# data[].attributes.body
᠉ Se a equação termoquímica for escrita no sentido contrário, basta trocar o sinal do ΔH. Se um processo é exotérmico em um sentido, será endotérmico no sentido oposto, porém, envolvendo a mesma quantidade de calor.
ex: 2C (grafite) + 2H₂ (g) ----> C₂H₄ (g)    ΔH= +52 kj/mol
C₂H4 (g) ----> 2C (grafite) + 2H₂      ΔH= -52 kj/mol

᠉ Quando a unidade do ΔH for Kj/mol ou Kcal/mol, a expressão mol deverá se referir a qualquer sustância da equação termoquímica que possua coeficiente igual a 1.
ex: CH₄ (g) + 2O₂ (g) ----> CO₂ (g) + H₂O (L)    ΔH= -890 kj/mol
1                                  1                                    ▸ exotérmico
▸ o processo libera 890 kj/mol de CH4 que reage.
▸ o processo libera 890 kj/mol de CO2 produzido.

Waleska Kaionay

# data[].attributes.body
O valor de ΔH de uma reação varia em função de vários fatores, por isso a equação termoquímica deve trazer as seguintes informações.
᠉ As substâncias que reagem e que são produzidas, com os respectivos coeficientes (da equação balanceada).
᠉ A fase de agregação (sólida, líquida ou gasosa) em que se encontra cada substância participante da reação.
᠉ A variedade alotrópica de cada substância simples que participa da reação (no caso das substâncias apresentarem formas alotrópicas).
᠉ A quantidade de calor que foi liberada ou absorvida durante a reação.

Waleska Kaionay

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Síntese do iodeto de hidrogênio
1H₂ (g) + 1I₂ (g) ----> 2HI (g)

ΔH= +25,96 kj/mol de HI formado. O sinal positivo (+25,96 kj/mol de HI) indica que se trata de uma reação endotérmica.
Flávia de Araújo

# data[].attributes.body
O prefixo endo significa "para dentro", logo as reações endotérmicas são aquelas que absorvem energia na forma de calor.
O esquema geral de uma reação endotérmica pode ser escrito da maneira a seguir, em que A, B, C e D representam substâncias genéricas.
A + B    + calor ----> C + D
HR                             HP
Obs.: Reações endotérmicas são aquelas que absorvem calor, portanto a entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos HR < HP, e, consequentemente, apresentam ΔH positivo.

Flávia de Araújo

# data[].attributes.body
Combustão do gás hidrogênio
1H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) ---> 1H₂O (l)

ΔH= -68,3 kcal/mol de H ₂ que reage. O sinal negativo (-68,3 kcal/mol de H ₂) indica que se trata de uma reação exotérmica.

Flávia de Araújo

# data[].attributes.body
O prefixo exo siginifica "para fora". Logo, as reações exotérmicas são aquelas que liberam energia na forma de calor.
O esquema geral de uma reação exotérmica pode ser escrito da maneira a seguir, em que A, B, C e D representam substâncias genéricas.

A + B ----> C + D + calor

HR              Hp
Obs.: Reações exotérmicas são aquelas que liberam calor, portanto a entalpia dos reagentes é maior que entalpia dos produtos, HR > HP, e, consequentemente, apresentam ΔH negativo.

Flávia de Araújo

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                                              RELEMBRANDO

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                                              RELEMBRANDO

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Sistema: é uma parte isolada do Universo Físico cujas propriedades estão sendo estudadas.
Fronteiras: são os limites que definem o espaço físico do sistema, separando-o do resto do Universo.
Vizinhança: é a porção do Universo que rodeia as fronteiras do sistema e que pode, na maioria das vezes, interagir com o sistema.
Energia: é uma grandeza que avalia a capacidade de um sistema realizar trabalho.
Trabalho: é uma energia em trânsito sem influência de diferença de temperatura.

Maria Eduarda Benn

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Ocorrem quando há alteração da natureza da matéria, isto é, da sua composição. É aquele no qual uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias.
Ex1.: queima de papel, queima de carvão.
Ex2.: 1CH₄ (g) + O₂ (g) ---> 1CO₂ (g) + 2H₂O (L)

Waleska Kaionay

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É toda alteração na estrutura física da matéria, tais como forma, tamanho, aparência e estado físico, mas que não altera a natureza da matéria, ou seja, a sua composição.
Ex₁.: amassar um papel, quebrar um copo de vidro.
Ex₂.: H₂O (s) ---> H₂O (L)

Waleska Kaionay

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Informa a quantidade de calor trocado por um sistema à pressão constante.
ΔH= Hf - Hi
Fenôm. Físico
ΔH= ∑Hp - ∑HR
Fenôm. Químico

Flávia de Araújo

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É uma grandeza que informa a quantidade de energia de um sistema que poderá ser transformada em calor em um processo à pressão constante.

Flávia de Araújo

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Durante uma mudança no estado de agregação, a temperatura do sistema não é alterada, pois toda a energia recebida é direcionada para a mudança de estado;  nesse caso não ocorre alteração na energia cinética (temperatura) do sistema.

Maria Eduarda Benn

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É a troca de energia sob influência de diferença de temperatura.

Q= m.c.ΔT
Maria Eduarda Benn

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É uma energia em trânsito

Maria Eduarda Benn

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É uma forma em que a energia está sendo transferida de um sistema a outro ou entre um sistema e o meio ambiente.

Maria Eduarda Benn

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É a ciência que estuda as transformações de calor associadas a uma reação química ou as mudanças de fase de agregação de uma substância. Estuda ainda o possível aproveitamento do calor na realização de trabalho, desenvolvido durante o processo.

Maria Eduarda Benn