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Litio
El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo.

El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como espesante para grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de compuestos de litio son en cerámica, de modo específico en la formulación de esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en soldadura autógena y soldadura para latón. El litio es un elemento moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón(ppm).

Esto lo coloca por debajo del níquel, cobre y tungsteno y por encima del cerio y estaño, en lo referente a abundancia.

Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorifica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.

El litio experimenta un gran número de reacciones, tanto con reactivos orgánicos como inorgánicos. Reacciona con el oxígeno para formar el monóxido y el peróxido. Es el único metal alcalino que reacciona con el nitrógeno a temperatura ambiente para producir un nitruro, el cual es de color negro. Reacciona fácilmente con el hidrógeno a casi 500ºC (930ºF) para formar hidruro de litio. La reacción del litio metálico con agua es un extrmo vigorosa. El litio reacciona en forma directa con el carbono para producir el carburo. Se combina fácilmente con los halógenos y forma halogenuros con emisión de luz. Aunque no reacciona con hidrocarburos parafínicos, experimenta reacciones de adición con alquenos sustituidos por grupos arilo y dienos. También reacciona con compuestos acetilénicos, formando acetiluros de litio, los cuales son importantes en la síntesis de la vitamina A.

El compuesto principal del litio es el hidróxido de litio. Es un polvo blanco; el material comercial es hidróxido de litio monohidratado. El carbonato tiene aplicación en la industria de cerámica y en la medicina como un antidepresivo. Tanto el bromuro como el cloruro de litio forman salmueras concentradas que tienen la propiedad de absorber humedad en un intervalo amplio de temperaturas; estas salmueras se emplean en los sistemas comerciales de aire acondicionado

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El agua de mar contiene aproximadamente 0.17 ppm de litio. Los ríos generalmente contienen 3 ppb, mientras que el agua mineral contiene 0.05-1 mg de litio por litro. Cantidades superiores de litio se encontraron en aguas de Karlsbad, Marienbad y Vichy. En solución se encuentra como Li+ (aq).

¿Cómo reacciona el litio con el agua?

El litio reacciona fuertemente con el agua formando hidróxido de litio e hidrógeno altamente inflamable. Esta solución incolora es muy básica. Esta reacción exotérmica dura más que la reacción del sodio con el agua, elemento que se sitúa debajo del litio en la tabla periódica.

2 Li(s) + 2 H2O -> 2 LiOH (aq) + H2(g)

A 750 ºC el litio reacciona con el hidrógeno para dar lugar al hidruro de litio (LiH). El polvo blanco que se forma libera gas hidrógeno tras una posterior reacción con el agua, en cantidades de 2800 litros por kilogramo de hidruro. De esta forma, el litio puede aplicarse como un modo de almacenamiento de hidrógeno.

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El litio es en metal muy suave, de color plateado.
Flota en el agua, dado que su densidad es menor que la del agua.
Su densidad, además, es menor que la de cualquier otro metal.
La dureza del litio en la escala de Mohs es de 0,6. La escala de Mohs es una forma de expresar la dureza de un material. Dicha escala va de 0 (talco) al 10 (diamante). Una dureza de 0,6 significa que puede ser rayado con una uña.
Es un elemento reactivo, pero no tan activo como los otros metales alcalinos.
Reacciona lentamente con agua a temperatura ambiente y más rápidamente a temperatura más elevadas.
Reacciona con la mayoría de los ácidos, desprendiendo hidrógeno gaseoso.
El litio no reacciona con el oxígeno a temperatura ambiente pero sí por arriba de los 100° C para formar óxidos de litio (Li2O).
Bajo determinadas condiciones, este elemento se combina con el azufre, hidrógeno, nitrógeno y con los halógenos.

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Entre las características de litio tenemos:

Símbolo: Li.
Clasificación: Se clasifica como un metal alcalino y pertenece al primer grupo de la tabla periódica.
Número atómico: 3.
Configuración electrónica: 1s2 2s1.
Masa atómica: 6,9.
Densidad: 0,53g/cm3.
Punto de fusión: 180,54°C.
Punto de ebullición: 1340°C.
Número de protones/electrones: 3
Número de neutrones: 4.
Flota en el agua porque su densidad es menor a la del agua y a la de cualquier otro metal.
La dureza del litio en la escala de Mohs es de 0,6, que quiere decir que puede ser rayado con una uña.
Es un metal reactivo. Reacciona lentamente con el agua a temperatura ambiente y con el aire a temperaturas superiores a 100º C para formar oxido de litio.

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Entre las características de litio tenemos:

Símbolo: Li.
Clasificación: Se clasifica como un metal alcalino y pertenece al primer grupo de la tabla periódica.
Número atómico: 3.
Configuración electrónica: 1s2 2s1.
Masa atómica: 6,9.
Densidad: 0,53g/cm3.
Punto de fusión: 180,54°C.
Punto de ebullición: 1340°C.
Número de protones/electrones: 3
Número de neutrones: 4.
Flota en el agua porque su densidad es menor a la del agua y a la de cualquier otro metal.
La dureza del litio en la escala de Mohs es de 0,6, que quiere decir que puede ser rayado con una uña.
Es un metal reactivo. Reacciona lentamente con el agua a temperatura ambiente y con el aire a temperaturas superiores a 100º C para formar oxido de litio.

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El litio, cuyo nombre proviene del vocablo griego lithos, que significa "piedra", es un elemento de la naturaleza, de símbolo químico ‹‹ Li ››, perteneciente al grupo 1 de la tabla periódica de los elementos, y que junto al sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr) forma parte de los denominados metales alcalinos.

Todos los metales alcalinos tienen en común una configuración electrónica caracterizada por poseer su electrón más externo en un orbital s, hecho que les proporciona a todos los elementos alcalinos propiedades características muy similares. En muchas ocasiones, la familia de los alcalinos es también conocida como la familia del litio, al ser éste su primer elemento.

Piedras de sales de litio
—  Piedras de sales de litio  —

El litio es, a su vez, el metal y elemento sólido más ligero de la naturaleza. El litio, en su forma pura, es blando, de muy baja densidad y de un color característico blanco plata. Es un metal de bajo punto de fusión, que hace que el litio se presente en fase líquida dentro de un amplio intervalo de temperatura, además de tener un alto calor específico (capacidad calorífica). Presenta también una alta conductividad térmica, y es un mineral de baja viscosidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina, y es insoluble en los hidrocarburos.

El litio es un elemento fuertemente electropositivo dado su gran tendencia a perder su electrón más externo. Este hecho hace que el litio sea un elemento muy reactivo que experimenta un gran número de reacciones, tanto con agentes químicos orgánicos como inorgánicos, lo que implica que el litio no se encuentre puro en la naturaleza, sino que aparezca ligado siempre con otros elementos formando compuestos.