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Elaboró en 1904 la teoría de pudín de ciruelas, en la que decía que los electrones eran las ciruelas negativas incrustadas en un pudín de materia positiva. El descubrimiento fue que dentro del átomo existe una partícula que posee carga negativa llamada electrón. Reacción carga masa del electrón. Antes ya había descubierto el electrón en 1898.

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El modelo atómico de Dalton se elaboró el 1808. Dalton hipotetizó que la ley de la conservación de masa y la ley de las proporciones constantes podían explicarse con el concepto de átomo. Dio inicio al modelo corpuscular de la materia, propuso que está compuesta por pequeños corspusculos (átomos).

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Hipótesis:

La hipótesis de Dalton era que los átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso. En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos de dos o más elementos podrían unirse químicamente para formar compuestos.

Experimentos:

Dalton realizó muchos experimentos, finalmente experimentó con barras de oro. Dalton concluyó que se llegaba a un punto donde la barra de oro no se podía seguir dividiendo más. Para él fue una evidencia de que existía el átomo de oro.

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Toda la materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.

Los átomos de diferentes elementos tienen características diferentes.

Los átomos de un mismo elemento son completamente idénticos.

Los compuestos químicos se forman por la combinación de distintos elementos químicos. Estas combinaciones se dan con las relaciones de números enteros más sencillas.

Los átomos de distintos elementos diferentes tienen masas diferentes.

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Tubo de rayos catódicos: El experimento de Thomson consistía en un tubo al vacío con una diferencia de potencial conectada que hacía que apareciera un rayo y dicho rayo era desviado al lado postivo de un campo electromagnético, demostrando que la partícula poseía carga negativa (electrón).

En 1904 propuso que el modelo del átomo está constituido por una esfera de carga positiva, en la que se encuentran electrones en cantidades para poder neutralizar la carga.

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El electrón (particula subatómica con carga eléctrica negativa) fue descubierto por J. J. Thomson en 1897.

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Bohr hizo una serie de aportes que fueron muy importantes para el avance de la química.

En relación con los átomos, se destaca lo siguiente:

Los protones (carga postivia) y neutrones (carga neutra), se encuentran en el centro del átomo, en el núcleo; en cambio, los electrones (carga negativa), giran alrededor del núcleo en distintas orbitas. No hay estados intermedios entre niveles de energía o capas del átomo, y cuando mayor es la capa, más electrones puede "alojar".

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El principal problema del modelo es que Dalton afirmaba que los átomos eran indestructibles e indivisibles, cuando en verdad se pueden dividir en partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones (descubiertos más adelante). Su modelo no podía explicar fenómenos eléctricos o la naturaleza de la conductividad eléctrica en sustancias, ya que no consideraba la existencia de cargas eléctricas en los átomos, y tampoco podía explicar cómo y por qué ciertos átomos se atraen entre sí para formar compuestos.

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La teoría de Bohr plantea que el electrón gira sobre el núcleo siguiendo las leyes de la química, por ejemplo, la ley del equilibrio, la ley volumétrica, la ley de proporciones múltiples, entre otras. Bohr observó que se producía una absorción y una emisión de energía en algunas ocasiones, que era provocada por el movimiento de electrones de una órbita a otra.

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Thomson dijo que adentro del átomo existe una partícula elemental que posee carga negativa y a esta partícula la llamo electrón. Los electrones se encontraban destribuidos en el interior de un átomo de manera uniforme y que se encontraban suspendidos en una nube de carga positiva.

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Primer postulado: Según el primer postulado de Bohr, los electrones se encuentran en órbitas circulares alrededor del núcleo, gracias a la fuerza eléctrica. Para que esto sea posible, la fuerza atractiva que les afecta debe ser igual a la fuerza centrípeta.

Segundo postulado: Según el segundo postulado de Bohr, las únicas órbitas en las que se pueden encontrar los electrones son aquellas en las que el momento angular es un múltiplo entero.

Segundo postulado: Según el segundo postulado de Bohr, las únicas órbitas en las que se pueden encontrar los electrones son aquellas en las que el momento angular es un múltiplo entero.

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No podía explicar las propiedades químicas ni el sistema de periodos, y el más severo fue que no podía demostrar cómo se mantenía unida la energía positiva, ya que esta debía haber sido demoronada por la reputación eléctrica. Según los modelos atómicos más actuales, el modelo atómico de Thomson no distribuye correctamente las cargas del átomo. El modelo atómico de Thomson tampoco pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo, y tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo.

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El protón (particula subatómicacon carga electrica positiva) fue descubierto por Goldstein.

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Él dijo que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa y carga positiva. Supuso que el átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrónes que giraban alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño. Obtuvo la evidencia suficiente.

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Era que la hipótesis de su maestro era correcta, por lo cual el átomo está construido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que los átomos son mayoritariamente espacio vacío, junto con un pequeño y denso núcleo positivamente cargado.

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Existía una pequeña región densa en el átomo con carga ositiva y protones, llamada núcleo. La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y neutrones. La estructura del átomo se asemeja a la del sistema solar donde el sol sería el núcleo y los electrones los planetas (que giran alrededor del núcleo en orbitas supuestamente circulares).

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El principal problema del modelo de Rutherford fue que asumió que los electrones giraban en órbitas circulares (gracias a la mecánica cuántica sabemos que son figuras más complicadas) en torno al núcleo. Según él, todos los electrones se deberían mover a gran velocidad, lo que, junto con la órbita que describen, los haría perder energía, colapsando con el núcleo.

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Según Bohr, las órbitas de los electrones eran circulares; lo que ahora, gracias a la mecánica cuántica, se sabe que esto no era posible.

No podía explicar los espectros de emisión de los átomos que tenían más de un electrón (por ejemplo, podía explicar los átomos de hidrógeno), ni los efectos que los campos electromagnéticos le generan.

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Cada elemento absorbe una porción específica del espectro electromagnético visible, lo que no es absorbido se conoce como el espectro de emisión (lo que se emite), y lo que es absorbido, espectro de absorción (lo que permanece en el átomo).

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El neutron (particula subatómica con carga neutra/sin carga electrica) fue descubierto por James Chadwick y antes planteado por Rutherford.