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Você sabia que as unidades de medidas sofreram diversas modificações com o passar do tempo?

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Você sabia que as unidades de medidas sofreram diversas modificações com o passar do tempo?

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Na construção das primeiras pirâmides pelos egípcios, que datam do primeiro século antes de cristo, não foram utilizadas as medidas como o metro, que é bastante utilizado nos dias de hoje. A primeira unidade para medir comprimentos, no período de construção das pirâmides, era o cúbito, que corresponde à medida do cotovelo até a ponta do dedo médio.

Ao longo da história, surgiram diversas unidades como polegadas, pés e jardas, que não eram utilizados por todos.

Essa variedade de medidas foi, ao longo dos séculos, unificada, facilitando o comércio, a vida diária e o avanço científico, a vida diária e o avanço científico. Nesse processo de uniformização dos egípcios, ocorreu um grande avanço para a sociedade, facilitando a troca de informações entre diferentes pessoas e culturas, acelerando o avanço intelectual. as  unidades de medida são igualmente importantes no estudo da química.

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As principais grandezas são volume, massa e quantidade de matéria. O volume é uma medida que faz parte não só das atividades científicas, mas também do dia a dia. Desse modo, 1 litro de água ou 0,5 mL de ácido, por exemplo, são medidas de difícil precisão ou visualização.

Da mesma forma, falar de medidas de massas que envolvam unidades como quilograma, grama e miligrama é fácil de imaginar.

Porém, se o objetivo é expressar a massa de átomos, moléculas ou íons, já não é habitual utilizar unidades derivadas do quilograma. Será necessária uma nova unidade - o mol, que é definida como a unidade do Sistema Internacional (SI) para medidas de quantidade de matéria. Essa unidade permite trabalhar com uma notação de números que facilitam cálculos e comparações. Ao expressar a quantidade de matéria utilizando, por exemplo, o grama, seriam utilizados valores extremamente pequenos e escritos em potência de 10.

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Sendo o átomo uma espécie muito pequena, foi necessário estabelecer uma forma de medir sua massa, associada a um padrão específico, medido em unidade de massa atômica (u.m.a ou u). Esse padrão corresponde a um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono -12.

Tal padrão não foi estabelecido utilizando uma balança. Pode-se imaginar que, havendo a possibilidade de cortar um átomo, seria como se dividirmos um átomo de carbono em 12 partes iguais e uma dessas partes (1/12), ao ser pesada, fosse o padrão.

A massa atômica, que corresponde à massa de um átomo, e a massa molecular, que corresponde à massa de uma molécula, devem ser expressas em u ou u.m.a. Sendo essas espécies extremamente pequenas, não seria adequado expressar a massa em unidades comuns, como quilograma e grama.

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Toda grandeza está associada a um padrão de medida. Para entender o significado disso, pode-se pensar que, para comprar tecido, o vendedor utiliza um pedaço de madeira que tem a medida de 0,5 metro, com o auxílio desse padrão, ele pode cortar diferentes metragens de tecido: 0,5 metro, 1,0 metro, 1,5 metro, etc. Outro exemplo é a medida de massa numa balança de pratos, em que é necessário acrescentar peso em um prato - padrões de massa - e o que se quer pesar em outro prato. Quando eles estiverem alinhados, haverá uma massa igual à do padrão que está no prato oposto.

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Massa atômica é a massa de um átomo, e sua unidade é u ou u.m.a. Não é preciso calculá-la, basta consultar o seu valor na tabela periódica, na qual já estão os valores de massa atômica.

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Massa molecular é a massa de uma molécula, e sua unidade, como é a soma da massa atômica de vários átomos, também é u ou u.m.a. Precisa-se calcular essa massa tendo em vista os índices que aparecem nas fórmulas das substâncias.

No caso da determinação da massa molecular do ácido sulfúrico, deve-se somar as massas atômicas de todos os átomos que formam a molécula:

Dois átomos de hidrogênio: 2 * 1,0 u = 2,0 u.

Um átomo de enxofre: 1 * 32,0 u = 32,0 u.

Quatro átomos de oxigênio: 4 * 16,0 u = 64,0 u.

Logo, a massa molecular de ácido sulfúrico será: (2,0 + 32,0 + 64,0) u = 98,0 u.

OBS: A massa de um composto iônico é chamado de massa fórmula, e não molecular. Assim, calculam-se a massa fórmula do NaCl (composto iônico) e a massa molecular do HCl (composto molecular).

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As unidades de medidas que existem hoje não são usadas desde o princípio da humanidade. Ao longo da história, diversas unidades foram criadas e adaptadas em prol da necessidade que a humanidade apresentava. Há muitos anos, não existiam instrumentos de medidas como atualmente e, por essa razão, utilizam-se partes do corpo para mensurar medidas. Os egípcios, por exemplo, há milhares de anos, utilizavam o cúbito, uma unidade de medida que representava a distância da ponta do dedo médio até o cotovelo. Além do cúbito, os egípcios utilizavam também o plano, que representa a distância de quatro dedos unidos, fazendo referência à sétima parte do cúbito. Até os dias de hoje, utiliza-se o palmo como ferramenta de medida quando esta não precisa ser exata e busca-se uma medida aproximada, porém com uma pequena adaptação: mede-se a distância em linha reta do polegar ao dedo mindinho.

Apesar da pouca exatidão que utilizar partes do corpo como ferramentas de medidas traz, até hoje em dia alguns países utilizam essa forma como instrumento de medida. A jarda é largamente utilizada como medida de comprimento nos EUA e na Inglaterra e mede a distância do nariz até a ponta do polegar, estando o braço esticado em linha reta perpendicular ao corpo. No futebol brasileiro, a jarda é utilizada pelo juiz para marcar a distância que a barreira deve estar da bola, contando os passos, que é a medida de aproximadamente 1 jarda. Os adversários devem estar a 9,15 metros da bola até que ela entre em jogo. E por que esse número tão quebrado? A origem do futebol é britânica, e, como visto, o sistema comum utilizado é a jarda. 9,15 metros, quando convertidos, equivalem a 10 jardas para o sistema métrico.

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UNIDADE DE MEDIDA ATÔMICA: A UNIDADE DE MASSA ATÔMICA 

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UNIDADE DE MEDIDA ATÔMICA: A UNIDADE DE MASSA ATÔMICA 

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A unidade de massa atômica é uma medida de massa corriqueiramente representada pela letra “u”, em que 1 u equivalente a /12 da massa de carbono-12, que é o carbono mais abundante na natureza, tendo seis prótons e seis nêutrons. Isso quer dizer que se pegarmos a massa do carbono, dividiu-se que 1 dessas 12 partes equivale a 1 unidade de massa atômica. Sabe-se que essa medida equivale também a 1,66054.10⁻²⁴g. Isso quer dizer que o hidrogênio, que possui número de massa igual a 1u, possui apenas 1,66054.10⁻²⁴g. Fazendo uma comparação com algo do nosso dia a dia, com uma moeda de 10 centavos, a moeda é infinitamente mais pesada que um átomo de hidrogênio, pois pesa 4,88 gramas.