# data[].attributes.body
Indústria alimentícia.

descongelante.

produção de detergente.

conservar alimentos.

composição do soro fisiológico.

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm

# data[].attributes.body
ultiliza contra a infecção urinária.

higiene de alimentos.

clarear os dentes.

auxiliam no crescimento de massas e paẽs.

produz gás carbônico.

https://www.tuasaude.com/para-que-serve-o-bicarbonato-de-sodio/

# data[].attributes.body
usado como fertilizante na agricultura.

conservante em alimentos.

fabricação de explosivos.

indústrias químicas.

fogos de artifícios.

https://www.quimica.com.br/o-que-e-nitrato-de-sodio-e-para-que-serve/

# data[].attributes.body
Indústria alimentícia.

Anti-mofo.

Medicina.

Indústria de petróleo e gás.

Degelo.

https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_c%C3%A1lcio

# data[].attributes.body
utilizado na confecção de papel fotográfico.

utilizado na eletroquímica.

utilizado na fabricação de vidros coloridos nas cores.

materiais cirúrgicos (cateteres) e materiais para tratamento de feridas.

Utilizado, também, em Lentes Fotossensíveis.

https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_prata

# data[].attributes.body
produção de vidro.

Fabricação de produtos de limpeza.

Indústria de papel e celulose.

Tratamento de água.

Indústria química.

https://www.estomazil.com.br/blog/ativos/o-que-e-o-carbonato-de-sodio-quais-os-principais-beneficios

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O sulfato de cobre é comumente incluído em kits de química.

usado para o crescimento de cristais.

usado para demonstrar uma reação exotérmica.

É usado para demonstrar o princípio da hidratação mineral.

usada para tratar peixes de aquário contra infecções parasitárias.

https://en.wikipedia.org/wiki/Copper(II)_sulfate

# data[].attributes.body
Fertilizante Agrícola.

Explosivos para Uso Civil.

Oxidante em Propelentes de Foguetes.

Fabricação de Outros Produtos Químicos.

Produção de Misturas Herbicidas e Inseticidas.

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm

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Fortalecimento Ósseo.

Suplementação.

Aplicações Médicas.

Nutrição Animal.

Agricultura.

https://pt.wikipedia.org/wiki/Fosfato_de_c%C3%A1lcio

# data[].attributes.body
Tratar e prevenir a hipocalemia.

Regular o ritmo cardíaco.

Auxiliar na função muscular e nervosa.

Casos de superdosagem.

Nutrição das plantas.

https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_pot%C3%A1ssio

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Tratamento e Prevenção da Eclâmpsia e Pré-eclâmpsia Grave.

Controle de Convulsões.

Asma Aguda Grave.

Agricultura.

Banhos de Imersão (Sal de Epsom).

https://pt.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_magn%C3%A9sio

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Vidro.

Detergentes e sabões.

Indústria química e papel.

Tratamento de água.

Cosméticos.

https://pt.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_s%C3%B3dio

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Carbonato de sódio
Alerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC

Carbonato de Sódio

Outros nomes

Barrilha; Soda

Identificadores

Número CAS

497-19-8

PubChem

10340

Propriedades

Fórmula molecular

Na ₂CO ₃

Massa molar

105,989 g/mol (anidro); 124.00 g/mol (monohidratado); 286.14 g/mol (decahidratado)

Aparência

Sólido branco e translúcido

Densidade

2.54 g/cm ³

Ponto de fusão

851 ºC (anidro)

Ponto de ebulição

1600 ºC

Solubilidade em água

30g/100ml (20 ºC)

Solubilidade

insolúvel em álcool

Termoquímica

Entalpia padrão
de formação Δ f H o ₂₉₈

-1102 kJ/mol

Entropia molar
padrão S o ₂₉₈

135 J/mol·K

Riscos associados

Classificação UE

Irritante ( Xi)

Índice UE

011-005-00-2

NFPA 704

Frases R

R36 , R37

Frases S

S2 , S22 , S26

Ponto de fulgor

Não Inflamável

Compostos relacionados

Outros aniões/ ânions

Nitrato de sódio
Silicato de sódio
Perborato de sódio
Oxalato de sódio
Formiato de sódio
Bicarbonato de sódio

Outros catiões/ cátions

Carbonato de lítio
Carbonato de potássio
Carbonato de magnésio

Página de dados suplementares

Estrutura e propriedades

n, εr, etc.

Dados termodinâmicos

Phase behaviour
Solid, liquid, gas

Dados espectrais

UV, IV, RMN, EM

Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O carbonato de sódio, Na ₂CO ₃, é um sal branco e translúcido. Suas maiores aplicações são: produção de vidro, papel, raiom, sabões e detergentes.

É produzido sinteticamente em larga escala a partir de sal de cozinha pelo Processo Solvay ou extraído de minérios de trona.

O carbonato de sódio era tradicionalmente produzido na Europa através da sua extração a partir das cinzas de várias plantas. Até meados do século XVIII, quando o desmatamento tornou este método inviável, o que levou à necessidade da sua importação de diversos países. Dadas estas circunstâncias, em 1783, o Rei Luís XVI da França, junto a Academia Francesa de Ciências ofereceu um prêmio de 2400 libras para aquele que desenvolvesse um método de produção de carbonato de Sódio a partir do sal marinho.

Assim, em 1791, Nicolas Leblanc patenteou uma solução e deu início a construção de uma planta industrial em Saint-Denis, com produção de 320 toneladas por ano. Porém, com a revolução francesa, esta foi estatizada e os trabalhos de Leblanc foram transformados em domínio público. Napoleão a devolveu em 1801, mas, sem fundos para repará-la e sem condições de competir com os outros produtores já estabelecidos, Leblanc terminou por cometer suicídio em 1806.

Essa indústria cresceu principalmente na Inglaterra, chegando ao seu ápice na década de 1870. Porém, sendo extremamente poluente, com produção de cerca de 7 toneladas de descarte sem valor comercial e 5,5 toneladas de cloreto de hidrogênio na forma de gás (que em contato com a água forma o ácido clorídrico) para cada 8 toneladas de produto, acabou por sofrer fortes pressões por parte da população e do parlamento. Até o surgimento do Processo Solvay, que a suplantou completamente, uma vez que produzia apenas cloreto de cálcio, que pode ser descartado no mar, e utilizava matérias-primas mais baratas, utilizado até hoje.

Aspectos ambientais

Quando descartado em aterros ou corpos d'água tende a promover a sua alcalinização, o que afeta fortemente a fauna e a flora locais.

A sua produção industrial tem como sub-produto o cloreto de cálcio, que, quando descartado em corpos d'água fechados ou semi-fechados, promove uma forte salinização, afetando os peixes e demais seres vivos. Não são conhecidos danos significativos provocados pelo seu descarte no oceano.

A reação de hidratação deste composto se dá pela capacidade do íon carbonato de ser protonado em meio aquoso, de acordo com as seguintes reações:

Como todas estas reações são reversíveis, o Na ₂CO ₃ pode ser utilizado como agente tamponante para pHs alcalinos quando colocado numa solução com HCO ₃⁻ nas devidas proporções.

Em geral, o carbonato de sódio tende a se comportar como uma base na maioria das reações, sendo facilmente protonado por espécies ácidas.

Em meios ácidos o íon CO ₃ ²⁻ tende a ser protonado até a condição de H ₂CO ₃ e então decomposto em CO ₂ e H ₂ O, segundo a reação supracitada.

O chamado "Carbonato de sódio natural" é produzido através da mineração de Trona, (Na ₃HCO ₃CO ₃·2H ₂ O), principalmente nos Estados Unidos, onde há grandes depósitos.

Também pode ser extraído de lagos fortemente alcalinos, como ocorre no Kenya. Estas fontes são auto-regenerativas.

Diversas plantas, inclusive algas, podem ser processadas de forma a obter-se um Carbonato de Sódio de baixa pureza. Este era o processo dominante na Europa até o fim do século XVIII, sendo especialmente intenso na Espanha. O processo consiste em colher as plantas, secá-las e queimá-las, lavando as cinzas restantes (lixiviação) para formar uma solução alcalina, que, quando levada à secura, dava origem ao Carbonato de Sódio sólido.

Este processo tornou-se inviável no fim do século XVIII com o forte desmatamento europeu, o que intensificou as buscas por novos métodos de produção.

Processo Leblanc

Em 1791, o químico francês Nicolas Leblanc patenteou um método de produção que utilizava como matérias primas sal marinho, , e Coque.

Primeiro, o sal marinho ( NaCl) é fervido em solução de H ₂SO ₄, produzindo uma solução de e liberação de HCl gasoso.

O Na ₂SO ₄ é combinado então ao CaCO ₃ e queimado com Coque, o que precipita CaS e liberta

Sendo o CaCO ₃ e o CaS insolúveis, o Na ₂CO ₃ pode ser facilmente extraído com água então.

O ácido clorídrico (HCl) produzido pelo processo Leblanc era uma grande fonte de poluição atmosférica, e o subproduto sulfeto de cálcio (CaS) também trazia complicações para descarte. Entretanto, manteve-se como o mais usado método de produção de carbonato de sódio até o fim da década de 1880.

Processo Solvay

Criado em 1861 pelo químico belga Ernest Solvay, este processo utiliza sal marinho, CaCO ₃, e coque.

O processo se inicia pela queima de carbonato de cálcio com o auxílio de coque.

O CO ₂ obtido é borbulhado então numa torre de carbonatação, simultaneamente à amônia, numa solução de NaCl, a frio. Isto produz , que, em meio alcalino e em baixa temperatura acaba por precipitar.

O Bicarbonato de sódio é separado por filtração e aquecido, para que se decomponha em Na ₂CO ₃, CO ₂ e água.

Em paralelo, o CaO gerado na primeira etapa é reagido com água para formar e é então utilizado na regeneração da amônia, com o .

O processo Solvay tem a vantagem de reciclar a amônia que utiliza. Desta forma, consome apenas salmoura, tendo somente 1 subproduto: cloreto de cálcio. Por possuir apenas 1 subproduto, ao invés dos 2 do processo Leblanc, o processo Solvay é mais econômico. Rapidamente, tornou-se a principal forma de produção de carbonato de cálcio. O último centro de produção do processo Leblanc fechou no começo da década e 1920, e pela década de 1990, 90% da produção deu-se através do processo Solvay.

Processo Hou

Foi criado na década de 1930 por Hou Debang, cientista chinês. Similar ao processo de Solvay, diferencia-se por não empregar carbonato de cálcio na produção. Ao invés disso borbulha-se e diretamente na solução a 40 °C e adiciona-se NaCl até à saturação. Resfria-se então a solução até 10 °C, o que precipita , permitindo assim a extração de da solução remanescente. Este processo elimina a produção de , tendo como subproduto NH ₄ Cl, que pode ser refinado ou utilizado como fertilizante.

O seu mais importante uso se dá na indústria vidraceira, onde é combinado a quente com (na forma de sílica) e (normalmente como calcário moído) e depois resfriado bruscamente para a produção de vidro do tipo "soda-cal", utilizado principalmente em embalagens.

Em sabões e detergentes, atuando como emulsificante, alcalinizante e reduzindo a dureza da água, que pode reduzir a sua eficiência. É utilizado para elevar o pH de águas tanto de uso doméstico e urbano quanto industrial.

E em outros usos diversos, como em laboratórios atuando como eletrólito, na taxidermia para a remoção de carne dos ossos, em soluções tampão, aditivo em comidas atuando como estabilizante, etc.

Causa irritação se ingerido ou inalado em grandes quantidades ou quando em contato com a pele por tempo prolongado. Pode provocar queimaduras graves se em contato com os olhos. Não apresenta riscos em incêndios, sendo usado até mesmo como agente contra o fogo.

Referências

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Carbonato de sódio - Wikipédia, a enciclopédia livre

# data[].attributes.attachment_link.description
Carbonato de sódio Alerta sobre risco à saúde Nome IUPAC Carbonato de Sódio Outros nomes Barrilha; Soda Identificadores Número CAS 497-19-8 PubChem 10340 Propriedades Fórmula molecular Na 2CO 3 Massa molar 105,989 g/mol (anidro); 124.00 g/mol (monohidratado); 286.14 g/mol (decahidratado) Aparência Sólido branco e translúcido Densidade 2.54 g/cm 3 Ponto

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Limpeza e desinfecção.

Tratamento de água.

Branqueamento.

Medicina.

Cuidados com a pele.

https://pt.wikipedia.org/wiki/Hipoclorito_de_s%C3%B3dio