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4. Información sobre las subpartículas radiactivas.

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4. Información sobre las subpartículas radiactivas.

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Las partículas alfa son generalmente emanadas en la desintegración de los elementos radiactivos mas pesados tales como el uranio, radio y polonio.
Las partículas beta son pequeñas y rápidas, son producidos por la desintegración de los núcleos radiactivos.
Las partículas gamma son similares a la luz visible, pero tienen energía mucho mas alta.

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La energía nuclear. (n.d.). CSN. Retrieved March 18, 2023, from https://www.csn.es/la-energia-nuclear
Medina, E. D. S., Vera, M. D. P., & Zarate, R. (2023). La Materia y Sus Transformaciones (Primera ed.). Ediciones De Laurel.
Planas, O. (2021, August 18). Modelo atómico de Schrödinger, el modelo atómico actual. energia-nuclear.net. Retrieved March 18, 2023, from https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/modelosatomicos/modelo-atomico-de-schrodinger
(n.d.). Aplicaciones no eléctricas de la energía nuclear | OIEA. Retrieved March 18, 2023, from https://www.iaea.org/es/temas/aplicaciones-noelectricas  Evolución del modelo atómico. (n.d.). UAEH. Retrieved March 18, 2023, from https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa4/n10/m2.html

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La química es una ciencia fundamental que se relaciona estrechamente con otras áreas de conocimiento, como la física, la biología y la astronomía. El estudio de los cambios físicos y químicos en la materia es esencial para entender cómo se comportan los elementos y compuestos químicos en diferentes situaciones. Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de los siglos para explicar la estructura interna de los átomos y cómo interactúan con otros elementos.

La energía nuclear, es un tema de gran importancia en la actualidad debido a su impacto ambiental. La clasificación de los elementos en la tabla periódica es una herramienta fundamental para entender sus propiedades y comportamiento químico.

En conclusión, la química es una ciencia vital que tiene una gran interconexión con otras ciencias. Los estudios en esta área proporcionan conocimientos valiosos sobre la estructura de la materia a nivel atómico y molecular, y sus aplicaciones en la vida diaria son muy variadas, desde la producción de medicamentos hasta la generación de energía.

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Clasificación de los compuestos químicos
°De acuerdo con su composición:
- Compuestos orgánicos: Son los compuestos químicos que se caracterizan porque en su fórmula está el elemento Carbono.
- Compuestos inorgánicos: Son los compuestos químicos que en su fórmula no tienen Carbono.
°De acuerdo con el tipo de enlace químico:
- Compuestos iónicos: Son un metal con un no metal. Su tipo de enlace es iónico, por transferencia de electrones de Valencia.
- Compuestos covalentes: Unión de dos compuestos No Metal. Son covalentes por compartición de electrones de Valencia.
°De acuerdo con la cantidad de elementos químicos:
- Los compuestos binarios están formados por dos elementos.
- Los compuestos ternarios están formados por tres elementos.
- Los compuestos poliatómicos están formados por 4 o más elementos.
°De acuerdo con su función química:
- Ácidos: Son compuestos capaces de aumentar la concentración de iones hidrógeno al disolverse en agua, por su fórmula, contienen hidrógeno como catión.
Se dividen en: ácidos binarios y ácidos ternarios oxigenados.
- Bases: Son aquellas capaces de aumentar las concentración de iones hidróxido al disolverse en agua, su fórmula está formada con un catión y un ion hidróxido como anión.
- Sales: Son compuestos iónicos entre un catión y una anión, resultan de la reacción química entre un ácido y una base, a la cual se le llama reacción de neutralización. Se dividen en: sales binarias, sales ternarias, sales poliatómicas, sales poliatómicas ácidas, sales poliatómicas básicas, sales poliatómicas dobles, sales poliatómicas hidratadas.
- Óxidos: Son compuestos binarios que están conformados por 2 elementos donde uno es el oxígeno y el otro puede ser un metal o un no metal. Se dividen en: óxido metálico, óxido no metálico y peróxidos.

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Las diversas clasificaciones en la tabla periódica son los periodos, grupos o familias, metales, no metales y metaloides, así  que los elementos químicos normalmente no existen como átomos individuales, sino enlazados a otros para poder encontrar una estabilidad en su conformación estructural.
La estructura del átomo la qué permite distinguir uno de otro y predecir como se comportará en presencia de otro elemento, los diferentes tipos de enlaces químicos es enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.

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1.  La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana

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1.  La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana

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La química está presente en nuestra viuda diaria:
a) El uso de productos químicos ha ayudado a obtener más y mejores alimentos.
b) Está presente en la elaboración de medicamentos y prótesis.
c) Se aplica en la elaboración de materiales tecnológicos utilizando la nanotecnología.
d) Se utiliza para el cuidado del ganado, mejorando la calidad de los medicamentos.
Estos son algunos ejemplos de la importancia de la química, ya que no cabe duda que esta ciencia es primordial en la actualidad, porque permite nuevos descubrimientos, con función determinante en las áreas de la ciencia y tecnología.

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La materia puede experimentar cambios físicos y químicos los cambios físicos se
caracterizan por no alterar la naturaleza de las sustancias involucradas y como su nombre
lo sugiere, se trata de variaciones en la apariencia, manteniendo las sustancias y las
moléculas. En el cambio físico las sustancias existentes antes del cambio (iniciales) y las
finales (productos) son las mismas, solo varia su aspecto o su estado de agregación algunos ejemplos de cambios físicos son los cambios en estado de agregación de la materia, es decir entre estado sólido, líquido o gaseoso, las mezclas de sustancias y la separación de
mezclas estos cambios los podemos visualizar cotidianamente, cuando vemos caer la lluvia(
precipitación), o en un día soleado cuando se evapora el agua del océano para formar
posteriormente las nubes, etc.
Por otra lado, los procesos que involucran cambios químicos, también conocidos como
reacciones químicas, llevan a transformaciones que generan sustancias diferentes a las
iniciales.
En el cambio químico, las sustancias iniciales se llaman reactantes, mientras que las
finales (después del cambio) se llaman productos y generalmente tienen propiedades
diferentes con respecto a los reactantes.

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Primera Teoría Atómica
John Dalton propone su teoría atómica estudiando las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases; incluyó en el la masa atómica de varios elementos y compuestos, constituyó una aportación en la clasificación de los elementos químicos y moléculas.

Postulados de su teoría atómica:
• Todos los elementos se forman por partículas pequeñas a las cuales nombró átomos.
• Los átomos de unos mismos elementos son idénticos y son diferentes a los átomos de los demás elementos.
• Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen durante la reacción química, sino que solo se reordenan.
• Los compuestos se forman por átomos de varios elementos, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes será siempre un número entero y no una fracción.

Modelo atómico de J.J Thomson
Joseph John Thomson realizó experimentos con rayos catódicos y los sometió a un campo magnetismo externo. Thomson descubrió que el átomo posee cargas, y en el hay una nueva partícula, el cual fue llamado electrón.

Postulados de Thomson:
• A las partículas eléctricamente negativa, presentes en la materia, Thomson los llamó corpúsculos.
• El átomo es neutro de manera que la carga negativa de los electrones se compensas con la carga positiva.
• Concebía al átomo como una partícula compacta e indivisible.

Modelos atómicos de E. Rutherford
Ernest Rutherford realizó experimentos donde utilizó rayos provenientes de una fuente radiactiva para determinar la estructura atómica.

Aportaciones de Rutherford:
• Estableció que el átomo está formado por dos regiones, una corteza y un núcleo, donde el protón es un componente del núcleo.
• El átomo está formado por un núcleo; siento está una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo y que posee la carga positiva, alrededor de el se encuentra los electrones describiendo diferentes trayectorias.
• A las partículas positivas las llamó protones y mencionó que los neutrones tienen la misma cantidad de protones que de electrones.
• El núcleo posee casi toda la masa del átomo y el volumen del átomo es mayormente espacio vacío.

Modelo atómico de N. Bohr
El físico danés Niels Bohr le interesaba saber cual es la función de los electrones, puesto que su masa es prácticamente insignificante en la masa del átomo y no había razón alguna de su rol en la estructura. Bohr diseñó un experimento que le permitirá medir la energía de los electrones, asumiendo que sus cargas los mantiene en movimiento.

Postulados de Bohr:
• Supuso que los electrones giran en órbitas definidas y que cada una tiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía.
• Planteó que los electrones en estado basal, esto es su energía natural, giran en torno a su nivel de energía, pero que pueden pasar de uno menor a otro mayor al absorber energía con lo que adquieren un estado excitado.
• Los electrones emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas.

Erwin Schrödinger desarrolla la Ecuación de onda y que describe en términos del comportamiento ondulatorio del electrón: la función de probabilidad de encontrar un electrón en determinado punto de espacio.

Louis de Broglie propusó el Principio de Dualidad con una audaz analogía donde la materia al igual que la luz, y en las partículas como el electrón, también cumplen con el dualismo: de onda y de partícula.

Werner Heisenberg enuncia el Principio de Incertidumbre que postula que es imposible conocer de manera simultánea la velocidad y posición de un electrón.

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Energía nuclear

Más pequeñas en que se puede dividirse un elemento químico manteniendo sus propiedades. En el núcleo de cada átomo hay dos tipos de partículas (neutrones y protones) que se mantienen unidas. La energía nuclear es la energía que mantiene unidos neutrones y protones.
El principal uso de la energía nuclear es la generación de energía eléctrica, la energía nuclear tiene el potencial de aumentar la seguridad energética e hídrica a escala mundial con aplicaciones no eléctricas, como la desalación de agua de mar, la producción de hidrógeno, la calefacción urbana y diversas aplicaciones industriales.
Ventajas
• reduce el uso del petróleo
• Genera gran parte de energía que utilizamos
• día a día
• No produce dióxido de carbono (CO2)
• garantiza un daño menor al ambiente, al no usar combustibles fósiles
Desventajas
• Produce desechos radiactivos difícil de eliminar
• Las centrales nucleares tienen un alto costo de construcción
• Dificulta el control de armas nucleares
• Accidentes en la central, podrían ser muy peligrosos

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Con lo visto en esta Unidad de Aprendizaje de a Materia y sus Transformaciones, se dio a aprender una gran variedad de temas, que se relacionan con distintas ciencias, en descubrimientos científicos y la sociedad. Se logran identificar las reglas o principios de la materia. Y el impacto de la ciencia en el funcionamiento físico, leyes y esquemas.