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Eletroafinidade (afinidade eletrônica): energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso recebe um elétron e se torna mais estável.

Equação: X(g) + e− → X−(g) + energia

Variação:

Períodos (linhas): aumenta da esquerda para a direita devido ao menor raio atômico (os elétrons são atraídos mais fortemente pelo núcleo).

Grupos (colunas): aumenta de cima para baixo devido ao maior raio atômico (os elétrons são menos atraídos pelo núcleo).

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Eletropositividade: oposta da eletronegatividade, indica a tendência do átomo em doar elétrons para formar uma ligação química (caráter metálico).

Variação na Tabela Periódica:

Períodos (linhas): aumenta da direita para a esquerda devido à diminuição da carga nuclear efetiva (menor atração pelos elétrons).

Grupos (colunas): aumenta de cima para baixo devido ao aumento do raio atômico (os elétrons estão mais distantes do núcleo).

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Distância entre o núcleo do átomo e seu elétron mais externo.

Grupos (colunas): aumenta de cima para baixo devido ao aumento das camadas eletrônicas.

Períodos (linhas): aumenta da esquerda para a direita devido ao aumento da força de atração do núcleo (efeito de carga nuclear).

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Eletronegatividade: medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons para si em uma ligação química.

Variação na Tabela Periódica:

Períodos (linhas): aumenta da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva (maior atração pelos elétrons).

Grupos (colunas): aumenta de baixo para cima devido à diminuição do raio atômico (os elétrons estão mais próximos do núcleo).

Elementos mais eletronegativos: halogênios, nitrogênio e oxigênio.

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Energia necessária para remover um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo isolado no estado gasoso.

Equação: X(g) + energia → X+(g) + e−

Variação:

Períodos (linhas): aumenta da esquerda para a direita devido à maior força de atração do núcleo.

Grupos (colunas): aumenta de baixo para cima devido ao menor raio atômico (o núcleo atrai os elétrons mais fortemente).

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Importante: As temperaturas de fusão e ebulição, volume atômico e densidade também são consideradas propriedades periódicas.

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Importante: As temperaturas de fusão e ebulição, volume atômico e densidade também são consideradas propriedades periódicas.

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Massa Atômica: massa do átomo medida em unidades de massa atômica (u).

Variação na Tabela Periódica: aumenta com o aumento do número atômico, independentemente dos períodos ou grupos.

Isso ocorre porque o número atômico representa o número de prótons no núcleo, e os prótons têm uma massa muito maior que os nêutrons e elétrons.

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Calor Específico: quantidade de calor necessária para aumentar em 1 °C a temperatura de 1 g de uma substância sem mudança de estado físico.

Variação para Elementos Sólidos: diminui com o aumento do número atômico.

Isso ocorre porque elementos com número atômico mais alto têm átomos menores e mais fortemente ligados, o que requer mais energia para aumentar sua temperatura.

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Dureza: resistência de substâncias sólidas a danos, riscos ou penetração.

Variação com o Número Atômico: aumenta com o aumento do número atômico.

Isso ocorre porque elementos com maior número atômico possuem ligações interatômicas mais fortes, o que dificulta a deformação ou ruptura do material.

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Índice de Refração: relação entre a velocidade da luz no vácuo e a velocidade da luz em um determinado meio.

Variação com o Número Atômico: aumenta com o aumento do número atômico.

Isso ocorre porque elementos com maior número atômico possuem elétrons mais fortemente ligados, o que torna mais difícil para a luz se propagar através do material.