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Concepto

Se define como la medida de cambio en las concentraciones de los reactivos o productos por unidad de tiempo, dada en una reacción química.

Característica

* Dependen de la naturaleza de reacción.

* La velocidad de reacción depende del mecanismo de reacción porque no todas las reacciones ocurren en un solo paso.

*Cuando se conoce los mecanismos de acción, este ayuda a poder cambiar la velocidad de reacción.

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Definición

Describe cómo varía la velocidad de una reacción con respecto a las concentraciones de los reactivos, que participan en la reacción.

Descripción

k=constante de velocidad (depende de la temperatura y la naturaleza de la reacción).

m= orden de reacción con respecto a A.

n=orden de reacción con respecto a B

[A]y [B] =concentraciones molares de los reactivos A y B.

Características de m y n

*Estos números no siempre coinciden.

*Son números : 0,1,2 o en ocasiones pueden ser números fraccionarios o negativos.

*No se relacionan con los coeficientes estequiométricos.

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Depende de la naturaleza de los reactivos,temperaturas, de la reacción de los catalizadores.

Características

*El valor indica si la reacción puede ser rápida o lenta,con una alta temperatura, k aumenta, esto se debe a que las moléculas tienen más energía para reaccionar.

*Esta constante puede depender del tipo de reacción y los reactivos que están siendo analizados.

*Es importante saber que no depende de la concentración de los reactivos.

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La dependencia de las leyes de velocidad con los reactivos se deben determinar experimentalmente sin que sirva de información la estequiometría de la reacción.

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Engel, T., & Reid, P. (2006). Química física (1ª ed., A. Requena Rodríguez, J. Zúñiga Román, & A. Bastida Pascual, Trads.). Pearson Educación.