# data[].attributes.body
Depois de várias pesquisas , tive uma ideia para a apresentação não ser muito básica, sendo assim optar por criar uma cena de crime que centra em um documentário que assisti ontem sobre uma história verídica do caso de 1989 , no central park em nova york, que gira em torno do caso dos 5 jovens que foram condenados injustamente por supostamente terem violado brutalmente uma jovem , como o assunto é extremamente delicado omiti algumas partes para se enquadrar devidamente nos parâmetros. educacionais.

# data[].attributes.wish_content.attachment_props.alternative_text
caso do central park em 1989 cena do crime

# data[].attributes.headline
Pesquisa sobre ideia elementos químicos para o projeto 

# data[].attributes.subject
Pesquisa sobre ideia elementos químicos para o projeto 

# data[].attributes.attachment_link.description
MEL Chemistry subscription includes over 90 exciting experiments to do at home. Subscribe right now to receive new experiments delivered to your door every month.

# data[].attributes.body
Este power point é bastante útil porque tem toda informação necessária que devemos saber sobre o luminol , a sua composição, utilidade, vantagens e desvantagens , etc.

# data[].attributes.attachment_link.title
Luminol_ composição e aplicação na área da química forense

# data[].attributes.body
No dia 15 a professora falou comigo em particular e falou sobre o percurso do nosso trabalho , que por sua razão encontra-se mais atrasado em relação aos outros ,teve-se em conta os aspetos que devemos melhorar para uma maior percepção do trabalho e as coisas que faltam para estar num bom caminho.

Os aspetos que devemos melhorar e que faltam são:

explicar e especificar a reação química e o papel de cada reagente da experiencia ;

pesquisar mecanismos para a exposição no dia aberto;

continuar com a atividade laboratorial;

e por ultimo fazer a ficha de trabalho.

# data[].attributes.body
Micaela Francisco nº 18

Vitória Chagas nº 25

Rafael Monteiro nº20

12ªB

# data[].attributes.attachment_link.title
5 MOST Amazing Epoxy Resin LAMPS / Flower in Resin / RESIN ART

# data[].attributes.body
A colega Vitória partilhou esta experiência ao grupo , que consiste no aquecedor químico. Os elementos principais para esta experiência são o zinco e o cobre , o zinco é um elemento bastante fácil e útil para essa experiência é usado para proteger os navios e máquinas da corrosão.

# data[].attributes.attachment_link.description
Use chemistry to make your own hand warmer!

# data[].attributes.body
Achei essa experiência muito interessante para fazer, porque nos dias de hoje será bastante útil não só para nós mas também para a sociedade em sim , um dos maiores problemas é a falta de filtragem da água, este filtro de resina é eficaz contra metais mais pesados e compostos orgânicos presentes na água.

O Sulfato de cobre(CuSO4) é o principal composto químico presente nesta experiência , o cobre atua como metal pesado .

# data[].attributes.attachment_link.description
Make a filter that can purify water of heavy metals!

# data[].attributes.body
Deixo aqui este vídeo que explica como podemos utilizar o luminol e outras cores da quimioluminescência.

# data[].attributes.attachment_link.description
Ferrous cation | Fe+2 | CID 27284 - structure, chemical names, physical and chemical properties, classification, patents, literature, biological activities, safety/hazards/toxicity information, supplier lists, and more.

# data[].attributes.body
Depois de vários desafios conseguimos terminar de atualizar o nosso Power point e cumprir os requisitos pedidos para a apresentação do elemento químico adotado.

# data[].attributes.body
O colega Rafael propôs uma sugestão da atividade laboratorial para o trabalho de projeto “Adotei um elemento “, achei pertinente essa sugestão , é bastante interessante fazer essa experiência. A principal substância para esta experiência é o luminol , O luminol é um pó orgânico (C8H7O2N3) utilizado em resultado com peróxido de hidrogênio e hidróxido, resultando em solução líquida que permite identificar a presença de sangue presente em uma determinada cena de crime .Todos os integrantes do grupo concordaram com a proposta e achamos que devemos fazer essa experiência para o trabalho

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Abstract

You may have seen police investigators on TV spraying a crime scene with a liquid that glows blue if there is any blood present. Luminol is the chemical which causes the glowing. In this chemistry science fair project, you will investigate what factors make this interesting molecule "light up."

Summary

Objective

In this chemistry science fair project, you will investigate how temperature affects the eerie blue glow created by the chemical luminol.

Introduction

Glow-in-the-dark objects are fascinating and mysterious. Why do they glow and where does the light come from? It seems like magic when the glow suddenly appears! There is no magic involved though, but a process called chemiluminescence. Chemiluminescent objects use chemical energy to produce light. For example, when you twist or bend a glow stick, you start a chemical reaction. One of the products of the reaction is light. The basic premise of the reaction is that the reaction between the involved chemicals releases enough energy to excite the electrons in one of the reaction partners from the ground state to the excited state, as shown in Figure 1. This causes the electrons to jump to a higher energy level and then fall back down (relax) and release light. Depending on the involved chemicals a variety of colors can be produced.

Did you know that you can use chemiluminescence not only in glow sticks but also for solving crimes? Forensic scientists, who use science for criminal investigations, make use of chemiluminescent reactions to detect blood at crime scenes-so they can make blood visible even when it has been washed away already! When treated with a chemical called luminol, all hidden blood traces literally glow up in the dark! A demonstration of this is shown in the video below:

Luminol is a chemical that has the special property of emitting light when it reacts with certain other chemicals. The luminol reaction, as shown in Figure 2, is another example of chemiluminescence.

To exhibit its luminescence, the luminol must first be activated. Usually the activator is a solution of hydrogen peroxide (H₂O₂) and sodium hydroxide (NaOH) in water. When luminol reacts with the hydroxide ion (OH⁻), a dianion is formed. A charged molecule or atom is called an ion. A molecule that has a negative charge is called an anion. And a dianion is an anion with two negative charges. The most important step in this reaction is the oxidation of luminol with oxygen, which results in the excited state dianion. The oxygen is usually formed from hydrogen peroxide (H ₂O ₂), that is added to the reaction solution. In an aqueous solution, hydrogen peroxide can decompose to produce oxygen according to the reaction below (Figure 3).

However, this reaction proceeds very slowly. Chemical reactions can be sped up by using catalysts, which are chemicals that increase the speed of a reaction but are not actually consumed. This is where the blood comes into play! The reason why the luminol reaction makes blood glow is that it detects the iron that is present in hemoglobin, an iron-containing oxygen-transport metalloprotein in our red blood cells. This iron functions as a catalyst to speed up the production of oxygen. You can replace the hydrogen peroxide in this reaction with other oxidizing chemicals such as sodium perborate, which will release hydrogen peroxide in water according to the reaction below (Figure 4).

The oxygen produced from the hydrogen peroxide then reacts with the luminol dianion. The product of this reaction is very unstable and immediately decomposes with the loss of nitrogen to produce 5-aminophthalic acid. The electrons in the 5-aminophthalic acid produced by this reaction are in an excited state. Electrons in an excited state are in a higher energy level. As the excited state relaxes to the ground state, the excess energy is liberated as a photon, which is then visible as blue light.

All that a crime scene investigator has to do is to prepare a solution of luminol, sodium hydroxide (which provides the hydroxide ions for the first step of the reaction), and hydrogen peroxide and spray it throughout the area under investigation. The iron present in any blood in the area catalyzes the chemical reaction, which leads to the luminescence, revealing the location of the blood. The amount of catalyst necessary for the reaction to occur is very small, relative to the amount of luminol, allowing the detection of even trace amounts of blood. The glow lasts for about 30 seconds and is blue. Detecting the glow requires a fairly dark room. Any detected glow may be documented by a long-exposure photograph or by videotape.

In this chemistry science fair project, you will explore the luminol reaction and investigate how the solution temperature can affect the glow. In every chemical reaction, the temperature can affect how the reaction proceeds. Do you think a crime scene investigator will get the same glow from blood traces in a car during a snowy winter compared to the same car in the middle of a hot summer? You will find out in this science project with the help of a kit called the "Cool Blue Light Experiment Kit" that you can order online. Note that this kit uses perborate as the oxidizer instead of hydrogen peroxide. And don't worry, there will be no blood involved in this project- you will use copper sulfate (CuSO ₄) as an alternative catalyst that works just as well as real blood!

Terms and Concepts

Chemiluminescence

Electron

Ground state

Excited state

Forensic scientist

Luminol

Catalyst

(Sodium) hydroxide

5-aminophthalic acid

Photon

Hydrogen peroxide

Ion

Anion

Dianion

Oxidation

Catalyst

Hemoglobin

Sodium perborate

Questions

What other chemicals, besides iron and copper, can act as catalysts for the luminol reaction?

Why does the light reaction stop after a certain amount of time?

What are the roles of each of the ingredients in the "Cool Blue Light Experiment Kit"?

How would you expect temperature to affect the amount of light produced in the luminol reaction?

How would you expect temperature to affect how long the blue light is produced?

Materials and Equipment

Cool Blue Light Experiment Kit available from Home Science Tools

Paper plate

StyrofoamTM cups, 12-oz (2)

Liquid measuring cups, 1/3-cup capacity (2)

Kitchen thermometer

Water

Ice

Metal spoons (2)

Lab notebook

For measuring the luminescent glow with a digital camera, you will need following materials:

Digital camera that can take pictures in dim light (should allow for long exposures; for example, 5 sec)

Tripod

Stopwatch or timer

Helper

Optional: Image-analysis software

Science Buddies, a 501(c)(3) public charity, and keep our resources free for everyone. Our top priority is student learning. If you have any comments (positive or negative) related to purchases you've made for science projects from recommendations on our site, please let us know. Write to us at Disclaimer: Science Buddies participates in affiliate programs with Home Science Tools, Amazon.com, Carolina Biological, and Jameco Electronics. Proceeds from the affiliate programs help support scibuddy@sciencebuddies.org.

Experimental Procedure

Setting Up Your Materials

Note: The blue light made by the luminol reaction is best viewed in a dimly lit room. You might want to perform the experiments in a location where you can shut out surrounding light by closing the door. You will use a digital camera to capture the luminol glow.

1. Read the information pamphlet that accompanies the Cool Blue Light Experiment Kit.

2. When you are ready to begin investigating how temperature affects the luminol reaction, set out the two clear plastic cups that came with the kit.

3. Add one scoop each of luminol and perborate mixtures to each cup as shown in Figure 5.

1. Add a consistent amount of each chemical.

2. Record all data in your lab notebook.

Next, add a few copper sulfate crystals to each cup.
Try to count the grains of copper sulfate so that you are adding close to the same amount to each reaction.

For example, try adding 10 grains of copper sulfate as shown in Figure 6. Experiment with different amounts.

If the reaction is going to completion (that is, no more light is produced) too fast, lower the amount of copper sulfate added to the reaction.

1. Note: You can also premix the dry ingredients in a clean, dry container. Add enough luminol, perborate, and copper sulfate for 10 reactions. This will minimize variation that could result if you add them separately.

2. Make sure you know how to work your camera and how to set the exposure time. Set up the camera and tripod so that the camera is focused on the two cups. See Figure 7.

Experiment with taking pictures of the cups in dim light. For example, try 5-, 10-, and 15-sec exposures in dim light. See Figure 8. You want a picture that clearly shows the relative brightness of the two cups.

Running the Experiment

1. Add 1/3 cup of ice-cold water to a Styrofoam cup.

2. Add 1/3 cup of hot tap water (about 50°C) to a second Styrofoam cup.

3. Determine the temperature of the water in each Styrofoam cup and record it in your lab notebook.

4. Now add the cold water to one of the plastic cups containing the luminol, perborate, and copper sulfate.

5. Add the hot water to the other plastic cup.
Have your helper pour water into one of the containers so that the reactions start at the exact same time.

6. You and your helper should each mix a solution with the provided popsicle sticks or a clean spoon as shown in Figure 9.

1. Start the stopwatch or timer.

2. Dim the lights and observe the light produced by each cup.

3. Take a picture of the two cups. Record the time on the stopwatch or timer at which the picture was taken.

4. Continue taking pictures for about three minutes, recording the time at which each picture is taken.
The number you take will depend on the length of the exposure.

5. It is important not to vary the conditions for the pictures once you have settled on an exposure time that works well.

1. A good exposure time should give you a clear picture of the two cups, so you can compare their brightness, as shown in Figure 8.

2. You will want to compare all of the pictures later, so the conditions should be as consistent as possible.

6. Repeat the whole experiment (steps 1-18) two more times, with clean and fresh materials.

1. Be sure to use the same starting temperatures of the water.

2. Take pictures at the same time intervals for each trial and using the same exposure length every time.

Analyzing Your Results

In order to graph your results, create a scale for the brightness of the light in the cups.

1. Pick five pictures of the blue light in the cups that form a series from the brightest (5) to the dimmest that is still visible (1). Which reaction produced the brightest light?

2. Make a figure based on these five images that shows the assigned brightness level for each number (1-5). This will be your standard for assigning a brightness level to each cup.

3. Using the scale you have made, record the brightness of all of the cups, with 1 being the dimmest and 5 being the brightest.
As an option, use an image-analysis software, such as Adobe® Photoshop®, to determine the brightness of the reactions.

4. Make a data table that contains the brightness for each cup, the starting temperature, and the time at which the picture was taken.

5. Convert the temperatures to Kelvin. Add 273 degrees to the temperature in Celsius to get the temperature in degrees Kelvin. Using the Kelvin scale allows you to compare the temperatures accurately.

6. Average the results of the three trials for each cup.

7. Graph the average brightness (1 through 5) of each reaction vs. time.

1. Graph the results for the hot and the cold cups on the same chart.

2. Graph the time on the x-axis and the brightness of the reaction (1-5) on the y-axis.

3. Add a note on the graph indicating the starting temperature.

8. How do the curves for the different starting temperatures differ in their maximum brightness and in the length of time the reaction proceeded?

Ask an Expert

Variations

Repeat the experiment at various other starting temperatures. How does the maximum brightness vary with temperature?

Devise a way to mix the ingredients in a way that will allow you to detect blood (from a meat tray, for example). The Cool Blue Light Experiment Kit instructions will be helpful for this.

Experiment with a different oxidizer, such as hydrogen peroxide. How does this compare with the perborate? The Cool Blue Light Experiment Kit instructions will be helpful for this.

If you have access to a laboratory that uses X-ray film, devise a way to record the brightness of the luminol reaction on the X-ray film.

Try modifying the light meter in the Science Buddies science fair project What is in this Water? Experiments with a Homemade Turbidity Meter to measure the light produced by the luminol. You may need to devise a more-sensitive light detector to measure the light from the luminol reaction.

Careers

If you like this project, you might enjoy exploring these related careers:

Guilty or not guilty? The fate of the accused in court lies with the evidence gathered at the crime scene. The job of the forensic science technician is to gather evidence and use scientific principles and techniques to make sense of it. It can be a grueling and graphic job, but very rewarding. If you like the idea of using science to help deliver justice, then you should investigate this career. Read more

Everything in the environment, whether naturally occurring or of human design, is composed of chemicals. Chemists search for and use new knowledge about chemicals to develop new processes or products. Read more

The role that the chemical technician plays is the backbone of every chemical, semiconductor, and pharmaceutical manufacturing operation. Chemical technicians conduct experiments, record data, and help to implement new processes and procedures in the laboratory. If you enjoy hands-on work, then you might be interested in the career of a chemical technician. Read more

News Feed on This Topic

Note: A computerized matching algorithm suggests the above articles. It's not as smart as you are, and it may occasionally give humorous, ridiculous, or even annoying results! Learn more about the News Feed

Cite This Page

General citation information is provided here. Be sure to check the formatting, including capitalization, for the method you are using and update your citation, as needed.

MLA Style

Whyte, David, and Svenja Lohner. "Crime Scene Chemistry-The Cool Blue Light of Luminol." Science Buddies, 18 Jan. 2022, https://www.sciencebuddies.org/science-fair-projects/project-ideas/Chem_p078/chemistry/crime-scene-luminol-blood. Accessed 20 Mar. 2022.

APA Style

Whyte, D., & Lohner, S. (2022, January 18). Crime Scene Chemistry-The Cool Blue Light of Luminol. Retrieved from https://www.sciencebuddies.org/science-fair-projects/project-ideas/Chem_p078/chemistry/crime-scene-luminol-blood

Explore Our Science Videos

# data[].attributes.attachment_link.title
Crime Scene Chemistry-The Cool Blue Light of Luminol | Science Project

# data[].attributes.attachment_link.description
You may have seen police investigators on TV spraying a crime scene with a liquid that glows blue if there is any blood present. Luminol is the chemical which causes the glowing. In this chemistry science fair project, you will investigate what factors make this interesting molecule "light up."

# data[].attributes.body
No dia 23 de Janeiro fizemos a apresentação do trabalho , mas propriamente apresentação da proposta principal para experiência do projeto adotei um elemento químico e , mais duas opções de proposta caso não conseguíssemos avançar com este experiência do luminol. Particularmente a turma gostou bastante da apresentação e da proposta principal para o projeto, recebemos algumas críticas entre elas as mais relevantes, focar-se mais na proposta principal, utilização do ferro 2+,como iremos expor a experiência sendo o luminol visível no escuro e explicar a equação química no caso das imprecisões . Relativamente as críticas que foram-nos propostas consideramos que iremos melhorar e leva em consideração estas críticas para um trabalho melhor.

# data[].attributes.body
https://www.canva.com/design/DAGbo-8d6j0/yzGXqsto5V9HdbgRkFbxdw/edit?utm_content=DAGbo-8d6j0&utm_campaign=designshare&utm_medium=link2&utm_source=sharebutton

# data[].attributes.attachment_link.title
Chemical Equations Lesson Presentation in a Blue Bold Style

# data[].attributes.body
Materiais Utilizados:

Luminol (0,2 g)

Peróxido de hidrogénio a 3% (5 mL)

Hexacianoferrato(III) de potássio (~0,1 g)

Água destilada

Copo de precipitação (béquer)

Vareta de vidro

Frasco com pulverizador

Luvas, óculos de protecção e bata

Procedimento Experimental:

1. Preparou-se uma solução com 0,2 g de luminol, dissolvido em 50 mL de água destilada.

2. Adicionaram-se 5 mL de peróxido de hidrogénio e cerca de 0,1 g de hexacianoferrato(III) de potássio.

3. A solução foi completada até 100 mL com água destilada, agitada e transferida para um frasco pulverizador.

# data[].attributes.body
Aqui deixo a atualização do power point

https://www.canva.com/design/DAGliIexo5c/njkp8O1LzJsy89B9oQpawA/edit?utm_content=DAGliIexo5c&utm_campaign=designshare&utm_medium=link2&utm_source=sharebutton

# data[].attributes.attachment_link.title
Cópia de Trabalho de projeto: Adotei um elemento químico

# data[].attributes.body
Com base na exposição do dia aberto , levamos em conta a sugestão da stora para a apresentação da experiencia, como trata-se de uma experiencia feita no escuro , optamos por fazer a exposição em uma caixa de cartão ou de cartolina totalmente escura , em que apenas terá dois cortes ou duas aberturas sem a passagem de luz solar, em que um dos cortes será para borrifar as soluções preparadas e a abertura de cima será para poder visualizar a cor azul , optando por colocar um telefone que grava-se e capta-se a cor azul pretendida.

# data[].attributes.body
1. Hidróxido de potássio (KOH) – Base forte

Função: Cria um meio básico (alcalino), que é essencial para que o luminol seja oxidado eficientemente.

Em meio básico, o luminol perde dois hidrogênios e forma um ião que é mais reativo.

Esta base acelera a reação entre o luminol e o agente oxidante (H₂O₂).

2. Peróxido de hidrogénio (H₂O₂) – Agente oxidante

Função: Oxida o luminol. A oxidação do luminol leva à formação de um composto no estado excitado.

Quando esse composto excitado retorna ao estado fundamental, emite luz azul — o fenómeno da quimiluminescência.

O H₂O₂ simula o papel do oxigénio ativo presente no sangue verdadeiro.

3. Hexacionoferrato(III) (K₃[Fe(CN)₆]) – Catalisador

Função: Atua como um catalisador redox, acelerando a decomposição do peróxido de hidrogénio em espécies reativas de oxigénio (como radicais livres ), que são altamente oxidantes.

Substitui o ferro presente na hemoglobina do sangue, que normalmente catalisa essa reação.

Por isso, ele simula a presença de sangue

LibreTexts. (2023). Luminol. Chemistry LibreTexts.
https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Analytical_Chemistry/Supplemental_Modules_(Analytical_Chemistry)/Analytical_Chemiluminescence/2%3A_Chemiluminescence_Reagents/2.01%3A_Luminol

# data[].attributes.body
Está foi a nossa primeira tentativa .

# data[].attributes.body
Na aula de hoje (22/05/2025) depois de muito tempo e muitos obstáculos finalmente conseguimos fazer a parte experimental . Como já era previsto alteramos algumas quantidades necessárias, para fazer a solução de hexacianoferrato de potássio usamos 1g/100ml. Numa primeira tentativa usamos hexacianoferrato em pó consequentemente ocorreu quimiluminescência mais foi bastante fraca, para obter uma maior visibilidade optamos por fazer a solução de [Fe(CN)6] diluindo em 100ml , alteramos também a água oxigenada por uma maior percentagem (9%) , colocamos a solução do luminol no frigorifico , uma vez que, afeta principalmente a velocidade e eficiência da reação química, quando voltamos à temperatura ambiente , a solução estava "mais pura", permitindo uma emissão de luz mais eficiente. Podemos fazer uma comparação entre temperatura ambiente baixa .

# data[].attributes.body
Como se pode observar fizemos mais do que uma tentativa para obter um melhor resultado, deixei alguns videos para uma maior observar , com base nos vídeos podemos observar que a segunda tentativa teve uma maior quimiluminescência consequentemente deve-se a alteração da percentagem da água oxigenada e o buraco que serve para borrifar encontrava-se mais a baixo do que o previsto e também fizemos a troca do borrifador que estava a ver a solução por um melhor.

# data[].attributes.body
Dalcin, S. (2020, setembro 9). Os cinco do Central Park. 1001 Crimes. Recuperado em 23 de maio de 2025, de https://1001crimes.com.br/assassinato/os-cinco-do-central-park

Deixo o link da história que pesquisei para a cena do crime para uma melhor percepção se a stora quiser tem uma serie na netflix a explicar detalhadamente a história.

# data[].attributes.attachment_link.title
30 anos depois, esta série volta a fazer justiça pelos Cinco de Central Park

# data[].attributes.attachment_link.description
Jovens, inocentes, condenados. “Aos Olhos da Justiça” conta como cinco rapazes foram acusados de terem violado e agredido uma corredora em Nova Iorque. 30 anos depois, provocou demissões e quebras de contrato.

# data[].attributes.body
começarei nos próximos dia a fazer concretamente a cena do crime e fazer um power point apenas com essa informação para no dia da apresentação imprimirmos , para estar totalmente na atmosfera de uma cena do crime

# data[].attributes.body
O princípio fundamental da Química consiste no estudo da matéria, das suas propriedades, das transformações que pode sofrer e das energias envolvidas nesses processos.

A Química foca-se na compreensão e aplicação destas ideias para explicar e prever fenómenos naturais, bem como para desenvolver novos materiais e processos que beneficiem a sociedade.

# data[].attributes.body
A stora tinha dito para uma maior explicação da experiência pesquisamos porque motivo o hexacianoferrato de potássio pode ser utilizado para simular o sangue .

Relativamente encontrei uma explicação simples e objetiva:

O sangue contém ferro na hemoglobina. Quando o sangue está presente em uma superfície ou em uma amostra, ele pode liberar íons de ferro (Fe³⁺).
O hexacianoferrato de potássio reage com esses íons formando um composto azul escuro (azul da Prússia), indicando quimicamente a presença de ferro — e, por consequência, a possível presença de sangue.

Essa reação serve como uma representação indireta do sangue, especialmente útil em contextos onde o uso de sangue real seria impraticável ou antiético, como por exemplo, a nossa exposição do trbalho ser em um meio educacional.

# data[].attributes.body
como hoje estivemos a fazer o ensaio finl para a apresentação alteramos a ficha experimental , o seja, retificamos alguns erros pertinentes.

# data[].attributes.body
Está foi a última

# data[].attributes.body
Porque utilizamos hexacianoferrato (III) para simular sangue?

O hexacianoferrato (III), também conhecido como ferricianeto de potássio (K₃[Fe(CN)₆]), é usado frequentemente para simular sangue em testes com luminol devido à sua capacidade em oxidar o luminol, reproduzindo a reação quimiluminescente típica observada com o sangue real.

Por que utilizamos hexacianoferrato (III)?

1. Simulação da atividade peroxidase:

O ião ferro na hemoglobina funciona como um catalisador em uma reação oxidativa com luminol, na presença de peróxido de hidrogénio (H₂O₂). Essa reação ocorre por conta do ferro mudar de estados de oxidação entre Fe²⁺ e Fe³⁺, promovendo a emissão de luz.

O hexacianoferrato (III) contém ferro em estado de oxidação +3 (Fe³⁺), que facilmente participa de reações de redução para Fe²⁺, catalisando reações semelhantes à hemoglobina.

2. Segurança e praticidade:

Diferentemente do sangue, o hexacianoferrato (III) não apresenta risco biológico e é mais fácil de manusear, armazenar e obter, proporcionando um método seguro e eficaz para testes laboratoriais e didáticos.

3. Estabilidade química:

O hexacianoferrato (III) é bastante estável e proporciona resultados reproduzíveis e consistentes, sendo ideal para ensaios e demonstrações laboratoriais.

Por que não se usa o Fe²⁺ diretamente?

Embora o ferro na hemoglobina esteja predominantemente no estado ferroso (Fe²⁺), é importante notar que durante a reação com luminol ocorre a oxidação-redução do ferro, com transições entre Fe²⁺ e Fe³⁺. O hexacianoferrato (III) (Fe³⁺) é eficaz porque participa diretamente dessa reação redox, simulando adequadamente a atividade do ferro presente no sangue.

# data[].attributes.body
Deixo aqui o suporte digital da nossa apresentação

# data[].attributes.attachment_link.title
Copy of Photo-Centric Minimal Homicide Scene Investigation

# data[].attributes.headline
Luzes , sangue  , ação .Química forense no laboratório 

# data[].attributes.subject
Luzes , sangue  , ação .Química forense no laboratório 

# data[].attributes.body
Para a realização desta atividade, foi criada uma "cena de crime" simulada no laboratório. Esta consistia numa área delimitada com objetos fora do lugar, pegadas marcadas com tinta, uma “faca” de plástico manchada com “sangue”, e uma toalha com vestígios que se pretendia analisar.

Como substituto do sangue humano (por motivos de segurança e ética), foi utilizado sangue animal (ex.: fígado de vaca triturado em água) ou uma solução simulada contendo ferro e proteínas, que reage de forma semelhante com o luminol.

Após a preparação da solução de luminol, esta foi pulverizada sobre as áreas suspeitas, e as luzes do laboratório foram apagadas. Observou-se a emissão de luz azul nos locais onde o “sangue” estava presente, confirmando a eficácia do método.