# data[].attributes.headline
Anwar Jabour , Ayoub Afroukh , Ayoub Sialiou

# data[].attributes.subject
Anwar Jabour , Ayoub Afroukh , Ayoub Sialiou

# data[].attributes.body
1. Berili (Be)

Número atòmic: 4

Massa atòmica: 9.0122 u

Classificació: Metall alcalinotèrric

Estat en condicions normals: Sòlid

Propietats:

Alta rigidesa i baixa densitat.

Bon conductor tèrmic i elèctric.

Resistència a la corrosió, però altament tòxic si s'inhala en forma de pols.

S'usa en la fabricació de components electrònics i estructures d'alta resistència.

Ubicació a la taula periòdica: Grup 2, Període 2

Electronegativitat: 1.57 (segons l'escala de Pauling)

2. Estat físic del berili:

Temperatura de fusió: 1287°C

Temperatura d'ebullició: 2970°C

Densitat: 1.848 g/cm³

3. Aplicacions principals:

Indústria aeroespacial: S'utilitza en aliatges per a la fabricació de peces d'aeronaus i satèl·lits a causa de la seva alta relació resistència/pes.

Indústria nuclear: S'usa com a moderador de neutrons en reactors nuclears a causa de la seva baixa captació de neutrons.

Electrònica: Com a component en circuits electrònics i contactes elèctrics, a causa de la seva alta conductivitat i resistència a la corrosió.

# data[].attributes.body
Ferro- Fe

Té 5 isòtops

Fe-54:

N = 28

E = 26

Més abundant en la terra però menys abundant en els estables. Serveix en l'anàlisi de composició de roques i minerals.

Fe-56:

N = 30

E = 26

Més abundant del ferro i serveix per a models geològics.

Fe-57:

N = 31

E = 26

Molt important en l'espectroscòpia (estudi del magnetisme) i en la magnetització de nuclis, els nuclis (atòmics) s'alineen.

Fe-58:

N = 32

E = 26

Isòtop estable menys abundant del ferro i s'usa en estudis de meteorització de metalls i geologia.

Fe-60:

N = 34

E = 26

És radioactiu i té una vida molt prolongada, però no és estable. Serveix per a la localització dels processos nucleosíntesi i estudiar meteorits.

# data[].attributes.body
ENZO RAMOS , HUGO LUNA , GERARD LAIN

Platí (Pt)

-Número atòmic: 78

-És un metall de color blanc brillant i molt resistent a la corrosió.

El platí té 5 isotops estables i 1 de vida molt llarga. Això significa que triga milers de milions d'anys a desintegrar-se i són molt estables.

Isòtops naturals del platí

Platí-190 (¹⁹⁰Pt)

-Protons: 78

-Neutrons: 112

-Electrons: 78

-Una mica radioactiu això vol dir q us un radioisotop, té la vida molt llarga1 però molt estable. S’utilitza per estudiar roques molt antigues.

Platí-192 (¹⁹²Pt)

-Protons: 78

-Neutrons: 114

-Electrons: 78

-Isòtop estable. S’empra en investigacions de laboratori.

Platí-194 (¹⁹⁴Pt)

-Protons: 78

-Neutrons: 116

-Electrons: 78

El més abundant. S’utilitza en joieria i com a catalitzador per accelerar reaccions químiques.

Platí-195 (¹⁹⁵Pt)

-Protons: 78

-Neutrons: 117

-Electrons: 78

-Molt estable. Pot servir de traçador en estudis mèdics.

Platí-196 (¹⁹⁶Pt)

-Protons: 78

-Neutrons: 118

-Electrons: 78

-S’utilitza en investigació nuclear i en termoparelles per mesurar temperatures.

Platí-198 (¹⁹⁸Pt)

-Protons: 78

-Neutrons: 120

-Electrons: 78

-Pot esdevenir radioactiu dins d’un reactor i servir en aplicacions mèdiques.

Aplicacions generals del platí

-Fabricar joies i rellotges de gran qualitat.

-Servir com a catalitzador en cotxes per reduir la contaminació.

-Fer aparells mèdics, com marcapassos, perquè no s’oxida ni es fa malbé amb el temps.

# data[].attributes.body
Element Escollit: Tungstè (W)

Nombre atòmic: 74

Símbol: W

Massa atòmica: 183.84 u

Característiques generals:
Metall dur, refractari, de color gris platejat, amb un punt de fusió molt alt (el més alt dels metalls). Molt resistent a la corrosió i amb alta densitat.

Isòtops del Tungstè:

Isòtops principals: ¹⁸⁰W, ¹⁸²W, ¹⁸³W, ¹⁸⁴W, ¹⁸⁶W (naturals i estables o quasi estables)

Isòtop protons (Z) neutrons(N)

W-180 74 106

W-182 74 108

W-183 74 109

W-184 74 110

W-186 74 112

Característiques i caracterització:

El tungstè és un metall de transició amb una alta resistència mecànica i thermal.

És utilitzat àmpliament per la seva alta densitat i punt de fusió (3422 °C).

Té un paper important en la fabricació de filaments per bombetes, aliatges d’alta temperatura i aplicacions aeroespacials.

Per a que utilitzan els Isòtops del Tungste?

Dataje i estudis geològics: Alguns isòtops del tungstè es poden usar en datació geològica o per estudiar processos de formació de minerals i roques. Per exemple, la proporció d’isòtops pot donar informació sobre l’origen i l’evolució dels materials rocosos.

Aplicacions en física i ciència nuclear: Alguns isòtops del tungstè, especialment els radioactius, s’utilitzen com a fonts en experiments de física nuclear o per produir neutrons en reactors nuclears.

Medicina: Tot i que no és tan comú com altres elements, alguns isòtops radioactius relacionats amb el tungstè poden tenir aplicacions en teràpia o diagnòstic mèdic.

Control de qualitat i traçatge: Els isòtops estables del tungstè es poden utilitzar com a traçadors en processos industrials per monitorar o controlar la producció.

# data[].attributes.body
Element del grup 7, del període 6 i del bloc d de la taula periòdica dels elements, de nombre atòmic 75 i massa atòmica 186,207.

Es coneixen fins a trenta-quatre isòtops del reni, dels quals dos són estables (185Re i 187Re).

El reni es presenta com un metall de color blanc argentat i llustrós, amb un punt de fusió de 3.180 ºC i un punt d'ebullició d'aproximadament 5.650 ºC.

És poc abundant en l'escorça terrestre i es troba molt dispers entre diferents minerals sense formar compostos definits.

És poc reactiu.

Presenta principalment els estats d'oxidació +2, +3, +4, +5, +6 i +7.

L'escassetat i l'alt cost del reni en limiten els usos; bàsicament s'utilitza en filaments per a electrònica, en alguns aliatges i en catalitzadors per a hidrogenació i deshidrogenació.

l'urani 238 (que té 146 neutrons) i l'urani 235 (que té 143 neutrons). Té la segona massa atòmica més elevada dels elements primordials; només és més lleuger que el plutoni

# data[].attributes.body
Element de la taula periòdica Hidrogen (H)

Nombre atòmic: 1

Massa atomica aproximada: 1,008

Isòtops principals del hidrogen

protio

deuteri

triti

Aplicacions/característiques de cada isòtop

protio

L’isòtop més abundant (més del 99,9% del hidrogen natural).

Es fa servir en combustió i en molts compostos químics (aigua, hidrocarburs, etc.).

deuteri

Té un protó i un neutró.

Es troba a l’aigua pesada (D₂O).

Ús principal: reactors nuclears com a moderador i en estudis de ressonància magnètica nuclear (RMN).

triti

Té un protó i dos neutrons.

És radioactiu (emissor beta, amb una vida mitjana d’uns 12,3 anys).

Aplicacions: rellotges lluminosos, pintura fosforescent i com a combustible potencial per a la fusió nuclear.

Nombre de protons, neutrons i electrons

protio

Protons: 1

Neutrons: 0

Electrons: 1

deuteri

Protons: 1

Neutrons: 1

Electrons: 1

triti

Protons: 1

Neutrons: 2

Electrons: 1

# data[].attributes.body
Element: Neó (Ne)

El neó té 3 isòtops que són el Ne-20,Ne-21 i Ne-22.

Isòtops Protons Electrons neutrons

Ne-20 10 10 10

Ne-21 10 10 11

Ne-22 10 10 12

Característiques de els isòtops del neó:

1.Ne-20

·És el mes abundant i, té una abundancia natural del 90.48%

·És el que més contribueix de manera dominant a la massa atomica.

2.Ne-21

·Es estable i raro i molt important en estudis geologics.

3.Ne-22

.Estable i comú se utlitza en investigacions sobre la formació del sistema solar.

# data[].attributes.body
Element: Fluor (F)

Nombre atòmic (Z): 9

Massa atòmica: 18,998 u

Característiques principals:

Gas groc pàl·lid

Molt reactiu

No-metall

Més electronegatiu de tots

Isòtops del Fluor

1. Fluor-19 (¹⁹F)

Estabilitat: estable

Protons: 9

Neutrons: 10

Electrons: 9

Aplicacions i característiques: present a tots els compostos de fluor, útil en química i medicina (ressonància magnètica).

Usos principals: pasta de dents, aigua fluorada, tefló, productes químics industrials.

# data[].attributes.body
Per parelles o grups de 3

1. Escriure els noms dels integrants al post

2. Escollir un element de la taula periòdica

3. Buscar els seus isòtops

4. Explicar breument les aplicacions/característiques de cada isòtop

5. Dir el nombre de protons, neutrons i electrons de cada isòtop

6. Posar alguna imatge relacionada amb els isòtops escollits

# data[].attributes.headline
Édgar del castillo, Andres greab, Omar Douaiou.

# data[].attributes.subject
Édgar del castillo, Andres greab, Omar Douaiou.

# data[].attributes.body
Element Escollit: Cobalt (Co)

Número atòmic (Z): 27

Símbol: Co

Massa atòmica: 58.933 u

Característiques generals: Metal dur, ferromagnètic, de color gris brillant.

Isòtops del Cobalt

1. Cobalt-59 (Co-59)

Estabilitat: Estable (l'únic isòtop estable natural)

Protons: 27

Neutrons: 32

Electrons: 27

Aplicacions i característiques:

És el cobalt que es troba a la naturalesa (100% d'abundància).

S'utilitza en aliatges per a motors de reacció, imants (alneodimi) i pigments (blau cobalt).

2. Cobalt-60 (Co-60)

Estabilitat: Radioactiu

Semivida: 5.27 anys

Protons: 27

Neutrons: 33

Electrons: 27

Aplicacions i característiques:

Emet radiació gamma d'alta energia.

Usos principals:

Radioteràpia per a tractament de càncer ("bomba de cobalt").

Esterilització d'equip mèdic.

Radiografia industrial per a control de qualitat.

3. Cobalt-57 (Co-57)

Estabilitat: Radioactiu

Semivida: 271.8 dies

Protons: 27

Neutrons: 30

Electrons: 27

Aplicacions i característiques:

Font de raigs gamma per a diagnòstic mèdic.

Usos principals:

Medicina nuclear (estudis de metabolisme).

Calibratge d'equips de mesura de radiació.