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1669. Descubrimiento del primer elemento

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1669. Descubrimiento del primer elemento

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Hennig Brand descubrió el primer elemento ,el fósforo. Recogió un poco de orina y la dejó reposar durante un par de semanas ,luego la calentó hasta su punto de ebullición y le quitó el agua, reduciéndolo todo a un residuo sólido .Mezcló un poco de este sólido con arena , luego calentó la combinación y recogió el vapor que salió de allí. Cuando el vapor se enfrió, se formó un sólido blanco y cerúleo. Observó que aquella sustancia brillaba en la oscuridad ,por lo tanto ,la llamó fósforo ,que en griego quiere decir "portador de luz".

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John Dalton fue el primero en publicar una tabla de pesos atómicos relativos. Seis elementos aparecen en esta tabla: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, atribuyendo convencionalmente al átomo de hidrógeno el peso de una unidad.

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Jöns Jacob von Berzelius, en 1814, presentó su primera tabla de “pesos atómicos” conteniendo 43 elementos, y en el año de 1818 la extendió a 45 elementos con un anexo de la composición porcentual y del peso-fórmula de cerca de 2 mil compuestos.

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Johann Wolfgang Döbereiner descubre que los elementos con propiedades semejantes se pueden estudiar agrupándolos en grupos o familias. Manifestó el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.

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Döbereiner señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación La triada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo .Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos.

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El geólogo francés, A. E. Beguyer de Chancourtois publica la primera tabla periódica.
Este dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos y fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos. Propuso un nuevo tipo de organización, el cual seguía la disposición de un tornillo telúrico.

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En 1864, John Newlands clasificó los sesenta y dos elementos conocidos entonces en ocho grupos, con base en sus propiedades físicas. Le gustaban muchas parejas de elementos similares, que diferían en múltiplos de ocho en cuanto a su número másico, y fue él el primero que les asignó un número atómico.

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En 1864 Chancourtois y Newlands, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada. Esta establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.

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En función del volumen atómico y de otras propiedades como el peso atómico, Julius Lothar Meyer construyó una Tabla Periódica en la que aparecen ordenados los elementos según el peso atómico creciente, semejante a la de Mendeleiev.

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Dmitri Mendeléyev, dispuso los elementos conocidos (53) en líneas, una debajo de la otra, de manera que los que tenían igual valencia se hallaban ubicados en una misma hilera . Estos elementos mostraban un gran parecido en sus propiedades. Debido al aumento y disminución periódica de valencias y propiedades, igualmente repetidas en las diversas filas, a esta ordenación se la llamó Tabla Periódica de los Elementos .Se consideró la posibilidad de nuevos elementos por lo que se dejaron espacios.

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1895-1898. Descubrimiento de los Gases Nobles

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1895-1898. Descubrimiento de los Gases Nobles

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Un escaso componente del aire, mencionado en la literatura desde 1785, fue identificado hasta 1894, cuando Lord Rayleigh y Sir William Ramsay lo reconocieron como un nuevo elemento, miembro de una nueva familia en la tabla periódica, y le dieron el nombre de argón. El siguiente año se identificó al gas que emanaba de algunas sustancias radiactivas, como helio, que había sido identificado previamente en el espectro solar, como otro elemento de esta familia. En un lapso menor de tres semanas, durante 1898, Ramsay descubrió tres elementos más de esta familia conocida como los gases nobles o inertes: kriptón, neón y xenón. Finalmente, en 1900 se reconoció que el gas que emanaba del elemento radio era el más pesado de los gases nobles y se le dio el nombre de Radón.

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El químico inglés Henry Moseley propone el ordenamiento de los elementos en base a su número atómico creciente. Cuando los elementos se ponen en orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas.

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En 1905, Alfred Werner propuso la tabla periódica media-larga que estamos acostumbrados a ver. Investigó en complejos de metales de transición, y fue galardonado con el Premio Nobel de Química en 1913.