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Henry Moseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo e criou, então, o conceito de “número atômico”. Considerando que  não existem dois elementos com o mesmo  número atômico, Moseley rearranjou a tabela de acordo com o número atômico; ordenando-os em ordem crescente de número atômico. Com isto, os problemas que ainda existiam na tabela de Mendeleyev desapareceram. Devido ao trabalho de Moseley , a tabela periódica moderna está baseada no número atômico dos elementos, sem, contudo, abandonar conceitos originais. O modelo hoje adaptado inclui as novas descobertas e os novos  resultados

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Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e sua s propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. Formou-se então a tabela periódica.

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Meyer observou que entre elementos consecutivos, a diferença das massas era constante e concluiu a existência de relação entre massa atômica e propriedades de um grupo. Através do estudo proposto por Meyer foi possível comprovar a existência de periodicidade, ou seja, ocorrência de propriedades semelhantes em intervalos regulares.

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Em 1864, Newlands propôs uma nova classificação para os elementos químicos. Ordenou os elementos com propriedades semelhantes em 11 grupos, onde os elementos semelhantes possuiam massas em relação de multiplicidade 8. Chamou de Lei das Oitavas, que buscava a ordenação dos elementos seguindo o exemplo da música, como as notas musicais (dó, ré, mi, fá, sol, lá, si, dó, ré, mi, fá).
(Seu trabalho também não foi muito aceito pela comunidade científica)

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Em 1862 o cientista francês Alexander B. de Chancourtois imaginou o agrupamento dos elementos químicos sobre um parafuso, na ordem de suas massas atômicas. Essa organização foi denominada parafuso telúrico.
Chancourtois propôs que as propriedades dos elementos eram as propriedades dos números e observou que estas propriedades se repetiam de sete em sete elementos. Usando esta representação, pôde prever a estequiometria de vários óxidos metálicos. (Ideia que não recebeu muita atenção)

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A primeira tríade que ele reconheceu se deu em relação a três elementos químicos: cálcio, estrôncio e bário. Em 1829, Dobereiner registrou o mesmo comportamento existentes entre outros elementos: cloro, bromo e iodo; enxofre, selênio e telúrio; manganês, ferro e cobalto. Dobereiner tentou encontrar o mesmo padrão entre os demais elementos químicos conhecidos, mas não obteve sucesso

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O hidrogênio é um elemento químico que possui características únicas, sendo colocado separadamente na tabela periódica. Ele é o elemento mais leve e simples, apresentando apenas um elétron e um próton em seu núcleo. O hidrogênio pode formar ligações covalentes com outros elementos, e pode doar ou receber elétrons para formar ions.

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São os membros das famílias 3 a 12. Esses elementos estão representados na região central da Tabela. Todos os elementos de transição possuem o seu elétron mais energético situado nos subníveis “d” ou “f”.

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Esses elementos estão abaixo do corpo principal da Tabela e são duas séries: a série dos lantanídeos e a série dos actinídeos. Seus elétrons mais energéticos ficam no subnível "f".

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Antigamente eram todos os membros das famílias que tinham o número acompanhado da letra “A”.  Hoje eles estão nas famílias 1, 2, 13 a 18. São os elementos mais importantes da Tabela Periódica. Todos os elementos representativos possuem o seu elétron mais m energético situado nos subníveis “s” ou “p”.

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São aqueles que estão expostos regularmente como os demais elementos na Tabela Periódica.

Eles estão representados na região central da Tabela. Seus elétrons mais energéticos ficam no subnível "d".

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Segundo a IUPAC, atualmente as famílias da Tabela Periódica devem ser ordenadas de 1 a 18. Algumas dessas famílias possuem nomes especiais, que são muito usados:

Família 1: Metais alcalinos;

Família 2: Metais alcalinoterrosos;

Família 16: Calcogênios;

Família 17: Halogênios;

Família 18: Gases Nobres.

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Possuem propriedades intermediárias entre as de um metal e um não metal. Sua condutividade elétrica é pequena e tende a aumentar com a elevação da temperatura, são todos sólidos em temperatura ambiente. São seis os elementos considerados semimetais: boro (B) sílico (Si), germânio (Ge), arsênio(As), antimônio (Sb) e telúrio (Te). Segundo a classificação atual, essa classe não é mais usada. Alguns elementos são classificados como metais, outros como ametais.

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Não são maleáveis nem dúcteis e têm como principal característica a eletronegatividade (tendência a recebe elétrons).

Esses elementos não conduzem corrente elétrica ou calor (são isolantes). Em geral apresentam quatro ou mais elétrons na última camada. Assim, possuem tendência para receber elétrons (redução), tornando-se íons negativos (ânions).

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São os elementos de maior estabilidade química da tabela periódica, em virtude da configuração eletrônica de suas camadas de valência, que se completam com oito elétrons (regra do octeto) ou com dois elétrons (caso exclusivo do He).

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Sendo a eletropositividade (tendência de doar elétrons) a principal caracteristica;  São bons condutores de calor e eletricicade e sua condutividade elétrica diminui com o aumento

da temperatura. Geralmente apresentam menos de quatro elétrons na camada de valência. Como consequência, esses elementos possuem tendência para perder elétrons(oxidação), transformando-se em Íons positivos(cátions).

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Família 1: Possuem todos 1 elétron na camada de valência;

Família 2: Possuem todos 2 elétrons na camada de valência;

Família 13: Possuem todos 3 elétrons na camada de valência;

Família 14: Possuem todos 4 elétrons na camada de valência;

Família 15: Possuem todos 5 elétrons na camada de valência;

Família 16: Possuem todos 6 elétrons na camada de valência;

Família 17: Possuem todos 7 elétrons na camada de valência;

Família 18: Possuem todos 8 elétrons na camada de valência.

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São as linhas(horizontais) da tabela periódica A tabela apresenta ao todo, sete periodos. O número do periodo indica a quantidade total de camadas ocupadas por elétrons em um átomo de determinado elemento. É possivel identificar qual é a camada de valência de um atomo de um elemento sabendo apenas a posição dele na classificação periódica.

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Os elementos pertencentes a um mesmo grupo ou a uma mesma família da Tabela Periódica possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.

Isso acontece porque os elementos químicos que estão em uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência.

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• Períodos;    • Famílias (ou Grupos): Elementos Representativos e Elementos de Transição (Transição Interna e Transição Externa);  •Localização dos Elementos na Tabela. 

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• Períodos;    • Famílias (ou Grupos): Elementos Representativos e Elementos de Transição (Transição Interna e Transição Externa);  •Localização dos Elementos na Tabela. 

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Considerado o pai da Química, Antoine Lavoisier foi o primeiro a observar que o oxigênio, em contato com uma substância inflamável, produz a combustão. Deduziu, também, baseado em reações químicas, a célebre lei da conservação da matéria.

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Posteriormente Aristóteles fez a primeira organização desses elementos e lhes associou algumas “propriedades”, como úmido, seco, quente e frio. Suas ideias: A filosofia de Aristóteles abrange a natureza de Deus(metafísica), do homem(ética) e do estado(política)

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Empédocles foi um filósofo grego pré-socrático que afirmava que todas as coisas eram terra, ar, água e fogo, misturado ou isolados. Segundo ele todos os seres, objetos, astros do mundo seriam compostos pelos quatro elementos. Os animais terrestres, teria em sua composição uma maior proporção de terra, os aquáticos maior proporção de água e as aves de ar. Fogo e ar determinariam a leveza dos seres e terra e água determinariam o peso