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Qui a raison ? Qui a tort ? Expliquer pourquoi.

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Voici l'équation de réaction de la combustion réalisée dans le moteur de la fusée Ariane :

2 H ₂ + O ₂ → 2H ₂ O

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Retrouver les deux équations de réaction de chacune des combustions.

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Les feux d'artifice que l'on peut observer dans le ciel résultent d'une combustion.

Pour obtenir un feu d'artifice bleu, on doit bruler du cuivre; pour obtenir un avec des étincelles argentées, de l'aluminium.

Les produits formés après la combustion sont réciproquement l'oxyde de cuivre (CuO) et de l'alumine (Al ₂ O ₃)

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1) Réaliser l'expérience
2) Compléter la fiche.

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Le charbon est composé de carbone pur (= il ne contient que des atomes de carbone).
L’eau de chaux permet de détecter la présence de dioxyde de carbone (elle se trouble et blanchit à son contact).

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Attacher un morceau de fusain à la plaque en bois (attention, un fusain est fragile !). A l’aide d’un briquet, faire rougeoyer une extrémité du morceau de charbon. Puis placer le morceau de charbon dans le flacon à combustion qui a été préalablement rempli de dioxygène. A la fin de la combustion, verser un peu d’eau de chaux dans le flacon puis agiter légèrement le flacon.

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Rédiger un texte pour expliquer comment démarre un incendie et comment l'arrêter.

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Pour déclencher une combustion, il est nécessaire de mettre en présence un corps (le combustible), du dioxygène (le comburant) et une source de chaleur (l’énergie d’activation).

Le combustible (toutes les matières à l’état solide, liquide ou gazeux qui ont la propriété de pouvoir brûler).

Le comburant (le dioxygène de l’air est le comburant par excellence, il permet d’entretenir la combustion).

L'énergie d’activation (énergie nécessaire pour faire «démarrer» la combustion qui peut avoir des origines diverses : chaleur, flamme, radiations, frottements, pression, court-circuit électrique, étincelle, …).

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1) Réaliser le protocole ci-dessus.
2) Noter vos observations sur votre feuille.

Observations :

Lors de l’étape 1, sur les parois du tube, on voit ……………………………….

Lors de l’étape 2, l’eau de chaux …………………………………..

Conclusion :

Les produits de la combustion du méthane sont …………………………… et ……………….

3) Retrouver l’équation de réaction en utilisant les modèles moléculaires.
4) Écrire la même équation avec les formules des molécules.

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Protocole expérimentale de la combustion du méthane

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Protocole expérimentale de la combustion du méthane

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Étape 1: Allumer un briquet. Disposer à l’aide d’une pince en bois un tube à essai renversé au-dessus de la flamme. Maintenir ainsi la combustion pendant 30 secondes environ pour recueillir les gaz issus de la combustion dans le tube à essai.

Étape 2 : Arrêter le briquet. Retourner le tube. Sans perdre de temps verser un peu d’eau de chaux dans le tube. Agiter légèrement le tube (attention à ne pas agiter trop fort!).

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Les briquets fonctionnent en faisant brûler un gaz. Celui-ci apparaît liquide dans le réservoir car il est très compressé. Lorsque l’on appuie sur la gâchette du briquet, le gaz est libre de retrouver la pression atmosphérique, et il repasse à son état gazeux naturel.

Généralement, ce gaz est en réalité un mélange de gaz de la famille des alcanes, comme le méthane CH₄.

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Activité 4 : Équation de réaction complète du Butane

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Activité 4 : Équation de réaction complète du Butane

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Recopie et complète le schéma suivant à l'aide des mots :

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Recopie et complète le schéma suivant à l'aide des mots :

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dioxyde de carbone ; combustible; comburant ; eau; dioxygène ; produits ; butane ; réactifs