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1. Hidrógeno (H) - Número atómico 1

2. Helio (He) - Número atómico 2

3. Litio (Li) - Número atómico 3

4. Berilio (Be) - Número atómico 4

5. Boro (B) - Número atómico 5

6. Carbono (C) - Número atómico 6

7. Nitrógeno (N) - Número atómico 7

8. Oxígeno (O) - Número atómico 8

9. Flúor (F) - Número atómico 9

10. Neón (Ne) - Número atómico 10

11. Sodio (Na) - Número atómico 11

12. Magnesio (Mg) - Número atómico 12

13. Aluminio (Al) - Número atómico 13

14. Silicio (Si) - Número atómico 14

15. Fósforo (P) - Número atómico 15

16. Azufre (S) - Número atómico 16

17. Cloro (Cl) - Número atómico 17

18. Argón (Ar) - Número atómico 18

19. Potasio (K) - Número atómico 19

20. Calcio (Ca) - Número atómico 20

Organización de la tabla periódica

La tabla periódica se organiza en filas (períodos) y columnas (grupos). Los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares. Los grupos incluyen metales, no metales y metaloides. Los elementos están organizados principalmente por su número atómico, pero también de acuerdo a su configuración electrónica y la periodicidad de sus propiedades químicas.

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Qué es la Configuración Electrónica?

La configuración electrónica se refiere a la disposición de los electrones en un átomo. Esta disposición se organiza en diferentes niveles de energía o capas, que son numerados del 1 al 7, desde los más cercanos al núcleo (nivel 1, de menor energía) hasta los más alejados (nivel 7, de mayor energía). Cada nivel tiene subniveles (s, p, d, f) que pueden albergar un número específico de electrones:

Subnivel s: 2 electrones

Subnivel p: 6 electrones

Subnivel d: 10 electrones

Subnivel f: 14 electrones

Orden de Llenado de los Electrones

Los electrones ocupan los orbitales de menor energía primero, siguiendo la regla de Aufbau. El orden general de llenado es:

1. 1s

2. 2s

3. 2p

4. 3s

5. 3p

6. 4s

7. 3d

8. 4p

9. 5s

10. 4d

11. 5p

12. 6s

13. 4f

14. 5d

15. 6p

16. 7s

17. 5f

18. 6d

19. 7p

Ejemplos de Configuración Electrónica

Hidrógeno (H): 1s¹ (1 electrón)

Helio (He): 1s² (2 electrones)

Carbono (C): 1s² 2s² 2p² (6 electrones)

Oxígeno (O): 1s² 2s² 2p⁴ (8 electrones)

Neón (Ne): 1s² 2s² 2p⁶ (10 electrones)

Hierro (Fe): [Ar] 4s² 3d⁶ (26 electrones) donde [Ar] representa el gas noble Argón

Importancia de la Configuración Electrónica

La configuración electrónica es fundamental para entender las propiedades químicas de los elementos porque los electrones de valencia (los más externos) determinan cómo un elemento reacciona y se combina con otros. Además, la disposición en la tabla periódica refleja patrones periódicos en términos de propiedades como electronegatividad, radio atómico y energía de ionización. Los elementos en la misma columna (grupo) tienen configuraciones electrónicas similares en su último nivel, lo que explica su comportamiento químico.

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Concepto de Enlace Químico

El enlace químico se define como la fuerza que une a los átomos en una molécula, permitiendo que se agrupen de manera estable. Esta unión se logra a través de la transferencia o compartición de electrones entre los átomos involucrados, lo que resulta en un estado de menor energía y, por lo tanto, en una mayor estabilidad del sistema.

.

Tipos de Enlace Químico

Existen tres tipos principales de enlaces químicos, cada uno con características específicas:

1. Enlace Covalente: Sucede cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Este tipo de enlace se da principalmente entre átomos no metálicos que tienen electronegatividades similares. Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples, dependiendo del número de electrones compartidos

. Ejemplos son el agua (H₂O) y el dióxido de carbono (CO₂).

2. Enlace Iónico: Se forma a partir de la transferencia de electrones de un átomo a otro, generando iones con carga opuesta que se atraen electrostáticamente. Este tipo de enlace generalmente ocurre entre un metal (que pierde electrones) y un no metal (que gana electrones), como en el caso del cloruro de sodio (NaCl)

3. Enlace Metálico: Se da entre átomos metálicos, caracterizándose por un "mar de electrones" que se mueven libremente alrededor de los núcleos atómicos, lo que permite la alta conductividad eléctrica y térmica de los metales. Este enlace explica propiedades como la maleabilidad y ductilidad en materiales como el cobre y el hierro.

4. Importancia de los Enlaces Químicos

Los enlaces químicos son fundamentales para la formación de todas las sustancias que nos rodean, ya que permiten la creación de compuestos con propiedades específicas que son esenciales tanto en procesos biológicos como industriales. Por ejemplo, la estructura y función de biomoléculas como proteínas y ADN dependen de los enlaces químicos que las conforman.