# data[].attributes.body
El enlace iónico se da entre un metal y no metal. Es un enlace donde se une un átomo al que le sobran electrones para completar la última capa al que le faltan, para que ambos átomos queden completos.

# data[].attributes.body
• Transfiere electrones
• Se presenta entre elementos metálicos y
no metálicos
• Se produce sustancias o compuestos
ionicos
• La diferencia de electronegatividad es
mayor de 1.7

# data[].attributes.body
- La diferencia de electronegatividad con un covalente NO polar es menor o igual a 0.4

- La diferencia de electronegatividad con un covalente polar es de 0.5 a 1.7

- La diferencia de electronegatividad con un enlace iónico es mayor a 1.7

# data[].attributes.body
El enlace iónico está constituido por fuerzas de atracción, de carácter electrostático muy potentes, entre iones positivos y negativos. El vínculo que genera este no es direccional, por lo tanto la atracción electrónica no favorece a un átomo más que a otro.

# data[].attributes.body
- Son sólidos
- Soluble en disolventes polares
e insoluble en disolventes no polares.
- Los compuestos fundidos conduce bien la
electricidad porque contienen particulas
móviles con carga.
- En solución generan iones por lo que
conduce la electricidad.

# data[].attributes.body
Están compuestos de 2 elementos por medio del enlace iónico, tiene una estabilidad energética (es explicada por la regla del octeto) diciendo que los átomos son la excepción del hidrógeno, y que adquieren estabilidad al poseer 8 electrones en su última capa.

# data[].attributes.body
Valverde, M. (2021, 25 mayo). ¿Cómo se forma la materia? Tipos de enlaces químicos, ejemplos y características. ZS España. Recuperado 22 de septiembre de 2022, de https://www.zschimmer-schwarz.es/como-se-forma-la-materia-tipos-de-enlaces-quimicos-ejemplos-y-caracteristicas/amp/

# data[].attributes.body
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).

# data[].attributes.body
Son no direccionales: atracción electroestática
• Fuerza de unión metálica: depende de la carga de los cationes
• Brillo metálico: interacción de los electrones del metal con las diversas longitudes de onda incidentes (casi todas las transiciones son permitidas)
• Conducción de la energía eléctrica: los electrones son llevados a niveles energéticos más elevados que están disponibles (vacíos)
• Conducción de energía térmica:
• Electrones “desubicados” interactúan débilmente con los núcleos. En el calentamiento los electrones adquieren gran cantidad de energía cinética y se desplazan hacia las regiones más frías.
• Disipación: disipación de esta energía a través del choque con otras partículas causando el calentamiento del retículo.
• Vibración: la vibración de los cationes en sus posiciones dentro del retículo cristalino también contribuye.

# data[].attributes.body
Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tiene la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga las propiedades eléctricas y térmicas de los metales.

# data[].attributes.body
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas.
• Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión.
• Son en general duros (resistentes al rayado).
• La mayoría se oxida con facilidad.

Arreglo estructural:
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (Unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

Propiedades físicas: fuerza, maleabilidad, ductilidad, conducción de calor, electricidad y lustre.
Propiedades químicas: punto de fusión y ebullición, oxidación, solubles y poseen características de disipación de energía

# data[].attributes.body
El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares eléctricos

Polar: es cuando los electrones se comparten desigualmente

No polar: esta sucede cuando la unión entre átomos tiene igual electronegatividad
y los enlaces se comparten igual en los dos núcleos.

Dativo: sucede cuando dos átomos comparten un par de electrones pero solo viene de uno

# data[].attributes.body
· Son más estables cuando no son polares
· Se forman entre elementos no metálicos
·Los electrones se comparten en pares

Polar:
· hay separación de cargas
·Muy poca distribución equitativa de los electrones

No polar
·solo un átomo aporta
·distribución equitativa de electrones

Dativo:

# data[].attributes.body
Covalente polar: mayor a cero y menor a 1.7

Covalente no polar: 0

# data[].attributes.body
Paula Carlota Almaraz Peña
Luciana Lugo Sandoval
Stephanie Hernández Robles

# data[].attributes.body
El enlace cobalente se basa en varias estructuras pero este puede formar principalmente la simple que se basa en que los átomos juntos comparten algunos electrones de su última capa y doble en el cual comparten dos pares de electrones entre dos átomos

# data[].attributes.body
Físicas:
Punto de fusión
Punto de ebullición
Insolubles
No conducen calor

Químicas
Densidad
No hay oxidación
cambio de composición
disolución