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El cambio en la entalpía está definido como el calor transmitido durante una reacción química

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Forma de energía que se transfiere de un cuerpo más caliente a uno más frío debido a un gradiente de temperatura.

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Se mide en q, es una forma de energía que es transferida desde un cuerpo caliente a uno mas frío, puede ser por distintos procesos.

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Es el calor que un sistema termodinámico absorbe o libera a presión constante. Se mide en J

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Es el calor que un sistema termodinámico absorbe o libera a presión constante. Se mide en J

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Propiedad termodinámica que es una función de estado, lo que significa que su cambio depende solo de los estados inicial y final, no del camino seguido.

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Cuando el calor es transferido a un objeto da de resultado el aumento de la energía kinesica de sus partículas

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1. La entalpía (H) es una función de estado que representa el contenido energético del sistema a presión constante.

2. El cambio de entalpía (∆H) es el calor absorbido o liberado durante una reacción a presión constante.

3. Exotérmica: ∆H negativo, los productos tienen menor entalpía que los reactivos, son más estables.

4. Endotérmica: ∆H positivo, los productos tienen mayor entalpía que los reactivos, menos estables.

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1. Es una forma de energia

2. La energia total se conserva en reacciones quimicas

3. las reacciones quimicas que incluyen transferencia de calor entre sistemas y el entorno son descritas como endotermicas o exotermicas

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Entalpía de reacción (△H): indica si la reacción es endotérmica (si su valor es positivo) o si es exotérmica (si su valor es negativo)

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Entalpía de reacción (△H): indica si la reacción es endotérmica (si su valor es positivo) o si es exotérmica (si su valor es negativo)

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Las reacciones endotermicas son las que absorben calor desde el exterior y las exotérmicas son las que transferencia calor desde el sistema hacia el exterior

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Se Transmite mediante Conducción, Convección y Radiación

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cambio de entalpía estándar de combustión

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cambio de entalpía estándar de combustión

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El cambio de entalpía estándar de combustión de un compuesto es el cambio de entalpía que ocurre cuando un mol del compuesto se quema completamente en oxígeno en condiciones estándar y con todo en su estado estándar

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La entalpía es la cantidad total de energía que tiene un sistema, y su cambio (ΔH) indica el calor absorbido o liberado durante una reacción química a presión constante.

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La entalpía (ΔH) refleja la energía térmica absorbida o liberada durante una reacción química.

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cambio de entalpía estándar de formación

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cambio de entalpía estándar de formación

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El cambio de entalpía estándar de formación, denotado como ΔH°f, es el cambio de entalpía que ocurre cuando se forma 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados de referencia, en condiciones estándar.

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Q=m c delta T

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Distribución de ejercicios (pasar a pizarra, resolver, tomar foto y publicar acá en el sector correspondiente)

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Distribución de ejercicios (pasar a pizarra, resolver, tomar foto y publicar acá en el sector correspondiente)

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Parte 1

1. Sebastián ✅

2. José Tomás ✅

3. Frau Valenzuela ✅

4. Francisca e Ignacia

5. Diego

Parte 2