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La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total una mezcla.

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La ley de Gay-Lussac ¹​ establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.

Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura(Centigrados) permanece constante:

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La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

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La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión

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La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales cuando la presion es constante. La ley de Boyle afirma que la presion y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados

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Por expansión libre entendemos la expansión no restringida de un gas dentro de un volumen

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La compresión isotérmica es un proceso por el cual la presión y el volumen de un gas cambian, permaneciendo la temperatura constante.

El cambio de estado de un gas puede producirse de diferentes formas:

Proceso Isocórico: La presión y la temperatura del gas varían mientras que el volumen permanece constante. Como ejemplo de este proceso, podríamos calentar un gas que se encuentra en el interior de un cilindro. La presión aumenta en función de la temperatura, pero el volumen permanece constante.

Proceso Isobárico. La presión se mantiene constante pero el volumen y la temperatura del gas varían. Como ejemplo imaginemos un cilindro con un pistón interior. Al aumentar la temperatura el cilindro se desplaza, aumentando el volumen del gas pero manteniendo constante su presión.

Proceso Isotérmico. Tanto el volumen como la presión varían pero la temperatura permanece constante.

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La difusión, es decir, la mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro gas, en virtud de sus propiedades cinéticas, constituye una demostración directa del movimiento aleatorio. La difusión siempre procede de una región de mayor concentración a otra menos concentrada. A pesar de que las velocidades moleculares son muy grandes, el proceso de difusión toma una tiempo relativamente grande para complementarse. Por ello, la difusión de los gases siempre sucede en forma gradual. Además, puesto que la raíz de la velocidad cuadrática media de una gas ligero es mayor que la de una gas mas pesado, un gas ligero se difundirá a través de un cierto espacio mas rápido que un gas pesado.

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Cuando las moléculas de un gas se escapan del recipiente su presión disminuye con el tiempo. La medida de la presión del gas en función del tiempo nos permite determinar la velocidad media de las moléculas del gas.

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El fluido hidráulico en un sistema contiene energía en dos formas: energía cinética en virtud del peso y de la velocidad y energía potencial en forma de presión. Daniel Bernoulli, un científico Suizo demostró que en un sistema con flujos constantes, la energía es transformada cada vez que se modifica el área transversal del tubo.

El principio de Bernoulli dice que la suma de energías potencial y cinética, en los varios puntos del sistema, es constante, si el flujo sea constante. Cuando el diámetro de un tubo se modifica, la velocidad también se modifica.

La energía cinética aumenta o disminuye. En tanto, la energía no puede ser creada ni tampoco destruida. Enseguida, el cambio en la energía cinética necesita ser compensado por la reducción o aumento de la presión.

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La ecuación de continuidad no es más que un caso particular del principio de conservación de la masa. Se basa en que el caudal (Q) del fluido ha de permanecer constante a lo largo de toda la conducción.

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Incompresible: Tipo de flujo con densidad constante independiente de la presión en (x,y,z).

No viscoso: Tipo de flujo perfecto en el que pueden deslizarse unas capas sobre otras sin rozamiento entre ellas.

Laminar: Tipo de flujo que fluye en capas, sin entremezclarse.

Turbulento: Tipo de flujo que fluye entremezclado.