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John Dalton: Organizou os elementos em ordem crescente de massas atômicas, mas sua tentativa foi imprecisa e não agrupou elementos com propriedades semelhantes adequadamente.

Johann Wolfgang Döbereiner: Propôs a organização em tríades, mas a ideia foi rejeitada devido a muitos metais não formarem tríades.

Alexandre Chancourtois: propôs o parafuso telúrico, um padrão em forma de espiral, mas não foi aceito devida à falta de consistência para todos os elementos.

John Alexander Newlands: Criou a lei das oitavas, organizando os elementos em linhas horizontais  de sete, com propriedades repetidas a cada oito elementos. Porém, foi rejeitada devido a sua inconsistência.

Dimitri Ivanovich Mendeleiev: Organizou os elementos em grupos com propriedades semelhantes em ordem crescente de massas atômica. Sonhou com uma nova organização onde as propriedades se repetiam quando os elementos eram listrados em ordem crescente de massas atômicas, criando a Tabela Periódica dos Elementos. Deixou lacunas para elementos não descobertos e questionou os cálculos de massas atômicas.

Julius Lothar Meyer: Realizou trabalho semelhante ao de Mendeleiev, mas hesitou em relações as suas descobertas.

Henry Gwin-Jeffreys Moseley: Descobriu que os átomos do mesmo elementos possuem o mesmo número de prótons(número atômico), que se tornou o critério de organização dos elementos.

Glenn Theodore Seaborg: Preencheu as lacunas da Tabela Periódica com a descoberta de novos elementos. Publicou uma nova versão da Tabela Periódica que incluía os actinídeos abaixo dos lantanideos.

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A Tabela Periódica atual é organizada em linhas horizontais em ordem crescente de número atômico. Sendo o primeiro elemento químico que aparece da esquerda para a direita na parte superior o hidrogênio, que possui o menor número atômico

A classificação crescente de números atômicos permite organizar os elementos em grupos que possuem propriedades semelhantes, e que revelam particularidades a respeito dos átomos dos elementos.

*Grupos ou famílias – Colunas

As colunas são chamadas de grupos ou famílias. Os elementos pertencentes a um mesmo grupo ou a uma mesma família da Tabela Periódica possuem propriedades físicas e químicas semelhantes. Os elementos químicos que estão em uma mesma coluna possuem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência, isto é, na última camada eletrônica:

Família 1: Metais alcalinos;

Família 2: Metais alcalino terrosos;

Família 16: Calcogênios;

Família 17: Halogênios;

Família 18: Gases Nobres.

*Períodos

As sete linhas horizontais da Tabela Periódica são chamadas de períodos. Eles indicam a quantidade de camadas eletrônicas que os átomos que os elementos pertencentes a eles possuem.

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Texto 4

A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades.

Um elemento químico é classificado como o conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons em seu núcleo - ou seja, números atômicos iguais.

Substâncias Elementares- substâncias cujas unidades estruturais são constituídas por átomos de um só elemento.

Existem 118 elementos (segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada/IUPAC) - 92                                naturais (encontrados na natureza) e 26 artificiais (produzidos pelo ser humano)

Os elementos químicos são organizados de acordo com seu número atômico na tabela periódica.

Alguns exemplos de elementos
químicos:

Enxofre (S)- É um não-metal usado
em vários processos industriais,como na produção de ácido sulfúrico para baterias,ou pólvora e também na fabricação de borracha.

Hidrogênio: Compõe 10% do nosso corpo, e 92,1% do Sol.

Mercúrio (Hg)- É um metal líquido
de transição externa que durante muito tempo foi usado em elemento principal da obturação dos dentes.                                                                                                                                            Hólmio (Ho)- É um metal do grupo dos lantanídeos,usados na produção de lasers utilizados na medicina e odontologia.

Caso tenha dúvida sobre mais, confira um vídeo sobre os elementos químicos no nosso cotidiano:
https://youtu.be/FADj8jIzN5o

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Um elemento químico, faz parte do nosso dia a dia, mesmo nós não sabendo. Você sabe do que é feito a bateria do seu celular? São feitas de íon-lítio. Veja alguns exemplos:

Hidrogênio: Compõe 10% do nosso corpo, e 92,1% do Sol.

Enxofre: Produção de borracha e baterias.

Níquel: 65% é utilizado, como aço inoxidável, 12% é são superligas de níquel, usada em baterias recarregaveis, moedas ou em fundição.

E há também as famílias. As famílias da tabela periódica são os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18, dispostos de acordo com os respectivos números atômicos e as propriedades físicas e químicas dos elementos. Esses grupos correspondem às duas primeiras colunas verticais e as seis últimas colunas, também verticais, existentes na organização.

Caso tenha dúvida, confira um vídeo sobre os elementos químicos no nosso cotidiano:
https://youtu.be/FADj8jIzN5o

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Na tabela periodica, temos 5 diferentes classificações para os elementos, sendo elas, hidrogenio, metal, semimetal, ametal e gases nobres.

Cada uma dessas classificações tem suas próprias caracteristicas e curiosidades.

*Hidrogenio*

Esse elemento, que é o mais abundante no Universo, é diferente de todos os outros elementos da Tabela Periódica e se encontra na família 1 porque possui apenas uma camada eletrônica com um elétron nela, mas não compartilha de propriedades semelhantes com os outros elementos desse grupo. Ele tem a capacidade de se combinar com metais, semimetais e ametais. E além disso, em sua forma liquida ele é um supercondutor.

*Metal*

Dois terços dos elementos químicos até então descobertos são metais, ou seja, dos 115 elementos existentes, 86 são metais.Todos os elementos desse grupo, com exceção do mercúrio, são sólidos a temperatura ambiente e, em geral, são duros. Eles possuem um brilho metálico característico dos metais. São bons condutores de eletricidade e de calor. São densos. Possuem pontos de fusão e ebulição altos. São maleáveis, podendo ser transformados em lâminas. São dúcteis, podendo ser transformados em fios, como os fios de cobre usados para conduzir eletricidade. Os metais são amplamente utilizados em nossa sociedade, como na produção de joias, moedas, fios elétricos, panelas, talheres, na produção de ligas metálicas como o aço, em decorações de edifícios e de lojas, caldeiras, reatores industriais, cabos de elevadores etc.

*semimetal*

Esse elemento é apenas sete boro (B), silício (Si), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio (Po). Eles são assim chamados porque apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais, apresentam brilho metálico como os metais, sua condutibilidade elétrica e térmica é pequena, não são maleáveis, mas fragmentam-se como os ametais, alguns semimetais, como o silício, são usados na fabricação de transistores, de chips e de células solares.
Observação: A classificação dos elementos em semimetais está em desuso, assim, muitas Tabelas Periódicas trazem apenas metais e ametais. Segundo esse tipo de classificação, o boro, o silício, o arsênio e o telúrio são ametais, enquanto o germânio, o antimônio e o polônio são classificados como metais. Apesar disso, a IUPAC recomenda que os elementos sejam classificados como metais, semimetais e não metais.

*ametal*

Correspondem a onze elementos químicos carbono (C), nitrogênio (N), fósforo (P), oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At). Suas propriedades físicas e químicas são exatamente o oposto das propriedades dos metais, não possuem um brilho metálico, com exceção do iodo e do carbono na forma de grafite, são isolantes térmicos, não sendo condutores de calor e nem de eletricidade, a maioria está no estado gasoso à temperatura ambiente, possuempontos de fusão e ebulição baixos, fragmentam-se, são usados na fabricação de pneus, para se produzir pólvora, entre outras finalidades.

*gases nobres*

Esses são os sete elementos pertencentes à família 18 da Tabela Periódica (hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn)). Esses elementos são colocados num grupo à parte porque eles são bastante estáveis, sendo os únicos elementos químicos que ocorrem na natureza na forma isolada. Eles possuem pouquíssima afinidade com outros elementos químicos, não tendo a tendência de doar nem receber elétrons. Mas, ainda assim, existem alguns compostos de gases nobres feitos em laboratório.