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Equipo: Los Óxidos

Integrantes:

Montiel Díaz René

Rodríguez Avilés Javier

Vargas Arellano Gerardo David

Villagrán Hernández Sean Matheo

Grupo: 501

Sección: A

Profesora: Chávez Granados Laura Elizabeth

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Las reacciones redox (reducción-oxidación) son aquellas en las que ocurre una transferencia de electrones entre los reactivos. En estas reacciones, una sustancia pierde electrones (se oxida) mientras que otra los gana (se reduce).

Oxidación: Proceso en el que un átomo, ion o molécula pierde electrones, aumentando su número de oxidación.

Reducción: Proceso en el que un átomo, ion o molécula gana electrones, disminuyendo su número de oxidación.

Agente Oxidante y Agente Reductor

Agente oxidante: Es la sustancia que acepta electrones y, por lo tanto, se reduce en la reacción.

Agente reductor: Es la sustancia que cede electrones y, por lo tanto, se oxida en la reacción.

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Para esta practica se hicieron 2 experimentos:

Experimento del Ácido

1. Preparación de la solución: Verter el ácido en un matraz con precaución.

2. Dilución: Agregar agua cuidadosamente al matraz.

3. Observación de la reacción: Acercar un encendedor a la abertura del matraz y observar los cambios que ocurren.

4. Neutralización: Añadir bicarbonato de sodio para detener la reacción.

Limpieza de Plata con Bicarbonato de Sodio

1. Preparación del recipiente: Forrar el interior de una olla de aluminio con papel aluminio.

2. Calentamiento del agua: Verter agua en la olla y calentar en una estufa eléctrica hasta que esté caliente.

3. Adición del bicarbonato: Agregar una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio y revolver suavemente.

4. Limpieza de la plata: Introducir una pulsera, collar o aretes de plata en la solución y esperar a que se limpien y blanqueen.

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En la reaccion con el encendedor salieron chispas, asi que el experimento y la neutralizacion fueron exitosos.

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El segundo experimento fue exitoso ya que se blanqueo totalmente el collar de plata.

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Ca + S -> CaS

Oxidación (el calcio pierde electrones):

Ca→Ca2+2e

Reducción (el azufre gana electrones para formar sulfuro):

S+2e−→S−2

Ca+S+2e−→Ca2+S-2+2e−

Reacción balanceada:

Ca + S -> CaS

KClO3 -> KCl + O2

K en KClO₃: +1

Cl en KClO₃: +5

O en KClO₃: -2

K en KCl: +1 (se mantiene igual)

Cl en KCl: -1 (reducción)

O₂: 0 (oxidación)

6O-2+2Cl+5+12e−→3O+2+​2Cl−1+12e−

Reacción Balanceada:

2KClO3​→2KCl+3O2​