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Bibliografía

Bolívar, G. (2021, febrero 9). Compuesto químico. Lifeder. https://www.lifeder.com/compuesto-quimico/

Wikipedia contributors. (s/f). Energía nuclear. Wikipedia, The Free Encyclopedia. https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Energ%C3%ADa_nuclear&oldid=150970606

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La energía nuclear se refiere a la energía liberada durante reacciones nucleares, ya sea mediante la fisión nuclear (división del núcleo atómico) o la fusión nuclear (unión de núcleos atómicos). Esta forma de energía tiene diversos usos y aplicaciones, pero también presenta ventajas y desventajas significativas.
Usos y aplicaciones de la energía nuclear:

1. Generación de electricidad: Una de las aplicaciones más comunes de la energía nuclear es la generación de electricidad en centrales nucleares. La fisión nuclear se utiliza para producir calor, que se convierte en energía eléctrica mediante turbinas y generadores.

2. Propulsión nuclear: La energía nuclear también se ha utilizado para la propulsión de submarinos y buques de guerra, mediante reactores nucleares que generan vapor para impulsar turbinas.

3. Investigación científica: La energía nuclear se emplea en la investigación científica, particularmente en la física de partículas, la medicina nuclear y la producción de radioisótopos utilizados en diagnósticos y tratamientos médicos.

4. Desalinización del agua: Algunas plantas de desalinización utilizan reactores nucleares para producir calor y energía necesarios para convertir agua de mar en agua dulce potable.

Ventajas de la energía nuclear:

Alta densidad energética: La energía nuclear tiene una densidad energética extremadamente alta, lo que significa que una pequeña cantidad de combustible nuclear puede generar una gran cantidad de energía.

1. Bajas emisiones de gases de efecto invernadero: A diferencia de las centrales eléctricas que queman combustibles fósiles, las centrales nucleares no emiten grandes cantidades de gases de efecto invernadero durante la generación de electricidad, lo que las convierte en una fuente de energía de baja emisión de carbono.

2. Suministro de energía constante: Las centrales nucleares pueden proporcionar un suministro constante de energía base, lo que las hace más estables y confiables en comparación con fuentes de energía renovable intermitentes como la solar o la eólica.

Desventajas de la energía nuclear:

1. Residuos nucleares: La generación de energía nuclear produce residuos radiactivos de larga duración que requieren un manejo y almacenamiento seguro durante períodos de tiempo muy largos.

2. Riesgo de accidentes nucleares: Los desastres nucleares, como el de Chernóbil y Fukushima, han puesto de manifiesto los riesgos asociados con la energía nuclear, incluidos los efectos adversos para la salud y el medio ambiente en caso de fallos en los reactores.

3. Peligro de proliferación nuclear: El uso de tecnología nuclear también puede plantear preocupaciones en términos de proliferación de armas nucleares y seguridad global.

4. Costos y tiempos de construcción: Las centrales nucleares son costosas de construir y pueden requerir largos períodos de tiempo para su implementación, lo que puede ser una barrera para su adopción.

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Yazmin Huerta :En conclusión, los compuestos químicos son sustancias formadas por la combinación de dos o más elementos en proporciones definidas,La tabla periódica es una herramienta clave en la química que organiza los elementos químicos de acuerdo con sus propiedades y configuraciones electrónicas. Esta clasificación permite identificar patrones y tendencias en las propiedades de los elementos, lo que facilita la comprensión de la química y el descubrimiento de nuevos materiales y compuestos.
America Gomez:En conclusión, los compuestos químicos, la tabla periódica y la energía nuclear son conceptos fundamentales en el campo de la química y tienen un impacto significativo en nuestra vida cotidiana y en diversos aspectos de la ciencia y la tecnología. En conjunto, estos conceptos nos brindan una comprensión más profunda de la química, la estructura de la materia y las fuentes de energía. Su estudio continuo y aplicación responsable son fundamentales para impulsar el progreso científico, tecnológico y socioeconómico, al tiempo que se abordan los desafíos relacionados con la sostenibilidad, la seguridad y el cuidado del medio ambiente.
Jaquelin Delgado:En este semestre  aprendimos que  la química es una disciplina fundamental para entender el mundo que nos rodea. Los fundamentos básicos de la química nos permiten comprender cómo está formada la materia y cómo interactúa, lo que tiene implicaciones importantes en muchos aspectos de nuestras vidas. Uno de los aspectos más interesantes de la química es que nos permite entender cómo ocurren las reacciones químicas y cómo podemos controlarlas para producir nuevos materiales y compuestos útiles. La estructura atómica es la base de la química y nos permite entender cómo están formados los elementos químicos y cómo se combinan para formar compuestos. Un átomo está compuesto por un núcleo central que contiene protones y neutrones, rodeado por electrones que orbitan alrededor del núcleo.
La formulación de compuestos químicos inorgánicos es el proceso de nombrar y escribir las fórmulas de los compuestos que están compuestos por diferentes elementos químicos. Los compuestos inorgánicos consisten en iones enlazados químicamente, y se dividen en diferentes categorías, tales como hidruros, óxidos, hidróxidos, sales, ácidos, entre otros
Diosly Velarde:En resumen, los compuestos químicos, la tabla periódica y la energía nuclear son aspectos fundamentales en el campo de la química. El estudio de los compuestos químicos nos permite comprender la estructura y el comportamiento de las sustancias, la tabla periódica nos proporciona una herramienta para organizar y clasificar los elementos químicos, y la energía nuclear tiene diversas aplicaciones, aunque también presenta desafíos que deben abordarse adecuadamente. Estos temas son importantes para ampliar nuestro conocimiento sobre la materia y su comportamiento en el mundo que nos rodea.
Eruviel Prado:La energía nuclear es una forma de energía liberada durante reacciones nucleares, ya sea mediante la fisión nuclear o la fusión nuclear. Tiene diversas aplicaciones, como la generación de electricidad, la propulsión nuclear y la investigación científica. La energía nuclear tiene ventajas, como su alta densidad energética y bajas emisiones de gases de efecto invernadero, pero también presenta desafíos, como el manejo seguro de los residuos radiactivos y los riesgos asociados con los accidentes nucleares.

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Los compuestos químicos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos químicos en proporciones definidas. Estos elementos se combinan mediante enlaces químicos para formar moléculas o estructuras más complejas.
Los compuestos químicos tienen propiedades y características distintivas que son diferentes a las de los elementos individuales que los componen. Estas propiedades pueden incluir puntos de fusión y ebullición específicos, conductividad eléctrica, reactividad química y capacidad de formar enlaces con otros compuestos.
Los compuestos químicos desempeñan un papel fundamental en la química y en la vida cotidiana. Son la base de todas las sustancias que nos rodean, desde los alimentos y medicamentos hasta los materiales de construcción y los productos químicos utilizados en la industria. El estudio de los compuestos químicos permite comprender cómo interactúan las sustancias, cómo se pueden sintetizar nuevos materiales y cómo se pueden aprovechar en diversas aplicaciones.
La nomenclatura química se utiliza para nombrar y clasificar los diferentes compuestos químicos. Existen reglas y convenciones establecidas para nombrar compuestos inorgánicos y compuestos orgánicos, lo que facilita la comunicación y el intercambio de información entre los científicos y profesionales de la química.
En resumen, los compuestos químicos son sustancias formadas por la combinación de dos o más elementos químicos mediante enlaces químicos. Estos compuestos tienen propiedades únicas y desempeñan un papel fundamental en la química y en nuestra vida cotidiana. El estudio de los compuestos químicos nos permite comprender y manipular la materia en niveles fundamentales.

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La tabla periódica es una herramienta fundamental en química que organiza y clasifica todos los elementos químicos conocidos. A través de esta organización, podemos identificar patrones y tendencias en las propiedades de los elementos. Hay varias clasificaciones importantes en la tabla periódica, como grupos, periodos, bloques y categorías.

1. Grupos: Los elementos se colocan en columnas verticales llamadas grupos o familias. Hay 18 grupos en total, numerados del 1 al 18. Los elementos dentro del mismo grupo tienden a tener propiedades químicas y físicas similares debido a su configuración electrónica similar en la capa externa de electrones. Por ejemplo, el grupo 1 contiene los metales alcalinos, que son altamente reactivos y tienden a formar iones positivos.

2. Periodos: Los elementos se organizan en filas horizontales llamadas periodos. Hay 7 periodos en la tabla periódica. Cada periodo representa un nivel de energía o una capa electrónica completa alrededor del núcleo atómico. A medida que avanzamos en un periodo de izquierda a derecha, el número atómico y la carga nuclear aumentan, lo que da lugar a cambios en las propiedades de los elementos.

3. Bloques: Los elementos se agrupan en bloques según la subcapa electrónica que contiene el último electrón agregado. Los bloques son s, p, d y f. Los elementos en el bloque s y p son llamados elementos representativos, mientras que los elementos en los bloques d y f son llamados elementos de transición interna y elementos de tierras raras, respectivamente.

4. Categorías: La tabla periódica también se divide en categorías según las características generales de los elementos. Las categorías principales incluyen metales, no metales y metaloides. Los metales son buenos conductores de calor y electricidad, tienen brillo metálico y tienden a perder electrones para formar iones positivos. Los no metales son malos conductores de calor y electricidad, tienden a ganar electrones para formar iones negativos y pueden existir en los tres estados de la materia. Los metaloides tienen propiedades intermedias entre metales y no metales y exhiben características tanto metálicas como no metálicas

En cuanto a los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y los compuestos. Los enlaces químicos se pueden clasificar en tres tipos principales:

1. Enlace iónico: Se forma cuando hay una transferencia completa de electrones de un átomo a otro. Los átomos con carga eléctrica opuesta se atraen y forman un enlace iónico. Esto da lugar a la formación de iones positivos (cationes) y iones negativos (aniones) que se mantienen unidos debido a la atracción electrostática.

2. Enlace covalente: Se forma cuando dos o más átomos comparten uno o más pares de electrones. Los enlaces covalentes pueden ser simples (comparten un par de electrones), dobles (comparten dos pares de electrones) o triples (comparten tres pares de electrones). Este tipo de enlace es común entre no metales.

3. Enlace metálico: Ocurre entre átomos de metales, donde los electrones de valencia se deslocalizan y forman una "nube" de electrones alrededor de los iones positivos de los metales. Esto permite que los metales compartan electrones entre sí, lo que les confiere características como la conductividad eléctrica y térmica.

4. Enlace de hidrógeno: Aunque técnicamente no es un enlace químico, es una interacción fuerte entre un átomo de hidrógeno parcialmente positivo (presente en una molécula polar o en una estructura cristalina) y un átomo altamente electronegativo, como oxígeno, nitrógeno o flúor.

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Las subpartículas radiactivas son partículas subatómicas que se emiten durante los procesos de desintegración radiactiva de núcleos atómicos inestables. Estas partículas se conocen como radiaciones ionizantes y pueden tener efectos significativos en la materia y en los organismos vivos
Partículas alfa: Consisten en dos protones y dos neutrones, lo que es idéntico a un núcleo de helio,Tienen una carga eléctrica positiva y una masa relativamente grande en comparación con otras partículas subatómicas. Debido a su masa y carga, las partículas alfa son débilmente penetrantes y pueden ser detenidas por una hoja de papel o unos pocos centímetros de aire
Partículas beta:Las partículas beta son electrones (β-) o positrones (β+) de alta energía. Las partículas beta tienen una carga eléctrica negativa en el caso de los electrones y positiva en el caso de los positrones. Son más penetrantes que las partículas alfa y pueden atravesar hojas de papel y algunos centímetros de materia antes de detenerse.
Radiación gamma: La radiación gamma consiste en fotones de alta energía. Estos fotones se emiten durante la desexcitación de un núcleo atómico excitado. A diferencia de las partículas alfa y beta, la radiación gamma no tiene carga eléctrica ni masa. Es altamente penetrante y puede atravesar varios centímetros de materia o incluso pasar a través de objetos densos.

La emisión de subpartículas radiactivas es un fenómeno natural que ocurre en núcleos atómicos inestables. Estas partículas pueden tener efectos ionizantes en la materia, lo que significa que pueden eliminar o añadir electrones de los átomos con los que interactúan. Esto puede conducir a cambios químicos y biológicos en la materia y puede tener implicaciones en la salud humana y el medio ambiente.
La comprensión y el control de las subpartículas radiactivas son fundamentales en el campo de la radiología, la medicina nuclear y la seguridad radiológica. Se utilizan técnicas y medidas de protección para minimizar la exposición a estas partículas y garantizar su uso seguro en aplicaciones médicas, industriales y científicas.

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John Dalton propuso la teoría atómica en el siglo XIX,Postuló que los átomos de diferentes elementos son distintos en masa y propiedades químicas. Sugirió que los átomos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos.

J.J. Thompson propuso el modelo del "budín de pasas" en 1897,Según este modelo, los átomos son esferas positivas con electrones incrustados en ellos, de manera similar a las pasas en un budín. Esta teoría sugirió que los electrones tienen una carga negativa y que los átomos son eléctricamente neutros.

Ernest Rutherford realizó el famoso experimento de la lámina de oro en 1911,Descubrió que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso en su centro, que contiene la mayor parte de la masa del átomo. Propuso un modelo planetario del átomo, donde los electrones orbitan alrededor del núcleo, similar a los planetas alrededor del sol.

Niels Bohr desarrolló el modelo atómico de Bohr en 1913, Según esta teoría, los electrones pueden saltar de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía en forma de fotones.

Erwin Schrödinger formuló la ecuación de onda en 1926, que describe el comportamiento de los electrones en términos de funciones de onda o "orbitales". Según la mecánica cuántica, los electrones no siguen trayectorias definidas, sino que existen en una nube de probabilidad alrededor del núcleo.

Louis de Broglie propuso en 1924 que los electrones, al igual que la luz, pueden exhibir características de partículas y ondas. Esta idea se conoce como la dualidad onda-partícula, y establece que los electrones tienen una naturaleza tanto de partículas como de ondas.

Werner Heisenberg formuló el principio de incertidumbre en 1927, que establece que es imposible conocer simultáneamente la posición y el momento (cantidad de movimiento) exactos de una partícula subatómica, como un electrón. Este principio cambió nuestra comprensión de la naturaleza fundamental de las partículas subatómicas y la precisión con la que se pueden medir.

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Los cambios físicos ocurren cuando la materia experimenta una alteración en su forma, estado o tamaño, pero no se alteran las sustancias que la componen a nivel molecular o atómico. Algunos ejemplos comunes de cambios físicos incluyen la fusión de un sólido a líquido, la evaporación de un líquido a gas, la solidificación de un líquido a sólido o la sublimación de un sólido directamente a gas.
En estos cambios físicos, la energía juega un papel importante. Por ejemplo, cuando un sólido se funde, se requiere energía en forma de calor para romper las fuerzas de atracción entre las partículas y permitirles moverse libremente en el estado líquido. De manera similar, la vaporización de un líquido requiere una cantidad significativa de energía para vencer las fuerzas de atracción intermoleculares y convertirlo en gas.
Durante los cambios químicos, también se puede liberar o absorber energía en forma de calor o luz. Por ejemplo, la combustión de un material orgánico implica una reacción química con oxígeno, liberando energía en forma de calor y luz. Por otro lado, la fotosíntesis es una reacción química en la cual las plantas absorben energía luminosa para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa y oxígeno.

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La química se relaciona con diferentes ciencias como la física, la astronomía, la biología, entre otras. Gracias a esta interrelación es posible explicar y comprender los complejos fenómenos de la naturaleza.

La ciencia que está más profundamente afectada por la física es la química. La química primitiva fue muy importante para la física. La interacción entre las dos ciencias fue muy intensa porque la teoría de los átomos estaba apoyada en gran medida en experimentos de química. La colección de reglas acerca de qué sustancias se combinan con cuales, y cómo, constituyó la química inorgánica. Todas estas reglas fueron finalmente explicadas por la mecánica cuántica, de modo que la química teórica es de hecho física.
La química contribuye de forma decisiva a satisfacer las necesidades de la humanidad en alimentación, medicamentos, indumentaria, vivienda, energía, materias primas, transportes y comunicaciones

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La química es una ciencia fundamental que estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia. Es una disciplina amplia y diversa que abarca desde la comprensión de las partículas subatómicas hasta la síntesis de nuevos compuestos químicos.

Desde tiempos antiguos, los seres humanos han estado interesados en la química, aunque en ese entonces no se conocía como tal. Los alquimistas de la antigüedad buscaban transformar metales en oro y descubrir la piedra filosofal, pero su trabajo sentó las bases para el desarrollo de la química moderna.

En el siglo XVIII, la química experimentó un gran avance con el descubrimiento de gases como el oxígeno y el nitrógeno, a partir aquí, la química se convirtió en una ciencia experimental y se desarrollaron métodos para analizar y clasificar los elementos químicos.

En el siglo XIX, se estableció el concepto de la tabla periódica de los elementos y además se realizaron importantes descubrimientos en campos como la termodinámica, la cinética química y la química orgánica, sentando las bases para la revolución química e industrial.

En el siglo XX, la química se expandió aún más, abarcando áreas como la química cuántica, la química de polímeros, la bioquímica y la química de materiales.