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La reducción del oxígeno representa la reacción predominante en el cobre y sus aleaciones. De allí que la presencia de oxígeno y otros agentes oxidantes es esencial para causar la corrosión en dichos metales.

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La oxidación del zinc reacciona con ácidos no oxidantes. Como producto secundario se forma peróxido de hidrógeno. El aire en movimiento oxida más el zinc que el aire en reposo.

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El hierro se oxida mucho más fácilmente en presencia de oxígeno, humedad y en medio ácido, y se evitaría la corrosión protegiendo el hierro de dichos factores, es decir, sin oxígeno o agua o en medio básico

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La reacción de oxidación en el aluminio tiene una velocidad alta y sucede al momento que el aluminio entra en contacto con el oxígeno del aire, completando la capa de óxido transparente en segundos. Así que, lo ideal es decir “el aluminio siempre está cubierto de óxido", y no "el aluminio no se oxida".

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El oro es un metal noble de la tabla periódica, químicamente inerte y no se corroe en el entorno natural o industrial. Esto se debe a que el oro no reacciona con el oxígeno de la atmósfera.