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En esta materia se vieron y profundizaron muchos aspectos como los cambios fisicos y quimicos que pueden experimentar las sustancias al igual que sus estados de agregación y las energías limpias y contaminantes, también analizaremos los diferentes descubrimientos que se hicieron del átomo que comenzó con una esfera lisa a subpartículas radioactivas, se conocerá a más profundidad la tabla periódica como fue organizada, quien la invento, cuales fueron sus colaboradores, en que se basa esa organización etc. De esto se extrajo los compuestos químicos y se clasifican de acuerdo a su tipo de enlace, composición, número de elementos y función química como sales, ácidos, bases y oxidos, se aprenderá porque los compuestos llevan los nombres que tienen y toda la relación y explicación detrás de ellos.

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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana. 

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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana. 

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Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía. 

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Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía. 

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Los cambios de estado de cualquier material en los que su composición química permanece invariable se denominan cambios físicos.

Cambio físico: hace que algo sea diferente sin cambiar la composición del materia. En general, las disoluciones y mezclas son cambios físicos. Cuando los materiales cambian de forma, se recortan, se estiran, se rayan ocurre un cambio físico.

Cambio químico: ocurre cuando la materia se divide en dos o más sustancias o cuando más de una sustancia se combina para formar una nueva sustancia. El cambio químico sucede cuando el material experimenta una transformación en su estructura química

La energía se manifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo. La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo de madera o en la reacción de combustión de la gasolina en el motor de un coche.

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Los grupos de la tabla periódica son columnas verticales que contienen elementos con propiedades químicas y físicas similares. Cada grupo está compuesto por elementos que tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa1. La tabla periódica se divide en 18 grupos. Los grupos son fundamentales para la comprensión de la química de los elementos y son una herramienta importante para la investigación y desarrollo de nuevos materiales y compuestos químicos

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Los metales por lo general son sólidos con brillos plateados, maleables, dúctiles, densos, duros y opacos. Sin embargo, algunos como el oro, cobre, mercurio, cesio y osmio, presentan coloraciones distintivas, siendo los primeros dos los más resaltantes. Asimismo, tenemos metales quebradizos, como el manganeso y el bismuto; o blandos, como el sodio, el cual puede rebanarse inclusive con un cuchillo

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Los no metales presentan estados físicos más variables, aunque la mayoría son gaseosos. Entre los sólidos tenemos al azufre, carbono (carbón o diamante), fósforo, selenio y el yodo. El bromo es el único no metal que existe como un líquido color café rojizo. Mientras, el flúor, cloro, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, helio, argón, etc., son elementos gaseosos.Los no metales son, en condiciones normales, malos conductores del calor y la electricidad. Son poco densos y, por lo general, sus sólidos son quebradizos.

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Los metaloides presentan una mezcla de las características físicas y químicas de los metales y los no metales. Todos son sólidos blancos y plateados ligeramente densos, semiconductores, quebradizos, capaces de alearse con algunos metales, y que funden o hierven a muy altas temperaturas. Físicamente, los metaloides lucen como metales, pero químicamente se comportan como no metales. Los elementos metaloides o no metales son el antimonio, polonio, telurio, arsénico, germanio, silicio y boro.

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Primera teoría atomía de John DaltonJohn Dalton Demostró que una reacción química la cantidad de materia siempre es la misma, alinicio y al final de la reacción, y es que con el uso de agua pudo observar que el peso de estasiempre era el mismo, antes y después de la ebullición. Este postulado permitió la formulación de laLey de la conservación de la materia, que establece que la materia no se crea ni se destruye, solose transforma.Modelo atómico de dalton presento la teoría atómica, en la que propuso que los átomos eranpartículas indestructibles, pequeñas en forma de esferas, sólidas y con un peso fijo

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Los enlaces químicos son fundamentales en química y biología porque son los procesos a través de los cuales los átomos se combinan para formar moléculas. Estos enlaces resultan de las interacciones entre los electrones de los átomos participantes y son esenciales para la estructura y la estabilidad de la materia en todas sus formas. . Estos procesos son fundamentales para numerosas aplicaciones científicas y tecnológicas, impactando prácticamente todos los aspectos de la vida moderna

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En su modelo propuesto, el átomo está formado por partículas de carga negativas incrustadas en una esfera de carga positiva, que lo hace lucir como pudin como pasas. A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia las llamo corpúsculos que posteriormente fueron llamadas electrones, los cuales están repartidos de manera uniforme por todo el átomo. Estableció que el átomo es neutro, de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva. Concibió al átomo como una partícula compacta e indivisible.

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Estableció que el átomo esta formado por dos regiones: una corteza y un núcleo, donde el protones un componente del núcleo. Concluyo un modelo en el que el átomo esta formado por un núcleo, considerado una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo y posee una carga positiva, y que alrededor de el se encuentran los electrones, describiendo diferentes trayectorias, conocido como el modelo planetario, al ser eléctricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones que de electrones.

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Supuso que los electrones giran en orbitas definidas y cada una tiene una cantidad de energía; por esa razón los llamo niveles de energía. Planteo que los electrones en estado basal giran en torno a a su nivel de energía, pero pueden pasar de uno a otro, por tal motivo necesitar absorber energía. Si el electrón salta a un nivel de energía superior entonces adquiere un estado excitado y se produce un espectro de absorción. La distancia de la órbita al núcleo se determina de acuerdo con el núcleo cuántico n y el radio de la orbita Modelo atómico de Bohr se propuso la existencia de niveles de energía, lugar donde se localizan los electrones; estos niveles se presentan con la letra n y sus valores son n=1,2,3… En la actualidad este valor se le denomina número cuántico principal

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También conocido como modelo cuántico, el modelo mecánico cuántico es un marco teórico de la física que permite describir las dinámicas del átomo y las partículas subatómicas de manera más precisa que los modelos anteriores: el modelo planetario del átomo y el modelo atómico de Bohr.

La mecánica cuántica no propone modelos deterministas y predictivos, como las ramas más clásicas y antiguas de la física, sino que introduce los conceptos de indeterminación y probabilidad. Sus cálculos son probabilísticos y estadísticos, y buscan predecir analíticamente la probabilidad precisa de eventos o resultados.

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Información sobre las subpartículas radiactivas

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Información sobre las subpartículas radiactivas

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En general son radiactivas las sustancias que no presentan un balance correcto entre protones o neutrones. Cuando el número de neutrones es excesivo o demasiado pequeño respecto al número de protones, se hace más difícil que la fuerza nuclear fuerte, debido al efecto del intercambio de piones, pueda mantenerlos unidos.

Partículas Alfa, Beta y Gamma: el gran descubrimiento de Rutherford y Soddy.

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La materia abarca todo ya que es todo lo que tiene masa y ocupa espacio esta contiene propiedades físicas y químicas que nos ayudan a analizar y manipular sustancias en diferentes aplicaciones de la vida tanto en lo científico como lo industrial, la energía es una parte integral de cualquier transformación química, vimos diversos tipos como la termodinámica y la cinética también las energías renovables y no renovables entre muchas otras, en los modelos atómicos analizamos varias de ellas como la teoría de Dalton que fue fundamental para comprender lo que ahora conocemos al igual que la tabla periódica y sus elementos ya que organiza de manera precisa de acuerdo a su masa atómica y que ha sido vital para la investigación y desarrollo de nuevos materiales y por último conocimos la IUPAC un sistema de nomenclatura química que nombra y representa los compuestos.

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Mi conclusión mi equipo y yo trabajamos todos en si por partes el trabajo estuvo bien estuvo fácil y en si los aspectos de la materia serían el sabor que es algo importante el color para poder distinguir los diferentes elementos , densidad para saber qué tipo de compuesto es y dureza u olor en si la tabla periódica digamos que es una herramienta que organiza y clasifica elementos de acuerdo con sus propiedades Con los modelos atómicos aprendí a diferenciar entre cada uno , quien los hiso, como están compuestos etc y así saber más sobre ellos el concepto de energía digamos que sería algo que puede hacer cambios en otros objetos y existen muchas de ellas

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Lo referente a la energía nuclear, usos y aplicaciones

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Lo referente a la energía nuclear, usos y aplicaciones

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• Medicina: En la medicina nuclear es una especialidad médica que utiliza radiotrazadores (radiofármacos) para evaluar las funciones corporales y para diagnosticar y tratar enfermedades. Cámaras especialmente diseñadas permiten a los doctores rastrear la ruta de estos radiotrazadores. La Tomografía Computarizada por Emisión de Fotón Único (TCEFU) y la Tomografía por Emisión de Positrones (TEP) son las dos modalidades más comunes en medicina nuclear.

• Agricultura Implica el uso de isotopos y técnicas de radiación para desarrollar nuevas variedades de plantas, combatir plagas y aumentar la producción de cultivos garantizando la inocuidad y legitimidad de los alimentos.

• Potabilización del agua La desalación nuclear es la producción de agua potable a partir de agua de mar en una instalación donde un reactor nuclear se utiliza como fuente de energía (eléctrica o térmica) para el proceso de desalación.

• Arma nuclear Utiliza una reacción nuclear para crear una explosión. Esta explosión es mucho más potente que una con explosivos convencionales (como el TNT). Cuando un arma nuclear explota, emite cuatro tipos de energía: onda expansiva, luz intensa, calor y radiación.

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• Ventajas de la energía nuclear: Las ventajas de la energía nuclear, en cambio, contrarrestan las desventajas. No produce gases de efecto invernadero. Y es una energía constante y planificable todo el año Algunos países europeos, China, Rusia y Japón tienen medios para reprocesar el uranio. Las instalaciones de almacenaje garantizan un confinamiento seguro del material. Además, las centrales se rigen bajo normativas muy estrictas y cuentan con personal altamente cualificado también súper potente y también más respuesta con el medio ambiente

• Desventajas de la energía nuclear: La energía nuclear produce residuos a partir del material utilizado y preocupan posibles accidentes o fugas, ya que el uranio no es renovable, al menos por ahora. Uno de los inconvenientes de este material es su alta radioactividad, además de contar con una vida media muy elevada también se producen desechos radiactivos y muchos accidentes nucleares también no se ahorra tanto en combustible fósiles y es muy costoso

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Modelo mecánico cuántico, qué es, aplicaciones. (s/f). Ferrovial. Recuperado el 21 de mayo de 2024, de https://www.ferrovial.com/es/stem/modelo-mecanico-cuantico/

Partículas Alfa, Beta y Gamma: el gran descubrimiento de Rutherford y Soddy. (2016, enero 18). Rincón educativo. https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/particulas-alfa-beta-y-gamma-el-gran-descubrimiento-de-rutherford-y-soddy/

Wikipedia contributors. (s/f). Radiactividad. Wikipedia, The Free Encyclopedia. https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Radiactividad&oldid=159748919

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Mi conclusión sobre este tema es que los aspectos fundamentales de la química proporcionan una base sólida para el entendimiento y la aplicación de esta ciencia en una amplia variedad de campos. La unificación y estandarización de conceptos y nomenclaturas permiten una colaboración efectiva y un avance continuo en la investigación y la tecnología. La capacidad de nombrar, identificar y trabajar con compuestos químicos de manera precisa y coherente es esencial para la innovación y el desarrollo tecnológico. La química, con su profundo impacto en la tecnología, la industria y la vida cotidiana, continuará siendo una disciplina central en la resolución de problemas globales y en la mejora de la calidad de vida en todo el mundo. La educación y formación en química son cruciales para preparar a la próxima generación de científicos y profesionales que liderarán estos avances, asegurando un futuro sostenible y próspero para la humanidad.

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Mi conclusión fue que el trabajo que hicimos a lo largo del semestre sirve para comprender los aspectos fundamentales de la materia y sus propiedades, la energía, los modelos atómicos, la tabla periódica y los elementos, así como la nomenclatura de los compuestos, da una ventaja para comprender el mundo que nos rodea a nivel quimico. Estos conceptos son importantes para diversas disciplinas científicas y tecnológicas, desde la química y la física hasta la biología,etc, y nos permiten comprender y usar la materia y la energía en diferentes ocasiones.

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Mi conclusion es de que la materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y se compone de átomos, que a su vez están formados por protones, neutrones y electrones. La energía es la capacidad que tiene la materia para realizar un trabajo, y puede manifestarse en diferentes formas como térmica, cinética o química.

Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia, desde el modelo de Thomson hasta el actual modelo cuántico, que describe a los electrones orbitando alrededor del núcleo en niveles de energía.

La tabla periódica de los elementos es una herramienta fundamental en la química, ya que organiza a los elementos en base a sus propiedades químicas y físicas. Está compuesta por una estructura de filas y columnas en las que se distribuyen los elementos de acuerdo a su número atómico y configuración electrónica.

Los elementos químicos son sustancias puras formadas por átomos del mismo tipo, y se representan mediante símbolos que están presentes en la tabla periódica. La nomenclatura de los compuestos químicos es el sistema de nomenclatura que se utiliza para nombrar y escribir fórmulas de los compuestos químicos, siguiendo reglas establecidas basadas en la composición y propiedades de los elementos que los forman.

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La clasificación de los compuestos químicos 

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La clasificación de los compuestos químicos 