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La densidad es la relación entre el peso (masa) de una sustancia y el volumen que ocupa. La densidad se mide en kg/m ³ o g/cm ³ para los sólidos, y kg/l o g/ml para los líquidos y los gases.  La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. El agua líquida tiene una densidad máxima de 1 kg·m3 a una temperatura de 3°C. Al subir la temperatura, disminuye la densidad y cuando el agua se solidifica, formando hielo, a 0ºC, la densidad disminuye.

Objetivo:
Comprobar el cambio de densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Justificación del experimento:
El experimento se puede explicar gracias Principio de Arquímedes que dice que todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical y ascendente igual al peso del fluido que desaloja. Aplicando este principio, si el peso del agua agregada al vaso es superior al peso del huevo, que introducimos después , el huevo flotará. Pero, si el peso del agua agregada al vaso es menor al peso del huevo introducido en el vaso, el huevo no flotará.

La densidad del agua cambió por la adición de sal, siendo esta más densa que el agua simple, trayendo como  resultado que el huevo flote.

Referencias:

Khan academy. (s. f.-a). Capacidad calorífica, calor de vaporización y densidad del agua (artículo). Recuperado 22 de marzo de 2021, de https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/structure-of-water-and-hydrogen-bonding/a/specific-heat-heat-of-vaporization-and-freezing-of-water.

Servi qualita, E. (2016, 31 agosto). Densidad del agua. SERVIQUALITA. Recuperado el 22 de marzo del 2021 de: https://serviqualita.es/index.php/inicio/blog/item/150-densidad-del-agua#:%7E:text=La%20densidad%20del%20agua%20es,cambios%20de%20presi%C3%B3n%20y%20temperatura.

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Es la capacidad calorífica por unidad de masa, es decir, la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa, m, de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad
La capacidad calorífica específica se mide en J/(K·kg).
El alto calor específico del agua se debe a los puentes de hidrógeno, un tipo de interacción molecular que se dan entre las moléculas de agua y que es tan fuerte que hace necesario aportar mucha energía para hacerlas vibrar y que aumenten de temperatura.

Objetivo:
Comprender cómo funciona el calor específico presente en el agua mediante un experimento sencillo.

Justificación del experimento:
El agua tiende a  absorber  la energía calorífica antes que el  globo. Mientras tanto la temperatura del globo no aumenta por encima de la temperatura del agua; esto permite que el agua se caliente primero y empiece a hervir.

Referencias:
Capacidad calorífica, calor de vaporización y densidad del agua (artículo). (s. f.). Khan Academy. Recuperado de:https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/structure-of-water-and-hydrogen-bonding/a/specific-heat-heat-of-vaporization-and-freezing-of-water. Consultado el 19 de marzo de 2021.

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Las moléculas de agua tienen una gran fuerza de cohesión debido a su capacidad de formar enlaces de hidrógeno entre ellas. La fuerza de cohesión es responsable de la tensión superficial, la tendencia de la superficie de un líquido a resistir su rompimiento cuando se pone bajo tensión o estrés. El agua también tiene propiedades de adhesión que le permiten pegarse a sustancias distintas a ella misma; gracias a ello  el agua puede realizar un  movimiento ascendente  en contra de la gravedad, conocido como capilaridad.

Objetivo:
Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

Justificación del experimento:
Al concluir el experimento pudimos notar como el agua se absorbió en la parte del papel filtro que no tocó el agua, nos pudimos percatar de ello gracias a la tinta que se colocó en la parte inferior del papel. Esto se debe a la capilaridad que tiene el agua al ir en contra de la gravedad y dirigirse hacia la parte superior del papel filtro.

Referencias:
Khan Academy. (s.f). Resumen de la lección; el agua y la vida. Recuperado de: https://es.khanacademy.org/science/high-school-biology/hs-biology-foundations/hs-water-and-life/a/hs-water-and-life-review. Consultado el 18 de marzo del 2021.

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La solubilidad  es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra a una temperatura específica.
La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro o en porcentaje de soluto.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias. El agua acostumbra expresarse como los gramos de sustancia que logran disolverse en 100 ml de agua a 25°C.

Objetivo:
Observar como la insolubilidad del aceite en agua y la diferencia entre sus densidades hace que se pueda fabricar una lámpara de lava casera.

Justificación del experimento
Una tableta efervescente consta de bicarbonato de sodio (el gas de dióxido de carbono está bloqueado en su estructura) y ácido deshidratado (que no actúa como ácido hasta que se coloca en agua), en cierto punto el ácido libera dióxido de carbono así  formando burbujas.
Las burbujas forman una especie de espuma que suben y bajan en la botella, este efecto se debe a la densidad de los líquidos, ya que el agua tiene una densidad mayor que el aceite. Por lo tanto, la espuma permanece en forma de lava y flota hacia la superficie, donde las burbujas del recipiente y  el agua restante al final  hacen que se reincorporen nuevamente hacia la parte inferior del agua.

Referencias:

Características físicas y químicas del agua-Unidad de Apoyo para el Aprendizaje. (unam.mx). Recuperado de:
http://uapas1.bunam.unam.mx/ciencias/caracteristicas_agua/.
Consultado el 23 de marzo del 2021.

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El agua es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular de la densidad electrónica debido a que el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, el átomo de O acapara los electrones y los mantiene alejados de los átomos de H. Esto le da al lado de la molécula de agua que corresponde al oxígeno una carga parcial negativa, mientras que los extremos del hidrógeno tienen una carga parcial positiva. El agua se clasifica como una molécula polar debido a sus enlaces covalentes polares y su forma angular.

Objetivo:
Comprobar por medio de un experimento la propiedad capilaridad que se le atribuye a los átomos del agua.

Justificación del experimento:

Al frotar el globo con el cabello, los electrones de éste  se desprenden provocando que la parte friccionada se vuelva positiva. Cuando acercamos el globo al agua, los electrones del oxigeno se van  alinear con el campo eléctrico positivo del globo para después atraerlos debido a la atracción entre sus polos opuestos.

Referencias:
Los puentes de hidrógeno en el agua. Khan Academy. https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/structure-of-water-and-hydrogen-bonding/a/hydrogen-bonding-in-water. Consultado el 19 de marzo de 2021