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Para el año 400 a. de C. Demócrito  propuso la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia. Así había átomos de oro, de agua, aire, rocas, etc.

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Cerca al 450 a.C Aristoteles propuso que los átomos no existian, que no habia límite para dividir la materia y que como las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, entonces  no  existen por lo tanto todas las sustancias estaban formadas por las combinaciones de los 4 elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego.

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el modelo atómico de Dalton establece que el átomo es la partícula más pequeña e indivisible de la materia. Dalton propuso que los átomos eran esferas sólidas y que todos los átomos de un elemento eran idénticos en su masa y propiedades. También propuso que los compuestos se formaban cuando los átomos de diferentes elementos se combinaban en proporciones fijas. Este fue el primer modelo atómico con base científica.

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El modelo atómico de Thomson, también conocido como el modelo del pudín con pasas, fue desarrollado por Joseph John Thomson en 1904. Este modelo describe el átomo como una esfera con carga positiva con electrones incrustados en ella, similar a cómo las pasas están incrustadas en un pudín. Thomson descubrió la primera partícula subatómica, el electrón, y también descubrió las partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos.

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El modelo atómico de Rutherford, también conocido como modelo planetario es el modelo el cual describe al átomo como un sistema planetario, con un núcleo central cargado positivamente alrededor del cual giran los electrones cargados negativamente. Rutherford postuló la existencia de un núcleo con carga positiva, formado por los protones, en el centro del átomo, mientras que los electrones se mueven alrededor del núcleo al azar.

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El físico danés Niels Bohr realizó una serie de estudios de los que dedujo que los electrones de la corteza giran alrededor del núcleo describiendo sólo determinadas órbitas circulares.
En el átomo, los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores y después las superiores.
La distribución de los electrones en las capas se denomina configuración electrónica.

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Es una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr y se basó, en parte, en los postulados relativistas de Albert Einstein. Después de realizar varios experimentos basados en la ley de coulomb y teorías como la expuesta por Albert Einstein acerca de la relatividad, las cuales fueron usadas para solucionar y llenar los espacios que presentaba el modelo de Bohr. No fue hasta el año 1916 que sommerfeld formulo las modificaciones de su modelo.

Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas.

A partir del segundo nivel energético existe uno o más subniveles en el mismo nivel con energías un poco diferentes.

La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico que determina la forma de los orbitales: el número cuántico azimutal.

Los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas.

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El efecto Zeeman

En 1896, Pieter Zeeman, observó de manera paralela a un campo magnético, que se formaba un triplete de líneas espectrales en lugar de una sola línea espectral. Este fenómeno se denominó efecto Zeeman y su comportamiento tal y como se describió para esos casos se consideró normal y posteriormente se descubrió otras líneas espectrales de energía emitida por átomos en presencia de campos magnéticos cuyos desdoblamientos eran más complejos aun, por lo que esos casos se consideraron anómalos. El momento en el que los átomos emiten radiación dentro de un campo magnético, provocando que las líneas espectrales asociadas a la energía emitida muestren un desdoblamiento en un patrón simétrico de componentes o grupos de líneas muy cercanas, estando completamente polarizadas.

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La teoría de onda de los electrones de Broglie se fundamenta en la propuesta de Einstein sobre las propiedades ondulatorias de la luz en longitudes de onda cortas. anunció la posibilidad de que la materia tuviese un comportamiento similar al de la luz, y sugirió propiedades similares en partículas subatómicas como los electrones. explicó el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico teniendo en cuenta que cargas eléctricas y órbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la onda descrita por los electrones. Realizaron pruebas de dispersión de un haz de electrones a través de un cristal de níquel y observaron el fenómeno de difracción a través del medio metálico.
Limitaciones

no predice la ubicación exacta del electrón sobre la órbita en la cual se desplaza.

los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la órbita sin una ubicación específica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electrónico.

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La teoría atómica de Schrödinger es una teoría cuántica que describe la estructura de los átomos y las moléculas en términos de funciones de onda. Esta reemplaza el modelo atómico clásico, que considera a los electrones como partículas que orbitan alrededor del núcleo, en lugar de eso los describe a los electrones como partículas, la teoría de Schrödinger considera que los electrones se comportan como ondas que se propagan dentro del átomo.

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A lo largo de la historia se han creado una gran variedad de modelos atómicos, el primero de los cuales fue postulado por el filósofo y matemático griego Demócrito. En el caso del modelo atómico de Heisenberg, se introduce el principio de incertidumbre sobre los electrones rodeando el núcleo del átomo.
El modelo atómico de Heisenberg consiste en la introducción del principio de incertidumbre en los orbitales que poseen los electrones que se encuentran rodeando el núcleo atómico introduciendo los principios de la mecánica cuántica para lograr hacer una estimación sobre el comportamiento de las partículas subatómicas que tiene un átomo.