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1.-   SER HUMANO DESCUBRE EL FUEGO (500,000 a.C.)

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1.-   SER HUMANO DESCUBRE EL FUEGO (500,000 a.C.)

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Las primeras evidencias de uso del fuego por seres humanos provienen de diversos sitios arqueológicos en África Oriental, como Chesowanja, cerca del lago Baringo.

Fuente: (2023) Adalberto J. Antecedentes y aportes de la química (linea del tiempo). Timetoast. https://www.timetoast.com/timelines/antecedentes-de-la-quimica-linea-del-tiempo

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2.-   DEMOCRITO Y LEUCIPO SUGIEREN QUE LA MATERIA ESTA FORMADA POR ÁTOMOS (400 a.C.)

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2.-   DEMOCRITO Y LEUCIPO SUGIEREN QUE LA MATERIA ESTA FORMADA POR ÁTOMOS (400 a.C.)

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Un filósofo griego, llamado Leucippus fue el primero en sugerir la idea de que la materia estaba hecha de pequeñas partículas. Su estudiante Demócrito desarrolló esta idea. Él llamó las partículas átomos, que significa "indivisible".

Fuente: (2018) Miguel C. Materia. Departamento de Ciencias de la Naturaleza. https://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14700420/helvia/aula/archivos/repositorio/0/123/html/21_historia_del_tomo.html

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Andreas Libavius, escribe el que se considera el primer libro sistemático de química, Alchemia (1600), que incluía instrucciones para la preparación de diversos ácidos fuertes.

Fuente: (2023) Andreas Libavius. https://es.wikipedia.org/wiki/Andreas_Libavius

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Boyle presentó en El químico escéptico la hipótesis de que la materia está formada por átomos y agrupaciones de átomos en movimiento, y que cada fenómeno es el resultado de colisiones entre estas partículas. Asimismo afirmó que los experimentos niegan que los elementos químicos se limiten sólo a los cuatro clásicos (tierra, fuego, aire y agua).

Fuente: (2023) The Sceptical Chymist https://en.wikipedia.org/wiki/The_Sceptical_Chymist

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5.-   MÉTODO DE NOMENCLATURA QUÍMICA (1783)

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5.-   MÉTODO DE NOMENCLATURA QUÍMICA (1783)

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Se trata de la primera edición en castellano del la obra Méthode de nomenclature chimique realizada por cuatro de los más relevantes químicos franceses de ese período: Antoine Lavoisier, Antoine Fourcroy, Louis Berthollet, Louis Guyton de Morveau. Su propuesta contenía un conjunto sistemático de reglas para nombrar las sustancias, basado en las nuevas ideas sobre la composicíón que se consolidaron en esos ańos.
Fuente: (2016) Jose R. https://www.uv.es/bertomeu/revquim/textos/8.HTM

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En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a esferas. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos.

Sus postulados son:

1. Toda la materia está hecha de átomos.

2. Los átomos son indivisibles e indestructibles.

3. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.

4. Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades.

5. Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos.

6. Una reacción química es una reorganización de átomos.

Fuente:
(2018) Miguel C. Materia. Departamento de Ciencias de la Naturaleza. https://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14700420/helvia/aula/archivos/repositorio/0/123/html/22_teora_atmica_de_dalton.html#:~:text=En%20su%20modelo%20at%C3%B3mico%2C%20Dalton,se%20combinan%20para%20forma%20mol%C3%A9culas.

(2022) Equipo de redacción. Geoenciclopedia. https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-dalton-247.html

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7.-   PRECEDENTE DE LA TABLA PERIÓDICA (1818)

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7.-   PRECEDENTE DE LA TABLA PERIÓDICA (1818)

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Jöns Jacob Berzelius tomando el oxígeno como base de referencia determinó el peso atómico de los demás elementos; los resultados fueron publicados en 1818 en una tabla de pesos atómicos de 42 elementos.

Fuente: (2004) Tomás F. y Elena T. Jöns Jacob Berzelius. Biografías y Vidas. La enciclopedia biográfica en línea. https://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/berzelius.htm

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8.-   PRIMERA TABLA PERIÓDICA POR MENDELEEV (1869)

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8.-   PRIMERA TABLA PERIÓDICA POR MENDELEEV (1869)

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Mendeleev propuso disponer los elementos en líneas y columnas (también denominados "períodos" y "grupos") dentro de un rectángulo, con sus pesos atómicos en orden ascendente de Izquierda a derecha dentro de la misma línea hasta bajar a la segunda y así sucesivamente. Las columnas se determinaron en función de los elementos que poseían propiedades análogas, por ejemplo, el mismo tipo de óxido.

Fuente: (2021) UNESCO https://es.unesco.org/courier/junio-1971/dmitri-mendeleev-y-ley-periodica-elementos

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9.-   DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN (1897)

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9.-   DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN (1897)

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Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones. Thomson propuso el modelo del budín de pasas del átomo, en el que los electrones negativamente cargados se encuentran incrustados en una "sopa" positivamente cargada.

Fuente: (2017) KHAN ACADEMY https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-atoms-ap/history-of-atomic-structure-ap/a/discovery-of-the-electron-and-nucleus

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Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón.
Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas. Consideró que las leyes de Newton y de Coulomb eran válidas e igualó la fuerza centrípeta con la electrostática.

Fuente: (2013) Scielo Perú. http://www.scielo.org.pe/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S1810-634X2013000200011