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El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un elemento no metálico perteneciente al grupo 15 de la tabla periódica y se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos, pero nunca en estado nativo.

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El fósforo fue descubierto, en 1669, por el alquimista alemán Henning Brandt en la ciudad alemana de Hamburgo. Algunas fuentes describen sus orígenes como humildes e indican que de joven habría sido aprendiz de vidriero. Sin embargo, correspondencia de su segunda esposa (Margaretha) indica que era de clase social alta. En todo caso, tuvo un puesto como oficial de bajo rango en el ejército durante la guerra de los Treinta Años y la dote de su primera esposa fue considerable, permitiéndole ejercer la alquimia al dejar el ejército.

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Brandt en su laboratorio recolectó una gran cantidad de orina, que después evaporó y destiló. Durante el proceso pudo comprobar que los vapores que se desprendían brillaban en la oscuridad con un brillo fantasmagórico. Este vapor se condensaba dando una sustancia de aspecto céreo y color blanco, la cual presentaba la misma luz. Al contacto con el aire esta sustancia ardía de forma espontánea.

Debido a este brillo, Brandt le dio el nombre de fósforo. Este nombre proviene del griego Phosphoros, nombre que recibía la estrella de la mañana, el planeta Venus. Brandt creyó que era una propiedad intrínseca de la misteriosa sustancia que acababa de aislar. Llegó a pensar que quizás fuera la mismísima piedra filosofal, que era en definitiva lo que trataba de encontrar.

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Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza, pero forma parte de numerosos minerales. La apatita Ca₅(PO₄)₃) es una importante fuente de fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos, Rusia, Estados Unidos y otros países.

La forma alotrópica blanca se puede obtener por distintos procedimientos; en uno de ellos, el fosfato tricálcico, obtenido de las rocas, se calienta en un horno a 1450 °C en presencia de sílice y carbono reduciendo el fósforo que se libera en forma de vapor.

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El fósforo es un componente esencial de los organismos.

Es el segundo mineral más abundante en el cuerpo humano.¹​

Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).

Forma parte de los huesos y dientes de los animales.

El fósforo es hasta un 1% en masa de animales y un 0,2% en masa de plantas

El fósforo común es un sólido.

De color blanco, pero puro es incoloro.

Un característico olor desagradable.

Es un no metal.

Emite luz por fosforescencia.

Existen varias formas alotrópicas del fósforo, siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos forman estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de −3,8 °C; expuesto a la luz solar o al calor (300 °C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica. Este es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y con el que se fabrican las cerillas. El fósforo negro presenta una estructura similar al grafito y conduce la electricidad, es más denso que los otros dos estados y no se inflama.

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Elemento químico de número atómico 32, masa atómica 72,59 y símbolo Ge ; es un elemento semimetálico cristalino de color blanco grisáceo, duro, muy resistente a los ácidos y a las bases, que se encuentra en pequeñas cantidades en yacimientos de plata, cobre y cinc; se utiliza en la fabricación de transistores y otros dispositivos electrónicos.

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Clemens Alexander Winkler ( 26 de diciembre de 1838 - 8 de octubre de 1904 ) fue un químico alemán que descubrió el elemento germanio en 1886, solidificando la teoría de la periodicidad de Dmitri Mendeleev.

En 1886, Winkler se presentó con un nuevo mineral de la mina Himmelsfürst cerca de Freiberg. El mineral, llamado argyrodite, fue encontrada por los químicos que contienen plata y azufre. Cuando Winkler analizó posteriormente el mineral, se percató de que los componentes individuales sólo suman alrededor de 93-94% de su masa total, y lo llevó a sospechar que un nuevo y desconocido previamente elemento debía estar presente. Después de realizar los pasos adicionales de purificación química durante varios meses, Winkler aisló el elemento puro, germanio, el 6 de febrero de 1886 y publicó sus resultados.

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Se utiliza como semiconductor.

El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se utiliza como transistor.

Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en forma de monocristales en espectroscopios infrarrojos (lentes, prismas y ventanas) y otros aparatos ópticos entre los que se encuentran detectores infrarrojos extremadamente sensibles.

El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras y en objetivos de microscopio.

El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma.

Los compuestos organogermánicos se están utilizando en quimioterapia, pues tienen poca toxicidad para los mamíferos y son eficaces contra ciertas bacterias.

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Es un semimetal, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.

Forma gran número de compuestos órganos metálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

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Se obtiene de yacimientos de plata, zinc y cobre. Los únicos minerales rentables para la extracción del germanio son la germanita (69% de Ge) y garnierita (7-8% de Ge); además está presente en el carbón, la argirodita y otros minerales. La mayor cantidad, en forma de óxido (GeO₂), se obtiene como subproducto de la obtención del zinc o de procesos de combustión de carbón (en Rusia y China se encuentra el proceso en desarrollo).

La purificación del germanio pasa por su tetracloruro que puede ser destilado y luego es reducido al elemento con hidrógeno o con magnesio elemental.

Con pureza del 99,99%, para usos electrónicos se obtiene por refino mediante fusión por zonas resultando cristales de 25 a 35 mm usados en transistores y diodos; con esta técnica las impurezas se pueden reducir hasta 0,0001 ppm.