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Usuario Nombre

2137002 CHAPA TORRES CESAR LEONARDO

2136833 FLORES ALVARADO YARETZY RUBI

2134827 GALLEGOS GAYTAN YOHANA LIZETH

2135710 GARZA RAMOS OSVALDO

2136412 HERNANDEZ CASTRO EVELIN ABIGAIL

2135790 MARTINEZ DORIA KAREN LIZETH

2136411 RAMIREZ NAJERA FATIMA YAMILE

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El mural de química es una representación visual y educativa que abarca varios aspectos fundamentales de esta disciplina científica. En él, se exploran diversos temas, desde la tabla periódica de los elementos y sus clasificaciones, hasta la relación de la química con otras ciencias y los modelos atómicos que han contribuido a nuestro entendimiento de la estructura de la materia.

La tabla periódica de los elementos es un componente esencial en el mural, ya que es una herramienta fundamental en la química. Esta tabla organiza todos los elementos conocidos en función de sus propiedades y características químicas, proporcionando una estructura ordenada que nos permite comprender mejor la naturaleza de los elementos y su relación entre sí. En el mural, se destacan los diferentes grupos y periodos de la tabla, así como las propiedades periódicas que exhiben los elementos en cada uno de ellos.

Además de la tabla periódica, el mural también explora las clasificaciones de los compuestos químicos. Estas clasificaciones pueden basarse en varios criterios, como la composición de los elementos, la estructura molecular o las propiedades químicas. Algunos ejemplos comunes de clasificaciones incluyen compuestos iónicos, compuestos covalentes, compuestos orgánicos e inorgánicos, entre otros. El mural presenta estas clasificaciones de manera clara y visualmente atractiva, proporcionando una visión general de los diferentes tipos de compuestos que existen.

La química no existe en un vacío, sino que tiene una estrecha relación con otras ciencias. El mural resalta esta interconexión al mostrar cómo la química se relaciona con la física, la biología, la geología, la medicina y la tecnología. Por ejemplo, la química y la física comparten muchos principios fundamentales, ya que ambas disciplinas estudian la materia y las interacciones entre partículas. La química también es fundamental en la biología, ya que los procesos biológicos se basan en reacciones químicas. Además, la química tiene aplicaciones importantes en la medicina, como el desarrollo de fármacos y el análisis de muestras biológicas.

Por último, el mural explora los modelos atómicos que han contribuido a nuestra comprensión de la estructura de la materia. Desde el modelo de Dalton hasta el modelo de Bohr y el modelo cuántico actual, estos modelos nos han ayudado a visualizar y entender cómo los átomos se organizan y se comportan. El mural presenta de manera secuencial los diferentes modelos, destacando sus principales características y contribuciones a la comprensión de la química.

En resumen, el mural de química es una representación visual y educativa que abarca la tabla periódica, las clasificaciones de los compuestos, la relación de la química con otras ciencias y los modelos atómicos. Proporciona una visión general de estos conceptos fundamentales y ayuda a despertar el interés y la curiosidad por la química, promoviendo una comprensión más profunda de esta fascinante ciencia y su importancia en nuestra vida cotidiana.

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Redacción de lo que refiere la energía nuclear, usos y aplicaciones y desventajas y desventajas

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Redacción de lo que refiere la energía nuclear, usos y aplicaciones y desventajas y desventajas

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La medicina y la producción de electricidad en las centrales nucleares, existen otras muchas en campos tan diversos como la agricultura, la industria o el arte.
La energía nuclear se puede utilizar para producir electricidad. Pero primero la energía debe ser liberada. Ésta energía se puede obtener de dos formas: fusión nuclear y fisión nuclear.
El principal uso que se le da actualmente a la energía nuclear es el de la generación de energía eléctrica.La energía nuclear produce residuos a partir del material utilizado y preocupan posibles accidentes o fugas, ya que el uranio no es renovable, al menos por ahora.
Ventaja
Es una alternativa madura a los combustibles fósiles
Produce electricidad de forma constante, ajena a las condiciones meteorológicas
Desventaja
La energía nuclear produce residuos a partir del material utilizado y preocupan posibles accidentes o fugas, ya que el uranio no es renovable, al menos por ahora. Uno de los inconvenientes de este material es su alta radioactividad, además de contar con una vida media muy elevada.

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Las funciones químicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la química. Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando esta es disuelta en agua.

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Información sobre las diversas clasificaciones que se dan en la tabla periódica y los referente a enlaces químicos

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Información sobre las diversas clasificaciones que se dan en la tabla periódica y los referente a enlaces químicos

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Los dos tipos principales son: 1) ENLACES IÓNICOS, formados por transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro y 2 ) ENLACES COVALENTES que aparecen cuando se comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos.
Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas “grupo” o “familia”) y filas (denominadas “periodos”) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

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Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos

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Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos

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podemos decir que materia es todo lo que existe, ocupa un espacio y se puede pesar. ¿Qué tipo de cambios experimenta la materia? El cambio de color de las hojas de los árboles, prender fuego, cortar leña, hervir agua, son algunos de los múltiples cambios que experimenta la materia. Estos pueden ser de dos tipos: físicos o químicos
¿Qué son los modelos atómicos?

Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos. Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la composición de la materia.Los primeros modelos atómicos datan de la antigüedad clásica,

Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)
La “Teoría Atómica del Universo” fue creada por el filósofo griego Demócrito junto a su mentor, Leucipo. Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como “átomos”.

Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.)
El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la química, propuesto por John Dalton en sus “Postulados Atómicos”. Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas.

Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.)
También llamado “Modelo del Átomo Cúbico”, en este modelo Lewis proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones.

Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.)

Thomson asumía que los átomos eran esféricos con electrones incrustados en ellos.
Propuesto por J. J. Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de “Modelo del Pudín de Pasas”.

Este modelo hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo. Más tarde esto fue corregido en el modelo de Rutherford donde se definió el núcleo atómico.

Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)
Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro. En estos experimentos determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico.

Sigue en: Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.)
Modelo atómico de Bohr
Al saltar de una órbita a otra, los electrones emiten un fotón diferenciando la energía entre órbitas.
Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica  y la cuántica. El físico danés Niels Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo. Además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos.

En los espectros realizados para muchos átomos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían energías diferentes. Esto demostró que había errores en el modelo y que debían existir subniveles de energía en cada nivel energético.

El modelo de Bohr se resume en tres postulados:

Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.
Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de momento angular (L) (cantidad de rotación de un objeto) que sea un múltiplo entero del valor , siendo h=6.6260664×10-34  y n=1, 2, 3….
Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.
Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)
Modelo atómico de Sommerfeld
El modelo de Sommerfeld se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein.
Este modelo fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr.

Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.)
Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Max Born.

Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero no ambas cosas a la vez.

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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana

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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana

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la química posee un campo de estudio tan vasto y complejo que puede colaborar con otras ciencias vecinas. Este entrecruzamiento, lejos de ser problemático, engendra nuevas disciplinas y funda nuevos campos del saber, en los que se aprovechan las herramientas científicas sin prestar atención a qué disciplina pertenezcan.La química se relaciona con todas las ciencias debido a que su objeto de estudio es la materia, la energía y las transformaciones que se efectúa en ella.

En nuestro medio ambiento y todo el universo las ciencias se interrelacionándose entre si, como la física, matemáticas y la química.
Cómo influye en la vida cotidiana
La química es una fuente esencial que contribuye con nuestra vida cotidiana sin que siquiera lo notemos. Desde teléfonos inteligentes hasta relojes inteligentes, la química es esencial para traer al mundo las herramientas que necesita para seguir innovando.También la podemos observar  en los alimentos, cosméticos, combustibles, tratamiento de aguas, textiles, en la minería, construcción, medicina, farmacia, productos industriales, medio ambiente, entre muchos otros más.
Algunas sustancias químicas que usamos en la vida cotidiana:
Productos de limpieza
Prendas de ropa
Perfumes
Insecticidas

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En ese trabajo se llevó acabo todos los conocimientos que obtuvimos en el semestre, como son los tipos de enlaces, los modelos atómicos y entre muchos otros, este trabajo que lo realizamos con nuestros previos aprendizajes.

Sabemos qué cada concepto estudiado en etapa uno, etapa dos, etapa tres y etapa cuatro son conceptos demasiado importantes, ya que sabemos que probablemente en un futuro nos utilizaremos, ya sea en algún semestre futuro, carrera universitaria o trabajo.

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https://echa.europa.eu/es/-/chemicals-in-our-life-why-are-chemicals-important
https://www.chemours.com/es/chemistry-in-action/chemistry-in-everyday-life#:~:text=La%20qu%C3%ADmica%20es%20una%20fuente,que%20necesita%20para%20seguir%20innovando.
https://www.quimicaoficial.com/2021/09/ciencias-con-las-que-se-relaciona-la.html
https://sede.educacion.gob.es/publiventa/PdfServlet?pdf=VP15459.pdf&area=E
https://concepto.de/modelos-atomicos/