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Ana Rita
Claudia Luize
João Vitor

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O hidróxido de sódio é um sólido branco, cristalino, altamente tóxico e corrosivo, com ponto de fusão igual a 318 ºC. Ele é bastante solúvel em água, e essa dissolução é muito exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor. Visto que reage lentamente com o vidro, a soda cáustica deve ser guardada em frascos feitos de plástico.

A soda cáustica é muito utilizada em limpezas pesadas, mas deve-se tomar muito cuidado com a sua utilização, pois como ela é corrosiva, pode destruir os tecidos vivos e causar queimaduras graves.

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Em temperatura ambiente é um sólido branco, com temperatura de fusão de 350° C (sofre decomposição). Apresenta solubilidade em água de 9 mg/L a 18 °C, e disperso em água, em uma concentração de cerca de 7%, forma uma suspensão com aspecto leitoso, sendo popularmente conhecido como leite de magnésia.
O leite de magnésia, é utilizado farmacologicamente para aliviar a prisão de ventre  por seu efeito laxante, podendo também ser usado para aliviar indigestões e azia, como um antiácido. Também pode ser usado como eficiente desodorante de pés e axilas, pois alcaliniza a pele, impedindo a proliferação de bactérias que causam mau cheiro.  É utilizado no refino de açúcar, na produção de papel e celulose, processamento de urânio, como retardante de chama na indústria de espumas e plásticos. Lembrando que um retardante de chama é uma substância que minimiza o risco de combustão e que o fogo se alastre.
Nas estações de tratamento de efluentes, é possível utilizar o Mg(OH)2 para remover íons de espécies metálicas. Além disso no processo de floculação é necessário ajustar o pH através do uso de agentes alcalinizantes, e o Mg(OH)2 pode ser utilizado juntamente com Ca(OH)2 e MgO com essa finalidade.

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O hidróxido de magnésio é um dos produtos mais conhecidos do elemento químico magnésio (Mg). Apresenta fórmula molecular Mg(OH)2, é uma monobase fraca e tem massa molar de 58,32 g/mol.
Pode ser extraído do mineral brucita que ao reagir com solução de hidróxido de sódio, produz além de Mg(OH)2, sulfato de sódio (Na2SO4).

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Ácido Clorídrico
O ácido clorídrico possui alto grau de ionização (α = 92,5% a 18ºC), por isso ele é um ácido forte e corrosivo. Ele é usado na limpeza e decapagem de metais, na produção de tintas, couros e corantes; na redução de ouro, na acidificação em poços de petróleo (para dissolver uma parte das rochas e facilitar o fluxo do petróleo até a superfície), na hidrólise de amidos e proteínas, bem como em reações de formação de haletos orgânicos. Em sua forma impura, o ácido clorídrico, conhecido comercialmente como ácido muriático, é usado em limpeza de pisos, paredes de pedra, de azulejos, entre outros.

Para ser usado pelas indústrias, o ácido clorídrico costuma ser comercializado como solução aquosa em torno de 35%. Ele é um ácido volátil, ou seja, em condições ambientes, passa facilmente para o estado de vapor, pois seu ponto de ebulição é igual a -85 ºC.

Além disso, o ácido clorídrico é o principal componente do suco gástrico presente em nosso estômago, sendo o responsável por facilitar a digestão dos alimentos.

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O ácido clorídrico é uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio (HCl), um gás incolor ou levemente amarelado, não inflamável e tóxico, obtido como subproduto da cloração do benzeno ou de outros hidrocarbonetos.

Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é toda substância que em solução aquosa libera como único cátion o hidrogênio (H+) ou, mais corretamente, que forma o cátion hidrônio (H3O+).

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- Ácido acético: encontrado no vinagre;

- Ácido cítrico: encontrado em frutas cítricas, como laranja, limão e acerola;

- Ácido fosfórico: usado na fabricação de refrigerantes;

- Ácido carbônico: encontrado em bebidas gaseificadas em geral;

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Os ácidos podem ser classificados segundo alguns critérios:
Quanto à presença de oxigênio: Os ácidos são hidrácidos quando não possuem oxigênio em sua fórmula molecular. Exemplos: HF, HBr, HCN, H₂S etc.uando o oxigênio está presente na fórmula molecular do ácido, ele é chamado de oxiácido. Exemplos: H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃, H₃PO₄ etc.
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Em função da quantidade de íons H⁺ liberados em água, os ácidos podem ser classificados da seguinte maneira:

- Monoácidos: liberam apenas 1 íon H⁺. Exemplos: HNO₃ e HCN;

- Diácidos: liberam 2 íons H⁺. Exemplos: H₂SO4 e H₂S;

- Triácidos: liberam 3 íons H⁺. Exemplos: H₃PO4 e H₃BO₃;

- Tetrácidos: liberam 4 íons H⁺. Exemplo: H₄SiO4.

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Uma das características em comum dos ácidos é o sabor azedo, porém não devemos utilizar tal propriedade para identificá-los, pois ingerir substâncias desconhecidas pode ser muito perigoso e até letal.

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Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir Íons numa reação química, podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes com um par de eléctrons.

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Ácidos