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El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

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El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

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Rutherford supuso que el átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño. Este fue creado por el  físico británico-neozelandés Ernest Rutherford​ en 1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro».

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El modelo atómico de Dalton1​ fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica". 

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El modelo atómico de Dalton1​ fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica". 

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La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.

Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.

Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos.

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Demócrito fue el filósofo griego que postuló por primera vez un modelo acerca del átomo en el 400(a.c). Desarrolló la “Teoría Atómica del Universo” la cual, no se apoyaba de experimentos, sino de razonamientos lógicos. Demócrito decía que la materia es una mezcla de elementos que poseen las mismas características, comprendidos de entidades infinitamente pequeñas, que no podríamos observar a simple vista, llamándolos átomos. Los tres puntos principales de su teoría son: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. 

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Demócrito fue el filósofo griego que postuló por primera vez un modelo acerca del átomo en el 400(a.c). Desarrolló la “Teoría Atómica del Universo” la cual, no se apoyaba de experimentos, sino de razonamientos lógicos. Demócrito decía que la materia es una mezcla de elementos que poseen las mismas características, comprendidos de entidades infinitamente pequeñas, que no podríamos observar a simple vista, llamándolos átomos. Los tres puntos principales de su teoría son: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. 

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La teoría del átomo cúbico fue formulada por Gilbert N.Lewis, En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa. Según Lewis, los átomos pueden obtener configuración electrónica estable por compartición de electrones. un átomo obtiene configuración estable de gas noble cuando posee en su última capa 8 electrones. Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una molécula. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente. El modelo de Lewis fue un paso importante en la historia de la Química para entender el significado del átomo pero se abandonó pronto esta teoría. Gracias a esta teoría se conoció el concepto de "valencia de un electrón que en el último nivel de energía pueden reaccionar a otro elemento.

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La teoría del átomo cúbico fue formulada por Gilbert N.Lewis, En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa. Según Lewis, los átomos pueden obtener configuración electrónica estable por compartición de electrones. un átomo obtiene configuración estable de gas noble cuando posee en su última capa 8 electrones. Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una molécula. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente. El modelo de Lewis fue un paso importante en la historia de la Química para entender el significado del átomo pero se abandonó pronto esta teoría. Gracias a esta teoría se conoció el concepto de "valencia de un electrón que en el último nivel de energía pueden reaccionar a otro elemento.

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El físico danés Niels Bohr en 1913 realizó una serie de estudios de los que dedujo que los electrones de la corteza giran alrededor del núcleo describiendo sólo determinadas órbitas circulares. para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.

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El físico danés Niels Bohr en 1913 realizó una serie de estudios de los que dedujo que los electrones de la corteza giran alrededor del núcleo describiendo sólo determinadas órbitas circulares. para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.

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El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, sostuvo que los átomos eran esferas uniformes de materia que tenían carga positiva y que en ellas estaban incrustados los electrones. Este modelo fue muy conocido popularmente con el nombre de modelo de budín de ciruela. Fue el modelo que explicaba que los rayos catódicos no tenían ningún tipo de carga, ni eran átomos, que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a las cuales les dio el nombre de electrones.

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El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, sostuvo que los átomos eran esferas uniformes de materia que tenían carga positiva y que en ellas estaban incrustados los electrones. Este modelo fue muy conocido popularmente con el nombre de modelo de budín de ciruela. Fue el modelo que explicaba que los rayos catódicos no tenían ningún tipo de carga, ni eran átomos, que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a las cuales les dio el nombre de electrones.

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Este modelo fue propuesto por Arnold Sommerfield en 1916 para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr. Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

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Este modelo fue propuesto por Arnold Sommerfield en 1916 para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr. Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

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Fue desarrollado por Erwin Schródinger en 1926. Schródinger combinó las ecuaciones del comportamiento de las ondas con la ecuación de De Broglie para generar un modelo matemático para la distribución de electrones en un átomo. El modelo atómico de Schródinger permitió que el electrón ocupara espacio tridimensional. Por lo tanto, requirió tres coordenadas, o tres números cuánticos, para describir los orbitales en los que se pueden encontrar los electrones.

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Fue desarrollado por Erwin Schródinger en 1926. Schródinger combinó las ecuaciones del comportamiento de las ondas con la ecuación de De Broglie para generar un modelo matemático para la distribución de electrones en un átomo. El modelo atómico de Schródinger permitió que el electrón ocupara espacio tridimensional. Por lo tanto, requirió tres coordenadas, o tres números cuánticos, para describir los orbitales en los que se pueden encontrar los electrones.

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1) Fuerza Gravitatoria: Fuerza que ejerce la Tierra sobre todos los cuerpos, atrayéndolos hacia su centro. Es la gravedad la que hace que los objetos caigan al suelo y la que nos crea la sensación de peso.  El alcance de esta fuerza es infinito 

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1) Fuerza Gravitatoria: Fuerza que ejerce la Tierra sobre todos los cuerpos, atrayéndolos hacia su centro. Es la gravedad la que hace que los objetos caigan al suelo y la que nos crea la sensación de peso.  El alcance de esta fuerza es infinito 

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2) Fuerza Electromagnética: Es importante por muchas razones, ya que es el origen de las fuerzas de contacto, a la vez es la base de una parte significativa de la tecnología, en esta misma se incluyen fuerzas eléctrica y magnética, y el alcance de esta fuerza también es infinito.
3)    Fuerza nuclear fuerte: Esta fuerza une los protones con los neutrones y forma núcleos atómicos, el alcance de  esta fuerza es corto mas allá de la distancia de separación 10-15m.
4)Fuerza nuclear débil: Actúa entre partículas elementales y se encarga de algunas reacciones nucleares, causa una desintegración radiactiva particular se denomina desintegración de beta y su alcance es de mas o menos 10-16m.