Gavezzotti, A. (1997). Aspectos teóricos y modelización informática del estado sólido molecular. Chichester: Wiley and Sons.

4. McDonagh, J. L.; Nath; De Ferrari, Luna; Van Mourik, Tanja; Mitchell, John B. O. (2014). "Uniting Cheminformatics and Chemical Theory To Predict the Intrinsic Aqueous Solubility of Crystalline Druglike Molecules". Journal of Chemical Information and Modeling 54 (3): 844-56. . .

5. McDonagh, James; Palmer, David S.; Van Mourik, Tanja; Mitchell, John B. O. (17 de octubre de 2016). "¿Son predecibles las termodinámicas de sublimación de las moléculas orgánicas?". Journal of Chemical Information and Modeling 56 (11): 2162-2179. . .

6. R. B. King Organometallic Syntheses. Volume 1 Transition-Metal Compounds; Academic Press: Nueva York, 1965. ISBN 0-444-42607-8.

7. Harwood, Laurence M.; Moody, Christopher J. (1989). Química orgánica experimental: Principios y práctica (Ilustrada edición). WileyBlackwell. pp. 154-155. .

8. J A G Drake. Chemical technology in Printing and Imaging Systems, 1993, p. 73-85.

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Sublimación - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Sublimación es la transición de una sustancia directamente del estado sólido al estado gaseoso,​ sin pasar por el estado líquido.​ La sublimación es un proceso endotérmico que se produce a temperaturas y presiones inferiores al punto triple de una sustancia en su diagrama de fases, que corresponde a la presión más baja a la que la sustancia puede existir como líquido.

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El ciclo del agua para niños - ¿Qué es el ciclo del agua? -  ¿Por qué llueve? - Ciencias para niños

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Qué es la Condensación:

La condensación es el cambio del estado físico de una sustancia del estado gaseoso al líquido.

La condensación puede observarse como parte de la precipitación dentro del ciclo del agua donde el vapor de agua se va acumulando en las nubes creando una densidad que hace que el vapor se transforme en agua y luego caiga como lluvia.

Vea también:

La condensación es un proceso físico, ya que altera solo las propiedades físicas de la sustancia, siendo estos cambios reversibles, medibles y observables.

Vea también Propiedad física.

El proceso contrario a la condensación es la evaporación, que es el cambio de una sustancia del estado líquido al gaseoso.

Vea también Evaporación.

La condensación sucede cuando el vapor de agua se enfría creando el fenómeno de condensación que cambia el estado físico del agua en líquido como, por ejemplo, cuando se toma una ducha caliente, el vapor del agua que toca la superficie del espejo cambia de estado gaseoso a estado líquido mojando el espejo.

En odontología se usa como material dental las siliconas de condensación, llamadas así porque se obtiene de la condensación del gas etanol.

Cómo citar: "Condensación". En: Significados.com. Disponible en: https://www.significados.com/condensacion/ Consultado:

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La condensación es el cambio del estado físico de una sustancia del estado gaseoso al líquido. La condensación puede observarse como parte de la precipitación dentro del ciclo del agua donde el vapor de agua se va acumulando en las nubes creando una densidad que hace que el vapor se transforme en agua y luego caiga como lluvia.

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La vaporización es el principal proceso mediante el cual una sustancia cambia de estado líquido a estado gaseoso.​

Se denomina ebullición cuando el cambio de estado ocurre por aumento de la temperatura en el interior del líquido; el punto de ebullición es la temperatura a la cual un líquido determinado hierve a una presión dada y permanece constante mientras dure el proceso de cambio de estado.

Se le denomina evaporación cuando el estado líquido cambia lentamente a estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial.​ A diferencia de la ebullición, la evaporación se produce a cualquier temperatura, siendo más rápida cuanto más elevada está.

En el campo terapéutico, la vaporización denomina el uso medicinal de vapores, en especial en contextos relacionados con aguas termales.

La vaporización, por lo tanto es el cambio de estado de un líquido a un gas. Este proceso puede llevarse a cabo de dos maneras: cuando el paso de líquido a gaseoso se desarrolla en la totalidad de la masa de la sustancia, se habla de ebullición. Se llama punto de ebullición, en este contexto, a la temperatura que hace que un líquido, a una cierta presión, hierva y empiece a atravesar el mencionado cambio de estado; si este último solo se lleva a cabo en la superficie del líquido, el fenómeno se conoce como evaporación.

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La vaporización es el principal proceso mediante el cual una sustancia cambia de estado líquido a estado gaseoso.​ Se denomina ebullición cuando el cambio de estado ocurre por aumento de la temperatura en el interior del líquido; el punto de ebullición es la temperatura a la cual un líquido determinado hierve a una presión dada y permanece constante mientras dure el proceso de cambio de estado.

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La naturaleza está repleta de fenómenos y procesos físico-químicos que permiten la regulación de todos y cada uno de sus componentes. Muchas veces, dicha regulación conlleva el cambio de una sustancia o elemento de un estado a otro, es decir, líquidos que se convierten en gases o en sólidos, y viceversa. Estos fenómenos están directamente relacionados con cambios en las temperaturas y presiones, así como por la variación de la energía interna de la propia sustancia. De esta forma, según el parámetro natural que varíe y el cambio que se produzca en la materia, hablaremos de un proceso físico-químico concreto u otro.

En este artículo de EcologíaVerde nos centraremos exclusivamente en describir el curioso fenómeno de la solidificación, tanto de elementos naturales como de sustancias químicas en las que interviene el ser humano en dicho proceso. Continua leyendo este artículo y descubrirás qué es la solidificación y ejemplos.

Qué es la solidificación

La solidificación es un proceso físico en el que se da el cambio de estado de cualquier materia que pase de líquido a sólido. Este fenómeno se lleva a cabo debido a una disminución de la temperatura y de la energía que existe entre los enlaces químicos de los elementos que constituyen la materia.

Generalmente, todo compuesto que sufre un proceso de solidificación disminuye su volumen, ocupando ahora un menor espacio. Sin embargo, el agua es una excepción, y como todos hemos podido comprobar en alguna ocasión, el volumen del hielo es mayor que el del agua líquida, aunque siempre tengamos en cuenta la forma y el volumen determinado del recipiente que los contiene.

Punto o temperatura de solidificación del agua

Cada sustancia y elemento de la naturaleza tiene su propio punto o temperatura de solidificación concreta, a partir de la cual, dicha sustancia cambiará de estado y pasará de ser un elemento líquido a convertirse en sólido.

Por ejemplo, el punto o temperatura de solidificación del agua, es decir el punto de transición líquido a sólido, es exactamente a 0 ºC. Esta temperatura exacta está directamente relacionada con la densidad del agua, y será relevante a la hora de conocer qué cambio de presión y temperatura necesitará determinado volumen de agua para pasar de estado líquido a sólido.

En el siguiente apartado veremos algunos de los casos más comunes en los que interviene el proceso de solidificación de diferentes líquidos y sustancias para obtener alimentos y otros materiales que usamos en nuestro día a día.

Ejemplos de solidificación

Algunos de los procesos más comunes en los que interviene este fenómeno que sucede en diversas sustancias son los siguientes ejemplos de solidificación:

Solidificación del agua en la obtención del hielo, llevando el agua a su punto de congelación (0 °C), punto en el que el líquido pasa a estado sólido, aumentando de tamaño y formando así hielo, manteniendo siempre la forma del recipiente que lo contenga.

Elaboración de joyas mediante la solidificación de oro, plata y otros metales preciosos. Para ello se utilizan estos metales fundidos como materia prima, se dejan enfriar en un molde sólido y resistente determinado, consiguiéndose así la posterior elaboración de diversas joyas como anillos y collares.

Formación de vidrios a partir de la solidificación de arena de sílice junto con caliza y carbonato cálcico. mediante este proceso se obtienen todos y cada uno de los diferentes consistentes envases de vidrio que acostumbramos a utilizar en nuestro día a día.

Preparación de chocolate, pues utilizando granos de cacao mezclados y molidos con agua y leche, se obtiene una pasta semilíquida que tras ser enfriada y desecada se solidificará hasta adquirir la forma de tableta de chocolate y otras formas específicas con las que comúnmente se comercializa el chocolate en todo el mundo.

Los caramelos son otro ejemplo claro porque la materia prima es el azúcar común, el cual es quemado y solidificado en moldes hasta convertirse en caramelos.

Mantequilla y margarina. La fabricación de estos alimentos se consigue en muchas ocasiones a partir de un proceso industrial de solidificación en el que la materia prima son aceites de origen animal o vegetal, respectivamente, los cuales se mantienen en estado sólido a temperatura ambiente.

Los embutidos como las morcillas son otro de los procesos industriales destinados a la alimentación que hace uso de la solidificación de sus ingredientes es la preparación de embutidos. En este caso, la sangre líquida adobada se coagula y mantiene en esta sólido tras su mantenimiento en tripas de cerdo.

Velas a partir de ceras y aceites. Este sencillo proceso de fabricación de velas naturales nos permite, a partir de aceite y ceras en estado líquido, obtener velas de dura consistencia tras solidificarse la materia prima.

Gelatinas, ya que a partir de colágeno y tejidos conjuntivos hidratados de origen animal, es posible la obtención de gelatinas de consistencia semisólida, tras sufrir la solidificación de sus componentes.

Arcillas artesanales. La mezcla de la arcilla (un tipo de arena) con agua tiene como resultado una masa moldeable que tras enfriarse se solidificará, manteniendo la forma que le hayamos conferido al moldearla.

Diferencia entre solidificación, condensación y vaporización

Una forma sencilla e ilustrativa de aprender a diferenciar estos tres procesos físico-químicos es mediante el ciclo del agua y el estudio de los cambios de estado de este elemento vital. Veamos detalladamente en que consiste cada proceso para ver cuál es la diferencia entre solidificación, condensación y vaporización.

Solidificación: como bien hemos ido comentando a lo largo del artículo, la solidificación consiste en el paso de estado líquido a sólido.

Condensación: todo gas que se vea sometido a un cambio de temperatura o de presión se convierte en líquido mediante el proceso de condensación, también conocido como precipitación. Aprende más sobre este proceso en este otro post sobre Qué es la condensación del agua y ejemplos.

Vaporización: este proceso supone el paso del agua de estado líquido a gaseoso, debido al aumento de la temperatura, tras sobrepasar su punto de ebullición (100 ºC). Cuando se da solo en la superficie o parte de la materia se llama evaporación y cuando sucede en la totalidad de esta se produce la vaporización que hemos comentado. Aquí explicamos Qué es la evaporación del agua y ejemplos.

En este otro artículo podrás aprender más sobre Qué es el ciclo del agua.

Si deseas leer más artículos parecidos a Qué es la solidificación y ejemplos, te recomendamos que entres en nuestra categoría de Otros medio ambiente.

Atkins, P. & Jones, L. (2008) Chemical Principles: The Quest for Insight (4th edición). W. H. Freeman and Company, page: 236.

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La naturaleza está repleta de fenómenos y procesos físico-químicos que permiten la regulación de todos y cada uno de sus componentes. Muchas veces, dicha regulación conlleva el cambio de una sustancia o elemento de un estado a otro, es decir, líquidos que se convierten en gases o en sólidos, y viceversa.