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Representação do modelo atômico de Dalton

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Proposto por John Dalton

O átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível

Átomos de um mesmo elemento são idênticos, enquanto átomos de elementos diferentes possuem propriedades distintas

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Representação do modelo atômico de Thomson

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Proposto por J.J. Thomson

O átomo é uma esfera com carga positiva uniformemente distribuída, com elétrons incrustados (modelo do pudim de passas)

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Representação do modelo atômico de Rutherford

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Proposto por Ernest Rutherford

O átomo possui um núcleo central pequeno e positivo, onde está concentrada praticamente toda a massa atômica

Os elétrons ficam girando ao redor do núcleo em uma região chamada eletrosfera

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Proposto por Niels Bohr

Os elétrons se movem em órbitas circulares fixas ao redor do núcleo

As órbitas possuem valores de energia específicos (níveis de energia)

Para absorver ou emitir energia, o elétron deve saltar de um nível para outro

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Representação do modelo atômico de Sommerfeld

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Proposto por Arnold Sommerfeld

Aperfeiçoamento do modelo de Bohr

As órbitas eletrônicas não são circulares, mas elípticas

Explicava melhor a estrutura fina dos espectros atômicos

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Representação do modelo atômico de Heisenberg e Schrödinger

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Baseado na mecânica quântica de Heisenberg e Schrödinger

Os elétrons não possuem trajetórias definidas, mas existem em regiões ao redor do núcleo chamadas orbitais

Cada orbital possui uma energia específica e pode conter no máximo 2 elétrons

Descreve o comportamento ondulatório dos elétrons