# data[].attributes.body
O modelo atômico de Dalton proposto por John Dalton no início do século XIX afirmava que os átomos eram as unidades básicas da matéria, indivisíveis e idênticos dentro de um elemento. Ele também postulava que os átomos de diferentes elementos podiam se combinar em proporções simples para formar compostos químicos. Embora o modelo tenha contribuído para a compreensão da estrutura atômica, hoje sabemos que os átomos são compostos por partículas subatômicas e podem ser divididos em partes menores.

Branco

# data[].attributes.body
O modelo atômico de Thomson, também conhecido como "modelo do pudim de passas", proposto por J.J. Thomson em 1904, descrevia o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons dispersos dentro, representando as "passas". Esse modelo foi desenvolvido a partir da descoberta do elétron e foi posteriormente substituído pelo modelo de Rutherford, que propôs a existência de um núcleo denso no átomo.

# data[].attributes.body
O experimento de Rutherford, conduzido em 1911, consistiu em bombardear partículas alfa em uma fina lâmina de ouro. Rutherford observou que a maioria das partículas alfa passava através da folha, algumas sofriam desvios e outras eram refletidas de volta. Isso levou à descoberta do núcleo atômico e à proposição do modelo atômico de Rutherford, que revolucionou a compreensão da estrutura atômica.

# data[].attributes.body
O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911, sugeria que os átomos eram compostos por um núcleo central denso e carregado positivamente, ao redor do qual os elétrons orbitavam em órbitas circulares. Este modelo foi baseado em experimentos de bombardeio de partículas alfa em uma lâmina de ouro, que resultaram na descoberta do núcleo atômico. Apesar de algumas limitações, o modelo de Rutherford foi um avanço significativo na compreensão da estrutura atômica.

# data[].attributes.body
O modelo atômico de Bohr postula que os elétrons em torno do núcleo atômico estão em órbitas quantizadas, emitindo ou absorvendo energia ao saltar entre elas. Isso explica a emissão e absorção de luz. No entanto, o modelo tem limitações, como a incapacidade de descrever átomos com mais de um elétron.

# data[].attributes.body
O modelo atômico de Sommerfeld, proposto por Arnold Sommerfeld em 1916, foi uma extensão do modelo de Bohr. Ele introduziu órbitas elípticas, subníveis de energia e números quânticos secundários para descrever o comportamento dos elétrons no átomo. Embora tenha sido uma contribuição importante, o modelo de Sommerfeld foi eventualmente substituído pela mecânica quântica, que oferece uma descrição mais completa e precisa da estrutura atômica.

# data[].attributes.body
O modelo atômico atual é o modelo quântico de Schrödinger, onde os elétrons estão localizados em regiões específicas ao redor do núcleo chamadas de orbitais, descritos matematicamente por funções de onda. Os elétrons se comportam como partícula e como onda, e o modelo também introduz o conceito de spin dos elétrons. Este modelo substituiu o antigo modelo de Rutherford-Bohr, que considerava os elétrons girando em órbitas definidas ao redor do núcleo.