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Grupo 2- Nome (s): Rafael, Vasco e Paulo - (9º B)

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Grupo 2- Nome (s): Rafael, Vasco e Paulo - (9º B)

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Modelo atômico de Thomson é a teoria sobre a estrutura atômica proposta por Joseph John Thomson, descobridor do elétron e da relação entre a carga e a massa do elétron, antes do descobrimento do próton ou do nêutron

O modelo Thomson é um modelo do átomo proposto em 1904 por Joseph John Thomson. Este novo modelo atômico foi uma evolução do modelo atômico de Dalton.

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Grupo 1 - Nome (s): Tiago, Afonso e Jade

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Grupo 1 - Nome (s): Tiago, Afonso e Jade

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Modelo atómico de Dalton

O Modelo Atômico de Dalton apresenta as substâncias como sendo constituídas de pequenas partículas chamadas de átomos. O átomo proposto por Dalton seria uma partícula , maciça e indivisível.

Nos seus postulados, o cientista afirmava que os átomos dos diferentes elementos têm distintas propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente

Dalton baseou sua teoria na lei da conservação das massas e na lei das proporções constantes. A primeira parte de sua teoria afirma que toda a matéria é composta por átomos, que são indivisíveis. A segunda parte da sua teoria diz que todos os átomos de um determinado elemento possuem massa e propriedades idênticas.

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Modelo atómico de Rutherford

O modelo atômico de Rutherford é uma teoria científica proposta pelo físico Ernest Rutherford em 1911. Antes de seu modelo, acreditava-se que o átomo era uma esfera sólida e uniforme, mas Rutherford descobriu que o átomo tem uma estrutura mais complexa.

O modelo de Rutherford postula que o átomo é composto por um núcleo central muito pequeno, com carga positiva, rodeado por elétrons negativos em órbita. Rutherford baseou sua teoria em um experimento famoso, no qual ele bombardeou uma folha de ouro com partículas alfa, que são partículas subatômicas com carga positiva.

Ele esperava que as partículas alfa passassem direto pela folha de ouro, mas algumas delas foram desviadas em ângulos inesperados. Isso levou Rutherford a concluir que a maior parte do átomo era espaço vazio, com a carga positiva concentrada em um núcleo muito pequeno no centro.

O modelo de Rutherford explicou muitos fenômenos atômicos, como a radioatividade, mas ainda havia algumas lacunas em sua teoria. Por exemplo, ele não conseguia explicar por que os elétrons não caíam no núcleo, já que a atração entre cargas opostas deveria fazê-los colidir. Isso levou a um refinamento posterior do modelo, conhecido como modelo atômico de Bohr.

No entanto, o modelo de Rutherford ainda é uma parte importante da história da física.

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Modelo atómico de Bohr
Na física atômica, o átomo de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.

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MODELO ATÔMICO DE BOHR | Resumo de Química para o Enem

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Grupo 5- Nome (s):  9B Maria João, Joana , Tomás, leonor

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Grupo 5- Nome (s):  9B Maria João, Joana , Tomás, leonor

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Modelo da nuvem eletrónica

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O modelo atualmente aceite para representar o átomo chama-se modelo da nuvem eletrónica.

Este modelo indica-nos que o átomo é formado por uma pequena região central, chamada núcleo, onde existem dois tipos de partículas: os protões e os neutrões. Em volta do núcleo existe uma região muito maior que se chama de nuvem eletrónica, e é nela que se encontram os eletrões.

Apesar de os átomos serem partículas neutras (não apresentam carga elétrica), no seu interior existem partículas com carga elétrica. Assim, o núcleo tem carga elétrica positiva, porque os protões apresentam carga elétrica positiva. Os neutrões, como o seu nome indica são neutros (não têm carga elétrica). A nuvem eletrónica, por sua vez apresenta carga elétrica negativa, pois os eletrões também têm carga elétrica negativa.
O núcleo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo. Se imaginares que o átomo é do tamanho de um campo de futebol, o núcleo será do tamanho de um berlinde no centro do campo.
Não te esqueças:
A carga nuclear é sempre positiva (igual ao número de protões) e a carga da nuvem eletrónica é sempre negativa (igual ao número de eletrões).
Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis de energia (o número de eletrões em cada nível de energia é expresso pela distribuição eletrónica).
Os principais cientistas responsáveis por esta proposta foram Heisenberg, Schrödinger e Dirac. No entanto houve também outras contribuições importantes que permitiram que chegássemos ao modelo que hoje consideramos como válido.

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Grupo 3- 9ºC Nome(s): André, Gustavo, Rafaela e Vicente

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Grupo 3- 9ºC Nome(s): André, Gustavo, Rafaela e Vicente

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Modelo atómico de Rutherford
O modelo atômico de Rutherford dizia que o átomo seria formado por um núcleo com partículas positivas (protões) e partículas neutras (nêutrões), além de uma eletrosfera, que seria uma região vazia onde os elétrões ficariam girando ao redor do núcleo. Porém, se o átomo fosse realmente assim, os elétrões, que são partículas negativas, iriam adquirir um movimento na forma de espiral e chocariam com o núcleo.

Mas o estudo da natureza da luz proporcionou novas descobertas que ajudaram no desenvolvimento do modelo atômico. Os cientistas descobriram que, quando os diferentes gases dos elementos químicos passam por um prisma, eles produzem espectros descontínuos com linhas ou raias finas de cores diferentes. As cores são, na realidade, ondas eletromagnéticas visíveis, sendo que cada cor possui um comprimento de onda diferente. Assim, cada uma das linhas observadas nos espectros dos elementos corresponde a um comprimento de onda.

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Grupo 4- 9ºC- Nome(s): João, Gabriel e Gonçalo J

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Grupo 4- 9ºC- Nome(s): João, Gabriel e Gonçalo J

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Modelo atómico de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrões em órbita circular.

Niels Bohr, foi um fisico dinamarquês que apresentou algumas alterações ao modelo atómico de Rutherford, introduzindo níveis de energia para os eletrões.

. o átomo possuía um núcleo central e os eletrões só pudiam ocupar determinados níveis de energia;
. os eletrões com menor energia moviam-se em órbitas mais próximas do núcleo e os eletrões com maior energia moviam-se em órbitas mais afastadas do  núcleo;
. o estado fundamental correspondia ao estado de menor energia do átomo

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Modelo da nuvem eletrónica

O modelo atualmente aceite para representar o átomo chama-se modelo da nuvem eletrónica.

Este modelo indica-nos que o átomo é formado por uma pequena região central, chamada núcleo, onde existem dois tipos de partículas: os protões e os neutrões. Em volta do núcleo existe uma região muito maior que se chama de nuvem eletrónica, e é nela que se encontram os eletrões.

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Modelo nuvem eletrónica

Este modelo é o modelo atómico atual. De acordo com este modelo:

Os protões e os neutrões encontram-se na zona central do átomo de dimensões muito reduzidas, designada por núcleo atómico este tem carga elétrica positiva e nele concentra-se quase toda a massa do átomo;

Os eletrões movem-se à volta do núcleo, formando a nuvem eletrónica, de carga elétrica negativa;
Em geral, os eletrões de um átomo não têm a mesma energia e só determinados valores de energia são possíveis;

Não se fala da órbita de um eletrão mas sim orbital - zona da nuvem eletrónica de um átomo onde é maior a probabilidade de encontrar um eletrão com dada energia

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Grupo 1- 9º C- Nome(s):Mariana, Tomás, Gonçalo P e Bernardo

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Grupo 1- 9º C- Nome(s):Mariana, Tomás, Gonçalo P e Bernardo

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Modelo atómico de Dalton

Foi o primeiro modelo atómico e ficou conhecido como o modelo da "bola de bilhar"
Foi criado por John Dalton no início do século XIX.
Segundo este modelo um átomo é um corpúsculo esférico, indivisível e indestrutível. Afirmava que a matéria era formada por corpúsculo muito pequenos, os átomos não podiam ser criados nem destruídos e os átomos do mesmo elemento eram todos iguais.

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Anna,Salvador,Sebastião e Yasmin.

Em 1898, Joseph John Thomson descobriu os elétrons e mudou a maneira como o átomo era visto.

O que a descoberta de Thomson trouxe, então, foi que os átomos eram formados por partículas ainda menores do que ele e que havia carga positiva e negativa dentro da esfera.

Porém, enquanto Thomson trabalhava em seu modelo, Eugene Goldstein, em 1886, identificava a existência de outra partícula, o próton.
Mas isso só seria confirmado por Rutherford, anos mais tarde.

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Lourenço e João

Através dos seus experimentos Ernest Rutherford (1871‑1937) conseguiu demonstrar que o átomo não era uma partícula indivisível como se acreditava, mas sim que o mesmo era formado por partículas menores. Átomo de Rutherford (1911): núcleo com carga positiva e os elétrons situam-se ao redor dele na eletrosfera.

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Grupo 5- 9ºD- Nome(s): Amadeus, Ingrend, Sofia

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Grupo 5- 9ºD- Nome(s): Amadeus, Ingrend, Sofia

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Niels Bohr

Na física atómica, o átomo de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular. Ernest Rutherford, no início do século XX, realiza o experimento conhecido como espalhamento de Rutherford.

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Grupo 1-9ºD-Nome(s): Eduardo, Bordalo, Francisco e Lucas

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Grupo 1-9ºD-Nome(s): Eduardo, Bordalo, Francisco e Lucas

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Modelo atômico de Dalton

O modelo atômico de John Dalton foi baseado em sua teoria atômica, que ele propôs no início do século XIX. De acordo com Dalton, toda a matéria é composta de minúsculas partículas indivisíveis chamadas átomos, que se combinam em proporções específicas para formar moléculas ou compostos. Seu modelo do átomo era uma esfera simples e sólida sem estrutura interna. Dalton propôs que átomos do mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades físicas, enquanto átomos de elementos diferentes têm pesos atômicos diferentes. Ele também acreditava que os átomos de um determinado elemento têm um número fixo de prótons e elétrons, que determinam sua identidade e propriedades químicas.