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El fenol (también llamado ácido carbólico, ácido fénico, alcohol fenílico, ácido fenílico, fenilhidróxido, hidrato de fenilo, oxibenceno o hidroxibenceno) en su forma pura es un sólido cristalino de color blanco-incoloro a temperatura ambiente. Su formula química es C₆H₆O, y tiene un punto de fusión de 43 °C y un punto de ebullición de 182 °C.

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Los pentanoles o alcoholes amílicos son compuesto orgánico incoloros con la fórmula C₅H₁₁OH, estos compuestos son conocido por tener ocho estructuras moleculares diferentes. Posee una densidad de 0,8247 g/cm₃ (a 0 °C) y tiene un punto de ebullición de 131,6 °C, es poco soluble en agua, pero es más soluble en solvente orgánicos. Posee un característico olor fuerte y un sabor muy ardiente al paladar. En su forma pura, no es tóxico, aunque los productos impuros sí lo son

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La nomenclatura de alcoholes sustituye la terminación -o de los alcanos por -ol (metano, metanol; etano, etanol). En alcoholes ramificados se elige la cadena más larga que contenga el grupo -OH y se enumera de modo que se le otorgue el localizador más bajo posible
Los ácidos carboxílicos y sus derivados (ésteres, haluros de alcanoílo, anhídridos, ésters, amidas y nitrilos), así como aldehidos y cetonas son grupos prioriarios frente al alcohol. Cuando la molécula tenga alguno de éstos grupos el alcohol pasa a nombrarse como -hidróxi.
Los hidrógenos ácidos tienen un valor de pKa pequeño y los poco ácidos valores de pKa elevados. El equilibrio entre el alcohol y el alcóxido se puede desplazar utilizando bases fuertes, como LDA, amiduro de sodio, hidruro de sodio.....

CH₃OH + NH₂⁻ → CH₃O⁻Na⁺ + NH3

pKa(CH₃OH)=15.5
pKa(NH₃)=35

El equilibrio se desplaza hacia el ácido de mayor pKa, cuanto mayor sea la diferencia entre los pKa más desplazado se encuentra.

CH₃OH + Na⁺OH⁻ ↔ CH₃O⁻Na⁺ + H₂O

pKa(CH₃OH)=15.5
pKa(H₂O)=15.7

Este equilibrio no se encuentra desplazado puesto que los valores de pKa del metanol y del agua son similares.

Oxidación de alcoholes primarios

se realiza con un reactivo de cromo (VI) anhidro llamado clorocromato de piridinio (PCC), este reactivo da muy buenos rendimientos en la oxidación de alcoholes primarios a aldehídos.
Otros oxidantes como permanganato o dicromato producen la sobreoxidación del alcohol a ácido carboxílico. El complejo de cromo con piridina en un medio ausente de agua permite detener la oxidación el el aldehído.

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La palabra Alcohol proviene del árabe "al Kuhul" que significa 'sutil'. Sin embargo no se conoce con precisión cuando se usó por primera vez aunque se cree que es la droga más antigua y más usada del mundo.

El alcohol en estado puro no tiene color. Las bebidas alcohólicas contienen agua y etil alcohol y toman su color de acuerdo al ingrediente que se use para hacerlas. Los ingredientes utilizados con más frecuencia son frutas, vegetales o granos. También se pueden utilizar otras plantas.

La concentración de alcohol en las bebidas alcohólicas varía de unas a otras. Por ejemplo: la cerveza tiene una parte de etanol por cada 20 partes de agua, el vino es de 2 a 4 veces más fuerte que la cerveza y las bebidas destiladas como el whisky o el ron contienen aproximadamente la misma proporción de etanol que de agua, lo que las hace más potentes en cuanto a sus efectos.

El alcohol es considerado una droga porque cambia la forma en que las personas perciben el mundo, sienten, y se comportan.

Estructura

La estructura de un alcohol se asemeja a la del agua puesto que un alcohol procede de la sustitución formal de uno de los hidrógenos del agua por un grupo alquilo
En el agua el ángulo del enlace H-O-H es de 104.5o y el ángulo que forman los dos pares de electrones no compartidos es de 114o. Estos ángulos de enlace se pueden explicar admitiendo una hibridación sp3 en el átomo de oxígeno. No hay ninguna razón para que un átomo (oxígeno, nitrógeno, carbono, etc) forme un conjunto de orbitales híbridos equivalentes cuando no todos los orbitales se van a utilizar del mismo modo. En el agua los orbitales híbridos sp3 que se van a emplear en los enlaces con los átomos de hidrógeno tienen un menor carácter s, lo que explica la disminución del ángulo de enlace tetraédrico desde 109.5o a 104.5o. Por otra parte, los dos orbitales híbridos sp3, que contienen a los dos pares de electrones no enlazantes, tienen un mayor carácter s, lo que explica el aumento del ángulo de enlace desde 109.5o a 114o. El aumento del ángulo de enlace entre los pares de electrones no compartidos tiene un efecto estabilizante al disminuir la repulsión electrónica entre los mismos.

En el metanol el ángulo del enlace C-O-H es de 108.9o. Este ángulo es mayor que en el agua debido a la presencia del grupo metilo, mucho más voluminoso que el átomo de hidrógeno, que contrarresta el efecto de compresión del ángulo de enlace que provocan los dos pares de electrones no enlazantes.

Las longitudes de enlace O-H son aproximadamente las mismas en el agua que en los alcoholes, pero la distancia de enlace C-O es bastante mayor (1.4 Å) debido al mayor radio covalente del carbono en comparación con el del hidrógeno.

En cuanto a sus propiedades, los alcoholes de baja masa molecular, están a temperatura ambiente en estado liquido y son incoloros, además de solubles en agua en mayor o menor medida.

A medida que aumenta el tamaño de la molécula también aumenta su punto de fusión y baja su solubilidad en el agua, llegando a poder estar en algunos casos en estado solido a temperatura ambiente. Aunque la mayoría de alcoholes tienen una densidad menor que la del agua, algunos, especialmente los que cuentan con anillos aromáticos, poseen una densidad mayor. La polaridad de los grupos -OH permite a estas moléculas establecer enlaces puente de hidrógeno con moléculas compañeras, o con aniones.

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Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases gracias a que el grupo funcional es similar al agua, por lo que se establece un  dipolo muy parecido al que presenta la molécula de agua.

Por un lado, si se enfrenta un alcohol con una base fuerte o con un hidruro de metal alcalino se forma el  ,grupo alcoxi en donde el grupo hidroxilo se desprotona dejando al oxígeno con carga negativa. La acidez del grupo hidroxilo es similar a la del agua, aunque depende fundamentalmente del  impedimento estérico y del  . efecto inductivo. Si un hidroxilo se encuentra enlazado a un carbono terciario  , este será menos ácido que si se encontrase enlazado a un  carbono secundario, y a su vez este sería menos ácido que si estuviese enlazado a un  carbono primario, ya que el impedimento estérico impide que la molécula se  solvente de manera efectiva. El efecto inductivo aumenta la acidez del alcohol si la molécula posee un gran número de átomos electronegativos unidos a carbonos adyacentes (los átomos electronegativos ayudan a estabilizar la carga negativa del oxígeno por atracción electrostática).

Por otro lado, el oxígeno posee 2 pares electrónicos no compartidos por lo que el hidroxilo podría protonarse, aunque en la práctica esto conduce a una base muy débil, por lo que para que este proceso ocurra, es necesario enfrentar al alcohol con un ácido muy fuerte.

Halogenación de alcoholes

Para clorar o bromar alcoholes, se deben tomar en cuenta las siguientes consideraciones:

1. Alcohol primario: los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Como no pueden formar carbocationes, el alcohol primario activado permanece en solución hasta que es atacado por el ion cloruro. Con un alcohol primario, la reacción puede tomar desde treinta minutos hasta varios días.

2.  alcohol secundario: los alcoholes secundarios tardan menos tiempo, entre 5 y 20 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos estables que los terciarios.

3. Alcohol terciario: los alcoholes terciarios reaccionan casi instantáneamente, porque forman carbocationes terciarios relativamente estables.

Los alcoholes terciarios reaccionan con  ácido clorhídrico directamente para producir el cloroalcano terciario, pero si se usa un alcohol primario o secundario es necesaria la presencia de un  , ácido de lewis un "activador", como el  cloruro de zinc Como alternativa la conversión puede ser llevada a cabo directamente usando  cloruro de tionilo (SOCl₂).

(H₃C)₃C-OH + HCl → (H₃C)₃C-Cl + H₂O

CH₃-(CH₂)₆-OH + SOCl₂ → CH₃-(CH₂)₆-Cl + SO₂ + HCl

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El 2-propanol, también llamado alcohol isopropílico o Propan-2-ol en la nomenclatura IUPAC, es un alcohol incoloro, inflamable, con un olor intenso y muy miscible con el agua.Fórmula: C3H8ODensidad: 786 kg/m³Punto de ebullición: 82,6 °CFórmula semidesarrollada: CH3CH(OH)CH3Punto de inflamabili

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El 2-propanol, también llamado alcohol isopropílico o Propan-2-ol en la nomenclatura IUPAC, es un alcohol incoloro, inflamable, con un olor intenso y muy miscible con el agua.Fórmula: C3H8ODensidad: 786 kg/m³Punto de ebullición: 82,6 °CFórmula semidesarrollada: CH3CH(OH)CH3Punto de inflamabili

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El 2-propanol, también llamado alcohol isopropílico o Propan-2-ol en la nomenclatura IUPAC, es un alcohol incoloro, inflamable, con un olor intenso y muy miscible con el agua.

Fórmula: C3H8O
Densidad: 786 kg/m³
Punto de ebullición: 82,6 °C
Fórmula semidesarrollada: CH3CH(OH)CH3
Punto de inflamabili

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El propilenglicol es un compuesto orgánico incoloro, insípido e inodoro. Es un líquido aceitoso claro, higroscópico y miscible con agua, acetona, y cloroformo. Se obtiene por la hidratación del óxido de propileno.

Fórmula: C₃H₈O₂

Densidad: 1,04 g/cm³

Punto de ebullición: 188,2 °C

Nombre CAS: 57-55-6

Nombre sistemático: propano-1,2-diol

Otros nombres: propilen glicol, aditivo alimentario E-1520
Viscosidad: 2,86 cP a 288 K (15 °C); 2,08 cP a 298 K (25 °C); 1,77 cP a 303 K (30 °C

El 2-propanol, también llamado alcohol isopropílico o Propan-2-ol en la nomenclatura IUPAC, es un alcohol incoloro, inflamable, con un olor intenso y muy miscible con el agua.El propan 1,2,3-triol, glicerol o glicerina(C ₃ H ₈ O ₃) (del griego glycos, dulce) es un alcohol con tres grupos hidroxilos (–OH). Se trata de uno de los principales productos de la degradación digestiva de los lipidos, paso previo para el ciclo de krebs y también aparece como un producto intermedio de la fermentación alcohólica. Además junto con los ácidos grasos, es uno de los componentes de lipidos como los trigliceridos y los fosfolipidos. Se presenta en forma de liquido a una temperatura ambiental de 25 °C y es higroscópico e incoloro. Posee un coeficiente de viscosidad alto y tiene un sabor dulce como otros polialcoles.

Fórmula: C₃H₈O

Densidad: 786 kg/m³

Punto de ebullición: 82,6 °C

Fórmula semidesarrollada: CH₃CH(OH)CH₃

Punto de inflamabili

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Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como disolventes y combustibles . El etanol y el  metanol  disolventes y combustibles hacen combustionar de una manera más limpia que la gasolina . Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la sinte orgánicas
El etanol presente en las bebidas alcohólicas ha sido consumido por los humanos desde tiempos prehistóricos por una serie de razones higiénicas, dietéticas, medicinales, religiosas y recreativas
El metanol en sí, a pesar de ser venenoso, tiene un efecto sedante mucho menos potente que el etanol. Algunos alcoholes de cadena larga como por ejemplo el n-propanol, elisopropanol, el n-butanol, el t-butanol y el 2-metil-2-butanol sí tienen efectos sedantes más potentes, aunque también son más tóxicos que el etanol.​]Estos alcoholes de cadena larga se encuentran como contaminantes en algunas bebidas alcohólicas y son conocidos como alcoholes de fusel y tienen la reputación de causar una resaca grave, aunque no está claro si los alcoholes de fusel son la auténtica causa. Muchos alcoholes de cadena larga son utilizados por la industria como disolventes, y a veces están detrás de una variedad de problemas de salud asociados al alcoholismo.Aunque el mecanismo no está claro, un meta análisis de 572 estudios han demostrado un aumento del riesgo de cancer asociado al consumo de alcohol.

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En quimica se denomina alcohol (del árabe al-kuḥl الكحول, o al-ghawl الغول, «el espíritu», «toda sustancia pulverizada», «líquido destilado») a aquellos compuestos quimicis organicos que contienen un grupo hidroxilo(-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno de un alcano enlazado de forma covalentes a un átomo de carbono, grupo carbinol (C-OH). Además este carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo enlaces sencillos a ciertos átomos​ (átomos adyacentes); esto diferencia a los alcoholes de los fenoles

Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes. Los alcoholes pueden ser primarios (grupo hidróxido ubicado en un carbono que a su vez está enlazado a un solo carbono), alcoholes secundarios (grupo hidróxido ubicado en un carbono que a su vez está enlazado a dos carbonos) o alcoholes terciarios (grupo hidróxido ubicado en un carbono que a su vez está enlazado a tres carbonos).

Los alcoholes forman una amplia clase de diversos compuestos: son muy comunes en la naturaleza y a menudo tienen funciones importantes en los organismos. Los alcoholes son compuestos que pueden llegar a jugar un papel importante en la sintesis organica al tener una serie de propiedades químicas únicas. En la sociedad humana, los alcoholes son productos comerciales con numerosas aplicaciones, tanto en la industria como en las actividades cotidianas; el etanol un alcohol, lo contienen numerosas bebidas.

La palabra alcohol proviene del árabe الكحول al-kukhūl 'el espíritu', de al-(determinante y kuḥūl que significa 'sutil'. Esto se debe a que antiguamente se llamaba «espíritu» a los alcoholes. Por ejemplo «espíritu de vino» al etanol, y «espíritu de madera» al metanol.

Los árabes conocieron el alcohol extraído del vino por destilación en el siglo IX; el alquimista persa Muhammad ibn Zakarīyā al-Rāzī perfeccionó los métodos de destilación de alcohol. Sin embargo, en Europa su descubrimiento se remonta a principios del siglo XIv atribuyéndose al  ,  medico Arnau de villanova , alquimista y profesor de medicina en  montpellier. La quinta esencia de Ramon Llull  no era otra cosa que el alcohol rectificado a una más suave temperatura. La lavoicer  fue quien dio a conocer el origen y la manera de producir el alcohol por medio de la fermentación vínica, demostrando que bajo la influencia de la levadura de cerveza el azúcar de uva se transforma en  acido carbonico y alcohol. Fue además estudiado por Scheele , Gehle,Thénard, Duma y Boullay y en 1854,Berthelot lo obtuvo por síntesis.[3]

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Los alcoholes son compuestos orgánicos formados a partir de los hidrocarburos mediante la sustitución de uno o mas grupos termino que también se hace extensivo a diversos productos sustituidos que tienen carácter neutro y que contienen uno o mas grupos alcoholes.
Los alcoholes se utilizan como productos químicos intermedios y disolventes en las industrias de textiles, colorantes, productos químicos, detergentes,perfumes, alimentos,bebidas, cosméticos,pinturas y barnices. Algunos compuestos también se utilizan en la desnaturalización del alcohol en productos de limpieza, aceites y tintas de secado rápido.
La estructura de un alcohol se asemeja a la de agua puesto que un alcohol procede de la cituacion de la sustitución formal de uno de los hidrógenos del agua por grupo alquilo.
En en agua él ángulo del enlace H-O-H es de 104.5 grados y él ángulo que forman los dos pares de electrones no compartidos es de 114 grados. Estos ángulos de enlace se pueden explicar admitiendo una hibridacion en él átomo de oxígeno.
Para nombrar a los alcoholes se elige la cadena mas larga que contenga él grupo hidroxilo (OH) y se enumera dando al grupo hidroxilo él localizador mas bajo posible. Él nombre de la cadena principal se obtiene cambiando la terminación -o del alcano por -old.
Una manera de organizar la familia de los alcoholes es clasificar a los alcoholes en primarios, secundarios o tercearios de acuerdo con el tipo de átomos de carbono enlazados al grupo OH
La oxidación de los alcoholes secundarios proporciona cetonas. Uno de los oxidantes mas empleados para efectuar esta conversión es él ácido crómico.
Él ácido crómico se prepara disolviendo dicromático sódico o potasio en una mezcla de ácido sulfúrico y agua.
Él agente de oxidación es probablemente él ácido crómico o bien él cromato ácido. La oxidación de los alcoholes también se pueden conseguir utilizando él reactivo CrO3 en una disolución acuosa diluida él ácido sulfúrico.
Él mecanismo de la oxidación de un alcohol secundario implica primero la formación de un éster de ácido

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Se producen al sustituir uno o mas átomos de hidrógeno por grupos hidroxilo(OH) en los Hidrocarburos saturados y nosaturados.
DESHIDRATANTE: Es una propiedad de los alcoholes mediante la cual podemos obtener éteres o alquenos.
HALOGENACIÓN: El alcohol reacciona con el ácido hidrácido para formar haluros de alquilo mas agua.
DESHIDROGENACIÓN: Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas.OXIDACIÓN: La oxidación es la reacción de alcoholes para producir ácidos carboxílicos, cetonas o aldehídos dependiendo de el tipo de alcohol y de catalizador.
Dependiendo de la cantidad de radicales hidroxilo presentes en la molécula, pueden ser monoalcoholes o polialcoholes.
Monoalcoholes o monoles: Son los alcoholes que contienen sólo un radical hidróxilo.
Alcoholes primarios: Son los formados con los átomos de carbono que en el hidrocarburo, tienen conexión con tres átomos de hidrógeno
Alcoholes secundarios: En este caso, el átomo de carbono está conectado con dos átomos de carbono y dos de hidrógeno,
Alcoholes terciarios: En los alcoholes terciarios el átomo de carbón está unido a otros tres átomos de carbono y sólo a uno de hidrógeno que se sustituye por el hidróxilo.
Polialcoholes o polioles: Cuando la molécula de alcohol contiene dos o tres o más radicales hidróxilo, entonces se les llama polialcoholes

Propiedades físicas: Solubilidad: La formación de puentes de hidrógeno cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua permite la asociación entre las moléculas de alcohol. A partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos. Punto de ebullición: Aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones. Punto de fusión: Aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos. Densidad: La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones.

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1.metanol
2.etanol
3.propanol
4.butanol
5.pentanol
6.fenol
7.glicerol
8.Alcohol fenetílico
9. Propilenglicol
10.Alcohol isopropílico

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Dependiendo de la cantidad de radicales hidroxilo presentes en la molécula, pueden ser monoalcoholes o polialcoholes.
Monoalcoholes o monoles: Son los alcoholes que contienen sólo un radical hidróxilo.
Alcoholes primarios: Son los formados con los átomos de carbono que en el hidrocarburo, tienen conexión con tres átomos de hidrógeno
Alcoholes secundarios: En este caso, el átomo de carbono está conectado con dos átomos de carbono y dos de hidrógeno,
Alcoholes terciarios: En los alcoholes terciarios el átomo de carbón está unido a otros tres átomos de carbono y sólo a uno de hidrógeno que se sustituye por el hidróxilo.
Polialcoholes o polioles: Cuando la molécula de alcohol contiene dos o tres o más radicales hidróxilo, entonces se les llama polialcoholes

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Propiedades físicas: Solubilidad: La formación de puentes de hidrógeno cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua permite la asociación entre las moléculas de alcohol. A partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos. Punto de ebullición: Aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones. Punto de fusión: Aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos. Densidad: La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones.

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Están formados por hidrocarburos.

Uno o más átomos de hidrógeno se sustituyen por radicales hidróxilo (OH).

La fórmula general es R-OH.

Son solubles en agua, pero su solubilidad disminuye a medida que aumenta el número de carbonos del radical.

Los más ligeros, que contienen entre 1 y 4 átomos de carbono, son líquidos a temperatura ambiente, los que contienen entre 5 y 12 átomos de carbono tienen consistencia aceitosa y los de más de 13 átomos son sólidos.

Se pueden nombrar agregando al hidrocarburo la terminación –ol (metanol, etanol) o diciendo alcohol, el nombre del hidrocarburo con la terminación –ílico (alcohol metílico, alcohol etílico).

Pertenecen a los llamados solventes orgánicos.

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Metanol: Existen diversos métodos para oxidar metanol a formaldehído y/o ácido fórmico, como la reaccion de Adkin peterson.

Alcohol primario: se utiliza la piridina  (Py) para detener la reacción en el aldehido Cr0₃/H⁺ se denomina reactivo de Jones, y se obtiene un acido carboxilico.

Alcohol secundario: los alcoholes secundarios tardan menos tiempo, entre 5 y 10 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos estables que los terciarios.

Alcohol terciario: si bien se resisten a ser oxidados con oxidantes suaves, si se utiliza un enérgico como lo es el permanganato de potasio, los alcoholes terciarios se oxidan dando como productos una cetona con un número menos de átomos de carbono, y se libera metano.

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Alcohol primario: se utiliza la Piridina (Py) para detener la reacción en el aldehído Cr03 / H+ se denomina reactivo de Jones, y se obtiene un ácido carboxílico.

Alcohol secundario: se obtiene una cetona + agua.

Alcohol terciario: si bien se resisten a ser oxidados con oxidantes suaves, si se utiliza uno enérgico como lo es el permanganato  de  potasio, los alcoholes terciarios se oxidan dando como productos una cetona con un número menos de átomos de carbono, y se libera metano.

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Líquido incoloro blanco mezclable con el agua inflamable

Principal producto de las bebidas alcohólicas como:
·El vino (Alrededor de un 13%)
·La cerveza (5%)
·Los licores (Hasta un 50%)
·Los aguardientes (Hasta un 70%)

Sector farmacéutico, como excipiente de algunos medicamentos y cosméticos (es el caso del alcohol antiséptico 70 GL y en la elaboración de ambientados y perfumes)

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Sinónimos:

·Alcohol Metílico
·Metil Alcohol
·Carbinol
·Monohidroximetano
·Alcohol de Madera

Líquido incoloro volatil e inflamable nacivo y venenoso para la salud miscible en el agua

·Se obtenía por Pirólisis de la Madera
·El uso de Metanol como combustible de automoción
·Disolvente Industrial
·Biometanol

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La industria química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de productos, como el acetato de etilo (un disolvente para pegamentos, pinturas, etc.)

También se aprovechan sus propiedades desinfectantes

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Es poco soluble en agua.
Se utiliza como: Solvente latente para thinners y pinturas en la industria
Utilizado en la limpieza de los lentes de objetivos fotográficos y todo tipo de ópticas.
Sirve para limpiar contactos de aparatos electrónicos, ya que no deja marcas y es de rápida evaporación.
En química, para síntesis orgánica y como intermedio químico, funciona como disolvente para ceras, aceites vegetales, resinas naturales y sintéticas, éteres y éteres de celulosa.

En otras industrias, es usado también en composiciones de pulimento, líquido para frenos, disolventes desengrasantes
El propanotriol , glicerol o glicerina (C3H8O3) es un alcohol con tres grupos hidróxilos (-OH).

Se presenta de forma en líquida a una temperatura ambiental de 25 grados C y es higroscópico e inodoro. Posee un coeficiente de viscosidad alto y tiene un sabor dulce como otros polialcoholes.

Elaboración de cosméticos como por ejemplo: jabones de tocador.
La glicerina aumenta su detergencia, da blancura a la piel y la suaviza. Se puede encontrar entre un 8-15% de glicerina en la composición de estos jabones.
En la actualidad el uso y la aplicación de los alcoholes en la vida diaria son muchos debido a su gran relevancia y aplicación que van desde un uso industrial hasta un uso en el hogar
Los Glicoles son un tipo de compuestos químicos que contienen dos grupos hidróxilos. Todos los Glicoles de menor peso molecular son solubles en agua y los de mayor peso molecular son utilizados en lubricantes, plastificantes, así como en productos cosméticos.