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El estado de oxidación del rutherfordio es +4.

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Antes de llamarse Rutherfordio, este elemento se llamaba Kurchatovio y Unnilquadio.

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Propiedades específicas físicas, ¿qué son?

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Propiedades específicas físicas, ¿qué son?

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Son las características que describen un objeto o sustancia y la diferencian de otras.

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Las propiedades periódicas son: radio atómico, potencial o energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico.

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La tabla periódica es una representación tabular de los elementos químicos organizados sobre la base de sus números atómicos, configuraciones electrónicas y propiedades químicas. La configuración electrónica es la distribución de electrones de un átomo o molécula (u otra estructura física) en orbitales atómicos o moleculares. El conocimiento de la configuración electrónica de diferentes átomos es útil para comprender la estructura de la tabla periódica de elementos.

Todo sólido, líquido, gas y plasma está compuesto por átomos neutros o ionizados. Las propiedades químicas del átomo están determinadas por el número de protones, de hecho, por el número y la disposición de los electrones . La configuración de estos electrones se deriva de los principios de la mecánica cuántica. El número de electrones en las capas de electrones de cada elemento, particularmente la capa de valencia más externa, es el factor principal para determinar su comportamiento de enlace químico. En la tabla periódica, los elementos se enumeran en orden de número atómico creciente Z.

Es el principio de exclusión de Pauli el que requiere que los electrones de un átomo ocupen diferentes niveles de energía en lugar de que todos se condensen en el estado fundamental. El orden de los electrones en el estado fundamental de los átomos multielectrones comienza con el estado de energía más bajo (estado fundamental) y se mueve progresivamente desde allí hacia arriba en la escala de energía hasta que a cada uno de los electrones del átomo se le ha asignado un conjunto único de números cuánticos. Este hecho tiene implicaciones clave para la construcción de la tabla periódica de elementos.

Las dos primeras columnas en el lado izquierdo de la tabla periódica son donde los s están siendo ocupados subniveles. Debido a esto, las dos primeras filas de la tabla periódica se denominan bloque s . De manera similar, el bloque p son las seis columnas más a la derecha de la tabla periódica, el bloque d son las 10 columnas centrales de la tabla periódica, mientras que el bloque f es la sección de 14 columnas que normalmente se representa separada del cuerpo principal. de la tabla periódica. Podría ser parte del cuerpo principal, pero la tabla periódica sería bastante larga y engorrosa.

Para átomos con muchos electrones, esta notación puede volverse larga y, por lo tanto, se usa una notación abreviada. La configuración electrónica se puede visualizar como los electrones del núcleo, equivalentes al gas noble del período anterior, y los electrones de valencia (por ejemplo, [Xe] 6s2 para el bario).

Estados de oxidación

Los estados de oxidación se representan típicamente por números enteros que pueden ser positivos, cero o negativos. La mayoría de los elementos tienen más de un posible estado de oxidación. Por ejemplo, el carbono tiene nueve posibles estados de oxidación enteros de -4 a +4.

La definición actual del estado de oxidación del Libro de Oro de la IUPAC es:
"El estado de oxidación de un átomo es la carga de este átomo después de la aproximación iónica de sus enlaces heteronucleares ..."
y el término número de oxidación es casi sinónimo. Un elemento que no se combina con ningún otro elemento diferente tiene un estado de oxidación de 0. El estado de oxidación 0 ocurre para todos los elementos - es simplemente el elemento en su forma elemental. Un átomo de un elemento en un compuesto tendrá un estado de oxidación positivo si se le han eliminado electrones. De manera similar, la adición de electrones da como resultado un estado de oxidación negativo. También hemos distinguido entre los estados de oxidación posibles y comunes de cada elemento. Por ejemplo, el silicio tiene nueve posibles estados de oxidación enteros de -4 a +4, pero solo -4, 0 y +4 son estados de oxidación comunes.

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Rutherfordio - Protones - Neutrones - Electrones - Configuración electrónica

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La tabla periódica es una representación tabular de los elementos químicos organizados sobre la base de sus números atómicos, configuraciones electrónicas y propiedades químicas. La configuración electrónica es la distribución de electrones de un átomo o molécula (u otra estructura física) en orbitales atómicos o moleculares.

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Camila Panduro Andrade

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Química

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3ro A de secundaria

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¡Hola a todos! Bienvenidos a mi padlet químico donde les brindaré información muy interesante sobre los compuestos inorgánicos y reacciones químicas del Rutherforido (Rf). Aquí aprenderás muchas cosas de este elemento y te sorprenderás.

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Los temas a tratar son:

1. Características generales del elemento químico

2. Descubridor del elemento químico

3. Propiedades de la materia del elemento químico

4. Obtención del elemento químico

5. Configuración electrónica del elemento químico y números cuánticos

6. Representación del elemento químico según el modelo atómico de Bohr

7. Periodo y grupos del elemento químico

8. Propiedades periódicas del elemento químico

9. Estados de oxidación del elemento químico y compuestos inorgánicos

10. Reacciones químicas en las que participa el elemento químico

11. Unidades químicas de masa

12. ¿Sabías qué…?  del elemento químico

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Rutherfordio

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Rf

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N° atómico: 104
N° de protones: 104
N° de neutrones: 157
N° de electrones: 104
Masa atómica: 261 u

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Rf-255, tiene 1.7 segundos de vida.

Rf-261, tiene 1.1 minuto de vida.

Rf-263, es el isótopo de rutherfordio más estable. Solo tiene 10 minutos de vida.

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Lr-261 (Lawrencio, isótopo)

Db-261 (Dubnio, isótopo)

Sg-261 (Seaborgio, isótopo)

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El descubridor del Rutherfordio fue Albert Ghiorso, un científico nuclear estadounidense que descubrió otros importantes elementos químicos. Pero no solo este científico descubrió al Rf, sino también el Instituto Central de Investigaciones Nucleares, ubicado en Rusia.

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Se descubrió en la década de 1960, cuando se produjeron pequeñas cantidades de rutherfordio en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear. Aunque, en el año 1964, el rutherfordio fue sintetizado por primera vez.

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Se le asignó ese nombre en honor del Barón Ernest Rutherford, un científico y físico neozelandés colaborador del modelo atómico y física nuclear.

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Mapa mental de las propiedades específicas físicas del Rutherfordio

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Mapa mental de las propiedades específicas físicas del Rutherfordio

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El rutherfordio (anteriormente llamado kurchatovio)​ es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Rf y su número atómico es 104. Su nombre fue elegido en honor del Barón Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo atómico y física nuclear. Este es un elemento sintético altamente radiactivo cuyo isótopo más estable es el ²⁶¹Rf con una vida media de aproximadamente 13 horas.

El rutherfordio fue sintetizado por primera vez en 1964 en el Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear en Dubna ( Rusia). Los investigadores bombardearon plutonio con iones de neón acelerados a 113 - 115 MeV, y sostuvieron haber encontrado trazas de fisión nuclear sobre un vidrio de tipo especial, con un microscopio, que indicaban la presencia del nuevo elemento.

En 1969 los investigadores de la Universidad de California, Berkeley, sintetizaron el elemento sobreponiendo ²⁴⁹ Cf y ¹² C en colisiones a alta energía. El grupo de Berkeley afirmó también no haber podido reproducir el método usado por los investigadores soviéticos.

Este hecho llevó a una controversia sobre el nombre del elemento; puesto que los soviéticos que sostenían haberlo sintetizado en Dubna propusieron Dubnio (Db), y también Kurchatovio (Ku) para el elemento 104, en honor de Ígor Vasílievich Kurchátov (1903-1960), exjefe de la investigación nuclear soviética. Los estadounidenses en cambio, propusieron Rutherfordio (Rf) en honor de Ernest Rutherford un famoso físico nuclear neozelandés. La International Union of Pure and Applied Chemistry ( IUPAC) adoptó temporalmente el nombre Unnilquadium (Unq), según la denominación sistemática de elementos, hasta que en 1997 la disputa se resolvió con la adopción del nombre actual.

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Rutherfordio - Wikipedia, la enciclopedia libre

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El rutherfordio (anteriormente llamado kurchatovio)​ es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Rf y su número atómico es 104. Su nombre fue elegido en honor del Barón Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo atómico y física nuclear.

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La configuración electrónica del rutherfordio es 5f ¹⁴ 6d ² 7s 2. Este es un elemento químico que anteriormente recibía el nombre de Kurchatovio; En nuestra tabla periódica se encuentra simbolizado como Rf y su número atómico es 104.

Recibe el nombre de rutherfordio en honor al físico británico y científico que colaboró al modelo atómico y la física nuclear Ernest Rutherford.

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

Configuración electrónica del Rutherfordio

Descubrimiento del Rutherfordio

El año 1964 fue la vez primera que se sintetizó el rutherfordio en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear en Dubná. Para sintetizar los investigadores bombardearon una diana de plutonio-242 con iones de neón -22.

En 1969 se sintetizó de forma definitiva por los investigadores de la Universidad de California en Berkeley en la que bombardearon californio -249 con iones de carbono-12.

Como el Rutherfordio no es un elemento dado de manera natural sino que es producido sus isótopos tampoco lo son.

Hasta el momento se han sintetizado varios isótopos radiactivos dentro de laboratorios, informando la existencia de 16 isótopos diferentes con masas atómicas entre 253 y 270, ya sea el origen de estos mediante la fusión de dos átomos o por medio de la desintegración de elementos más pesados; las masa atómicas son variables en el caso del isótopo 264 y el 270. La mayoría de los isótopos del rutherfordio se descomponen por vías de fusión espontánea.

Los isótopos del rutherfordio son:

Tiempo de vida de los isótopos

De los isótopos que hasta hora sus vidas medias se han conocido, los isótopos más ligeros resultan ser los más inclinados a un tipo de vida medias cortas.

Se han observado isótopos que presentar una semivida de menos de μs como es el caso del 253 Rf y el 254Rf. Aunque por otro lado, también encontramos los isótopos 258 Rf y el 260 Rf que presentan una vida más estable de alrededor a los 10 minutos.

Por lo general, los isótopos más pesados resultan siendo los más estables, encontrando en este renglón al isótopo 267 Rf con una vida media de 1,3 horas aproximadamente.

Características del Rutherfordio

Físicas y atómicas

Se desconoce el estado original del rutherfordio bajo condiciones normales, sin embargo se espera que sea un sólido.

Se presume es un metal común una densidad de alrededor 23,2g/cm3 por lo que se cree es muy pesado.

Pertenece al grupo de los metales en transición.

Pertenece a la familia del titanio.

Es un metal, radiactivo y sintético.

En su fase gaseosa, al presentar enlaces más covalentes, el cloruro de rutherfordio es más volátil que el cloruro de hafnio, que se supone es su homólogo más ligero.

Tiene una masa atómica de 261u.

Es el segundo miembro de un total de 66 metales de transición y el primer elemento transactínido.

Sus propiedades son semejantes a las presentadas en el grupo 4.

En nuestra tabla periódica, lo encontramos con la simbología Rf, ubicada en el número 104 de nuestra tabla periódica correspondiente a su número atómico.

Corresponde al periodo 7, bloque d y grupo 4.

Al calcular su radio atómico, energías orbitales, potenciales de ionización y sus niveles terrestres se llegó a la conclusión que los estados que este elemento presentaba respecto su ionización son muy similares a las del hafnio.

Aplicaciones del Rutherfordio

El rutherfordio es un elemento muy inestable, recordemos que es un transfermio y su uso es solo para la realización de estudios científicos, al menos hasta hoy día.

Daños a la salud y el medio ambiente

Como es un elemento inestable y la cantidad que se utiliza cada formación de este se descompone,hasta el momento no se han estudiado los daños que este puede provocar a la salud humana y el medio ambiente, sin embargo se recomienda tener precaución a la hora de manipular este elemento.

Hasta aquí el estudio de hoy mis química mentes, espero la información les sea de utilidad. ¡Bye!

Bibliografía

Referencias, créditos & citaciones APA:
Revista educativa Configuracionelectronica.com. Equipo de redacción profesional. (2020, 09). Configuración electrónica del Rutherfordio. Escrito por: Carlos. Obtenido en fecha , desde el sitio web: https://configuracionelectronica.com/elementos/configuracion_electronica_del_rutherfordio/ .

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Configuración electrónica del Rutherfordio. Configuración electrónica del Rutherfordio | La configuración electrónica del rutherfordio es 5f 14 6d 2 7s 2. Este es un elemento químico que anteriormente recibía el nombre de Kurchatovio; En nuestra tabla periódica se encuentra simbolizado como Rf y su número atómico es 104.

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Nombre

Rutherfordio

Estado de oxidación

-

Configuración electrónica

[Rn]5f ¹⁴6d ²7s ²

Descubridor

Desconocido

Rutherfordio

Primer elemento después de la serie de los actínidos y el duodécimo elemento transuránico. En 1964 G. N. Flerov y colaboradores, en los laboratorios Dubna de la Unión Soviética, declararon ser los primeros en presentar la identificación del elemento 104, y un poco después sugirieron el nombre de Kurchatovio (símbolo Ku). El grupo de Dubna reclamó la preparación del elemento 104, número de masa 260, irradiando plutonio-242, con iones neón-22.

En el laboratorio de Radiación Lawrence de la Universidad de California, en Berkeley, A. Ghiorso y colaboradores intentaron obtener confirmación adicional del descubrimiento de Dubna. Por 1969 el grupo de Berkeley tuvo, sin duda alguna, éxito en el descubrimiento incuestionable de dos isótopos emisores alfa del elemento 104 con número de masa 257 y 259, al bombardear ²⁴⁹Cf con proyectiles de ¹²C y ¹³ C en el acelerador lineal de iones pesados de Berkeley (HILAC). Dado que el grupo de Berkeley concluyó que el descubrimiento del grupo de Dubna no fue válido, sugirió que el elemento 104 se nombrara Rutherfordio, con el símbolo Rf, en honor de Lord Rutherford.

Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se descompondrá en otros elementos con tanta rapidez que no existe razón para estudiar sus efectos en la salud humana.

Debido a su vida media tan extremadamente corta (alrededor de 10 minutos), no existe razón para considerar los efectos del rutherfordio en el medio ambiente.
Página de referencias.
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Rutherfordio (Rf) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

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Nombre Rutherfordio Estado de oxidación - Configuración electrónica [Rn]5f 146d 27s 2 Descubridor Desconocido Primer elemento después de la serie de los actínidos y el duodécimo elemento transuránico. En 1964 G. N. Flerov y colaboradores, en los laboratorios Dubna de la Unión Soviética, declararon ser los primeros en presentar la identificación del elemento 104, y un poco después sugirieron el nombre de Kurchatovio (símbolo Ku).

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Y seguimos ampliando cada vez más nuestra clásica sección de química sobre los elementos de la tabla periódica, en la cual, desde hace varios meses, venimos analizando cada uno de los compuestos químicos elementales en sumo detalle. Para esta ocasión, vamos a conocer las propiedades del rutherfordio…

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El rutherfordio es un elemento químico de aspecto desconocido, probablemente metálico plateado blanco o gris con número atómico 104. Su símbolo es Rf y pertenece al grupo de los metales de transición y su estado habitual en la naturaleza es desconocido. El rutherfordio está situado en la posición 104 de la tabla periódica.

En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del rutherfordio e información sobre el rutherfordio y otros elementos de la tabla periódica como hafnio, laurencio, dubnio o escandio. También aprenderás para qué sirve el rutherfordio y conocerás cuales sus usos a través de sus propiedades asociadas al rutherfordio como su número atómico o el estado habitual en el que se puede encontrar el rutherfordio.

Podrás ver cualidades del rutherfordio como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. Además, aquí encontrarás información sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de rutherfordio y otras propiedades.

Para algunos elementos parte de esta información es desconocida. En estos casos mostramos las propiedades que se les atribuyen.

Propiedades del rutherfordio

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el rutherfordio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el rutherfordio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el rutherfordio, así como las del resto de metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el rutherfordio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del rutherfordio en su forma natural es desconocido, presuntamente sólido. El rutherfordio es un elmento químico de aspecto desconocido, probablemente metálico plateado blanco o gris y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del rutherfordio es 104. El símbolo químico del rutherfordio es Rf.

Propiedades atómicas del rutherfordio

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el rutherfordio dentro de la tabla periódica de los elementos, el rutherfordio se encuentra en el grupo 4 y periodo 7. El rutherfordio tiene una masa atómica de 261 u.

La configuración electrónica del rutherfordio es probablemente [Rn]5f14 6d2 7s2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento.

Características del rutherfordio

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el rutherfordio.

Haz click en el siguiente enlace si quieres comparar las propiedades del rutherfordio con otros elementos de la tabla periódica.

Elementos relacionados con el rutherfordio

Los siguientes elementos están relacionados con el rutherfordio, bien por proximidad en su número atómico o periodo o bien por su grupo. Haz click en las siguientes imágenes para ver conocer las características de estos elementos que tienen relación con el rutherfordio.

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El rutherfordio es un elemento químico de aspecto desconocido, probablemente metálico plateado blanco o gris con número atómico 104. Su símbolo es Rf y pertenece al grupo de los metales de transición y su estado habitual en la naturaleza es desconocido. El rutherfordio está situado en la posición 104 de la tabla periódica.

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Hoy será un día especial para continuar con la descripción de otro de los elementos químicos más importantes en el mundo como lo es el Rutherfordio. Conocerlo nos permite usarlo de manera adecuada. Asi como ampliar nuestros conocimientos de química elemental. La tabla periódica integra a todos y cada uno de estos elementos. Diferenciándolos por sus características, presencia en la naturaleza y su uso.

Desde que aparecieron los elementos químicos, estos juegan un papel importante en la vida del ser humano. Los mismos permiten mejorar distintos aspectos de la vida, según se empelen. No obstante, existen algunas mentes oscuras que los usan con objetivos negativos. En este caso te hablaremos de las Características del Rutherfordio, Elemento que tiene hoy por hoy no tiene un uso concreto. Es por ello, que aquí te diremos los datos más importantes de él, que implica características y usos. Sin más preámbulo comencemos.

Características del Rutherfordio

El Rutherfordio es el elemento número 104 de la tabla periódica. Este elemento ha sido envuelto en distintos problemas en todo lo que gira a su descubrimiento. En el año de 1964 de hablo del Kurchatovio, Donde un grupo de científicos Rusos lograron sintetizarlo. En ese mismo año se conoció cierto isotopo de nombre Rutherfordio 260 RF. Para aquel entonces según las descripciones y conceptos, se dedujo que ese elemento solo duraba 3 décimas de un segundo.

Más tarde en el año de 1969 se logo producir 4 isotopos nuevos, mediante técnicas diferentes. En 1997 fue cuando La Unión Internacional de Química Pura decidió bautizarlo, haciendo mención a Barón Rutherford, gran químico Neozelandés.

Propiedades del Rutherfordio

Este elemento químico es artificial, que se produce de forma sintética. Se caracteriza por su alta reactividad, aun asi no se conoce más nada acerca de él. Es un elemento muy misterioso de la tabla periódica. Durante años arduos de trabajo asi como dificultosos, solo han determinado que es un metal sólido. Aun asi, tiene ciertas características similares al Hafnio, siendo uno de los elementos transactinidos.

De momento se le conocen 12 isotopos, los cuales tienen un tiempo de vida sumamente cortó. Este elemento no se produce en la naturaleza, como lo mencionamos antes, para ser más claros mediante procesos en laboratorios. Se produce mediante el bombardeo al Plutonio con iones acelerados de neón a 113 - 115 Mev.

Usos del Rutherfordio

Como lo mencionamos al principio, este elemento no tiene un uso en específico. Cada día se estudian sus isotopos, buscando su prolongación, con el fin de mezclarlo con otros elementos para determinar su comportamiento.

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Hoy será un día especial para continuar con la descripción de otro de los elementos químicos más importantes en el mundo como lo es el Rutherfordio. Conocerlo nos permite usarlo de manera adecuada. Asi como ampliar nuestros conocimientos de química elemental. La tabla periódica integra a todos y cada uno de estos elementos.

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Rutherfordio: todo sobre este elemento - Tabla periodica

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Por otro lado, el descubrimiento del elemento se comparte entre institutos. Primero tenemos al Instituto Nuclear de Dubna, ubicado en óblast de Moscú, en Rusia, que se dedica a la rama de la física nuclear. Y, por el otro, la Universidad de California, ubicada en Berkely, Estados Unidos, encargada de investigar nuevos elementos químicos para trabajos de investigación.

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Infórmese sobre los elementos de Rutherfordio (Rf) [104] en eltabla periódica. Encontrar datos físicos, configuración electrónica, químicapropiedades, estados de agregación, los datos isotópicos (incluyendo árboles de descomposición) comoasí como información histórica.

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El rutherfordio no se obtiene mediante la naturaleza, se obtiene únicamente en laboratorio por medio del bombardeo de Plutonio con iones de neón. Por eso, el Rutherfordio es considerado un elemento sintético, creado artificialmente.

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Sorpresivamente, el Rutherfordio no tiene ningún uso. Solo se utiliza para realizar investigaciones científicas en laboratorios.

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[Rn] 7s2 5f¹⁴ 6d²

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Números cuánticos del electrón diferencial:

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Números cuánticos del electrón diferencial:

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El último nivel de energía del rutherfordio presenta 2 electrones.

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El rutherfordio es parte de la serie química de metales de transición. Pertenece al grupo 4, periodo 7, y bloque 'd' en la tabla periódica.

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Sí, el Rutherfordio es un metal de transición.

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El rutherfordio también es parte de los elementos no representativos, específicamente en el grupo 4.

Es un metal de transición y el segundo de este tipo de los elementos de la cuarta fila.

El rutherfordio es de la familia del Titanio (Ti).

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Pertenece al grupo y bloque d / 6d.
Término de su configuración: 6d²

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Cloruro de rutherfordio

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Hay cierta controversia acerca del descubrimiento del rutherfordio. Este elemento fue reportado por primera vez por el Instituto Central de Investigaciones Nucleares. Pero en 1969, un equipo de científicos de la Universidad de California, Berkeley, intentó reproducir este elemento, aunque usando otros métodos. Ellos lograron reproducir 4 isótopos del elemento pero no se sabe con certeza si lograron reproducir Rf-260 (isótopo) o no.

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Se sabe muy poco de las propiedades y características del Rutherfordio. Son varios años de dificultosas y peligrosas investigaciones de los científicos, y aún no logran conseguir más información de este elemento.

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La producción del Rutherfordio es muy limitada por la poca vida que tiene, y además, reproducirla es muy costoso. Por eso, no se puede investigar fácilmente este elemento. Solo grandes universidades y científicos logran trabajar con el.

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Se cree que el rutherfordio es un sólido en condiciones normales y se supone que posee una estructura cristalina hexagonal compacta (c/a = 1.61), similar a su congénero más liviano el hafnio. Pero todo esto son solo predicciones.

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OK, Propiedades periódicas Rf_Camila Panduro

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Los nuevos aprendizajes que he tenido al hacer este trabajo han sido el origen del Rutherfordio, sus características, descubridor, propiedades específicas y periódicas, y su periodo y grupo en la tabla periódica. Además, aprendí sobre su estado de oxidación, cómo formular óxidos, peróxidos y hidróxidos, y también las sales.

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Beneficios del Rutherfordio a la humanidad:

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Beneficios del Rutherfordio a la humanidad:

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El mayor beneficio que tiene el Rutherfordio es que, al ser tan inestable y tener poca vida, no afecta nuestra salud. Claro que, se tiene que seguir investigando sobre este elemento para descubrir más cosas sobre él, pero no es peligroso ni mortal como otros elementos.
Del mismo modo, el rutherfordio tampoco afecta a nuestro medio ambiente. Al tener una vida de solo segundos, no hay forma que pueda contaminar o dañar algo. Así que, es un elemento seguro, pero como con cualquier otro elemento, se necesitan utencilios y guantes para manipularlo, solo por precaución.

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Al ser un elemento que sigue descubriéndose y no se sabe por completo sobre él, da la posibilidad de otros científicos a probar, experimentar y descubrir nueva información del Rutherfordio, impulsando la investigación.

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Hipoclorito rutherfordico

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Este punto ya no se realizará.

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3. Nombre del tercer compuesto químico (sal oxisal):

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3. Nombre del tercer compuesto químico (sal oxisal):

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Hipoclorito de rutherfordio