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Fue postulado en 1803 por el naturalista, químico y matemático británico John Dalton
Según la teoría atómica de Dalton, la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Según esta teoría atómica, los compuestos se forman como resultado de la combinación de dos o más elementos en una proporción simple.

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Gilbert N. Lewis creó esta teoría en 1902.

Proponía la estructura de los átomos como un cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y las uniones moleculares, sobre todo luego de su actualización por parte de Irving Langmuir en 1919, desarrollando así el "átomo del octeto cúbico".

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El modelo atómico de Nagaoka es conocido como el modelo saturnino. El físico japonés Hantaro Nagaoka propuso en 1903 un modelo atómico con electrones orbitando en círculos alrededor de una gran masa central positiva.

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El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford en 1911.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Más tarde propuso un nuevo modelo atómico que poseía un núcleo o centro en el que se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

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En 1904, Thomson contaba con evidencias suficientes para desarrollar el primer modelo atómico. Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia. Este modelo fue conocido con budín de pasas.

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Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y porqué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además, el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.

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El modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld. Este modelo es una generalización del modelo atómico de Bohr desde un punto de vista relativista.

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El modelo atómico de Schrödinger (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

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Quienes sentaron las bases del nuevo modelo mecanico cúantico fueron tres científico

En 1924, Louis de Broglie, postuló que los electrones tenían un comportamiento dual de onda y partícula.

En 1927, Werner Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de un electrón.

En 1927, Erwin Schrödinger, establece una ecuación matemática que al ser resuelta permite obtener una función de onda (psi cuadrado) llamada orbital.