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Características de los óxidos metálicos 

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Características de los óxidos metálicos 

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1. Propiedades físicas: Los óxidos metálicos son sólidos cristalinos a temperatura ambiente, con puntos de fusión y ebullición generalmente altos. También son insolubles en agua y solubles en ácidos.

2. Conductividad eléctrica: Muchos óxidos metálicos son conductores eléctricos debido a la presencia de electrones libres en su estructura cristalina.

3. Propiedades químicas: Los óxidos metálicos pueden reaccionar con ácidos para formar sales e hidróxidos, y también pueden reaccionar con agua para formar hidróxidos. Además, algunos óxidos metálicos pueden experimentar reducción para formar metales.

4. Color: Los óxidos metálicos pueden tener una amplia gama de colores, desde el blanco y gris hasta el amarillo, rojo y negro, dependiendo del metal y de la cantidad de oxígeno presente en el compuesto.

5. Propiedades catalíticas: Muchos óxidos metálicos son utilizados como catalizadores en reacciones químicas, debido a su capacidad para acelerar las reacciones y reducir la energía de activación necesaria para que ocurran.

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Álvarez, D. O. (s/f). Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos. Concepto. Recuperado el 1 de abril de 2023, de https://concepto.de/oxidos-metalicos/

Óxidos metálicos (metal + oxígeno). (s/f). Formulacionquimica.com. Recuperado el 1 de abril de 2023, de https://www.formulacionquimica.com/oxidos/

Saa., K. A. A. (s/f). Oxidos en la Industria. Prezi.com. Recuperado el 1 de abril de 2023, de https://prezi.com/qp87jeohnztq/oxidos-en-la-industria/

Óxidos metálicos. (s/f). StudySmarter ES. Recuperado el 1 de abril de 2023, de https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/oxidos-metalicos/

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Aplicaciones que tienen los compuestos a nivel industrial 

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Aplicaciones que tienen los compuestos a nivel industrial 

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El óxido de hierro (Fe2O3) se utiliza como pigmento en la producción de pinturas, tintas, plásticos y cerámica.

El óxido de aluminio (Al2O3) se utiliza en la producción de cerámica, papel, vidrio, productos abrasivos y como material refractario en hornos de alta temperatura.

El óxido de titanio (TiO2) se utiliza en la producción de pinturas, plásticos, papel y productos de cuidado personal como bloqueadores solares.

El óxido de cobre (CuO) se utiliza en la producción de pigmentos, baterías, electrónica y como catalizador en reacciones químicas.

El óxido de zinc (ZnO) se utiliza en la producción de caucho, pinturas, cosméticos, productos farmacéuticos y como aditivo alimentario.

El óxido de plomo (PbO) se utiliza en la producción de vidrio, cerámica y como estabilizador en la producción de PVC.

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Ejemplo - Manganeso (2+,3+,4+,7+)
Oxido de Manganeso (II)
Oxido de Manganeso (III)
Oxido de Manganeso (IV)
Oxido de Manganeso (VII)

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Ejemplo - Cromo (2+,3+,6+)
Óxido de Cromo (II)
Óxido de Cromo (III)
Óxido de Cromo (VI)

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Ejemplo - Polonio (2+,4+)
Óxido de Polonio (II)
Óxido de Polonio (IV)

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Ejemplo - Aluminio (3+)
Óxido de Aluminio (III)

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Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese compuesto, en números romanos y entre paréntesis.

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Aplicaciones que tienen los compuestos a nivel de comercial

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Aplicaciones que tienen los compuestos a nivel de comercial

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El dióxido de titanio se utiliza como pigmento en la producción de pinturas, tintas y cosméticos.

El óxido de zinc se utiliza en la producción de cremas solares, protectores labiales, polvos de talco y otros productos de cuidado personal.

El óxido de aluminio se utiliza como material de pulido en la producción de espejos, lentes y productos de cerámica.

El óxido de hierro se utiliza como pigmento en la producción de pinturas y tintas.

El óxido de estaño (SnO2) se utiliza como material conductor en pantallas táctiles y paneles solares.

El óxido de magnesio se utiliza en la producción de productos farmacéuticos, alimentos y pirotecnia.

El óxido de cobalto (CoO) se utiliza como pigmento en la producción de cerámica y vidrio, así como en la producción de baterías.

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Para identificar el oxígeno se utiliza términos como: monóxido, dióxido, trióxido, pentóxido, etc.
Y se sigue utilizando el término ''di'' para indicar cuantos átomos de metal hay en el elemento.

Ejemplo - Manganeso (MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7) (2+,3+,4+,7+)
MnO: monóxido de manganeso
Mn₂O3: trióxido de dimanganeso
MnO2: dióxido de manganeso
Mn₂O7: heptaóxido de dimanganeso

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Se sigue utilizando para identificar el oxígeno, el monóxido, dióxido, trióxido, pentóxido, etc.
Y se sigue utilizando el término ''di'' para indicar cuantos átomos de metal hay en el elemento.
Ejemplo - Cromo (CrO, Cr2O3, CrO3) (2+,3+,6+)
CrO: monóxido de cromo
Cr2O3: trióxido de dicromo
CrO3: trióxido de cromo

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Para identificar el oxígeno se utiliza términos como: monóxido, dióxido, trióxido, pentóxido, etc.
Y se sigue utilizando el término ''di'' para indicar cuantos átomos de metal hay en el elemento.

Ejemplo - Estaño (SnO2 y SnO) (2+,4+)
SnO2: Dióxido de estaño
SnO: Monóxido de estaño

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Se sigue utilizando para identificar el oxígeno, el monóxido, dióxido, trióxido, pentóxido, etc.
Y se sigue utilizando el término ''di'' para indicar cuantos átomos de metal hay en el elemento.

Ejemplo Galio (In2O3) (3+)
Trioxido de dindio

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Cuando el elemento tiene el mayor estado de oxidación se añade el prefijo per- y el sufijo -ico, para el estado de oxidación que le sigue se añade el sufijo -ico,  para el estado de oxidación siguiente se añade el sufijo -oso y para el menor estado de oxidación se añade el prefijo hipo- y el sufijo -oso.

Ejemplo: Manganeso - N de oxidación  2+, 3+, 4+, 7+
Nomenclatura tradicional
2+ óxido hipomanganoso
3+ óxido manganoso
4+ óxido mangánico
7+ óxido permangánico

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Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación del elemento. Si el estado de oxidación es alto, se agrega -ico, si es intermedio se agrega -oso y si es bajo se agrega -hipo, seguido del nombre del metal y -oso.

Ejemplo Cromo - N de oxidación 2+,3+,6+
Nomenclatura tradicional
2+ óxido hipocromoso
3+ óxido cromoso
6+ óxido crómico

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Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación de los elementos metálicos. Cuando el elemento tiene el mayor estado de oxidación se utiliza el sufijo -ico y cuando tiene el menor se utiliza el sufijo -oso.

Ejemplo: Mercurio - N de oxidación 1+2+
Nomenclatura tradicional = óxido mercurioso
Nomenclatura tradicional = óxido mercurico

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Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación de los elementos metálicos.

Ejemplo: Rb - N de oxidación 1+
Nomenclatura tradicional = óxido rubídico
Fórmula química: Rb2O.

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Unidad Educativa Colegio San Gabriel
Proyecto Experimental - Química
Victor Alejandro Vinueza Yepez
1ero BGU ''D''

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Se llaman óxidos básicos o metálicos porque pueden reaccionar con el agua para formar hidróxidos, lo que los hace alcalinos o básicos. Además, retienen algunas de las propiedades de los metales, como su alta conductividad eléctrica y térmica, y su elevado punto de fusión.

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Los óxidos metálicos son compuestos químicos formados por la combinación de un metal y oxígeno, donde el átomo de oxígeno tiene un estado de oxidación de -2. Tienen una fórmula general de la forma X2O, donde X representa el elemento metálico y su valencia determina el número de átomos de oxígeno con los que se combina.