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Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso. Reaccionan en medio ácido con el yoduro de potasio, método empleado en la obtención de yodo metálico

Formula química: KMnO₄

Tipo de sal:es una sal que consiste en iones de k+ y MnO-4

Características físicas El permanganato de potasio es un solido con aspecto de arena sin olor, de color púrpura oscuro

-      158.0336g/mol

-      323 k (50 ºC)

-      513 k (50 ºC)

Características químicas

-      6.38 g/100 ml at 20 ºC

Reacción

CuSO4 + Fe + Cu + FeSO4

Efectos secundarios

La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión. La inhalación de polvo puede originar edema pulmonar, pero sólo tras producirse los efectos corrosivos iniciales en los ojos o las vías respiratorias. Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata.

Riesgo de inhalación
Puede alcanzarse rápidamente una concentración nociva de partículas suspendidas en el aire cuando se dispersa, especialmente si está en forma de polvo.

Efectos de exposición prolongada o repetida
La sustancia puede afectar a los pulmones. Esto puede dar lugar a bronquitis y neumonía. La experimentación animal muestra que esta sustancia posiblemente cause efectos tóxicos en el desarrollo o la reproducción humana.

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: es un polvo cristalino (como arena) o granulo blanco azulado onodoro.se utiliza como algicida, fungicida, herbicida, aditivo alimentario y conservante de la madera, y en la pirotécnica, textil y galvanoplastia

Formula química: CuSO4

Tipo de sal: sal insoluble de color azul

Características físicas:

-cristales azules

-      Sin olor

-      Solubilidad

-      158.881g/mol

-      22/100g H2O A25°

Características químicas:

-      Estructura cristalina

-      Pentahidratado

-      Triclínico anhidro

-      0,005 pka

-      20.7g/100 ml (20ºC)

Reacción

Fe + CuSO4-Cu-FeSO4

Efectos secundarios

-      Puede afectar por inhalación y al pasar a través de la piel.

-      El contacto puede irritar y quemar la piel y los ojos

-      La inhalación de sulfato de cobre puede causar una lesión o perforación en el huesos (septo) que divide la parte interna de la nariz

-      El sulfato de cobre puede causar dolor de cabeza, náuseas, vómitos, diarrea y dolor abdominal

-      El sulfato de cobre puede causar alergia en la piel

-      El sulfato de cobre podría afectar al hígado y al riñón

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El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato de sodas bicarbonato sódico, hidrogenocarbonato de sodio carbonato acido de sodio o bicarbonato de soda)

Formula química: NaHCO₃

Tipo de sal: sal básica o alcalina

Características físicas: Es un polvo fino, blanco e inodoro con poca solubilidad en agua y excelentes propiedades de neutralización de ácidos

- 84,007 g/mol

-323,15 k (50°)

-50 °C (122 °F)

Características químicas

-10.3292pka

-10.3g/100g de H20

Reacciones

NAHCO3 + H2O

HCO3 + H2O

H2CO3

Efectos secundarios

Los efectos secundarios pueden incluir niveles bajos de potasio en la sangre, niveles altos de sodio en la sangre e hinchazón.¹​⁴​ No se recomienda en personas con bajo nivel de calcio en sangre.⁵​ El bicarbonato de sodio se encuentra en la familia de los medicamentos alcalinizantes.⁵​ Funciona al aumentar el bicarbonato sanguíneo, lo que amortigua el exceso de iones de hidrógeno y aumenta el pH de la sangre

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-bicarbonato de sodio

-sulfato cobre

-permanato de potasio

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- diferentes tipos de sales

- microscopio

-porta objetos

-gotero

-cucharillas

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No inhalar, comer y manipular el material que se les presenta

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-Guantes quirúrgicos

-Delantal o camiseta vieja

-Gafas protectoras

- trapo secador

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1-Definir cada uno de los compuestos químicos (sales)

2-Analizar los elementos que componen los respectivos compuestos

3-Explicar el proceso del laboratorio con su debida explicación especifica (que es, foto, formula química, tipo de sal, características físicas, características químicas, efectos secundarios)

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Objetivo general

Este laboratorio está pensado para que los estudiantes de los diferentes grados reconozcan las características y tipos de sales, haciendo uso del microscopio que permitirá ver más detalladamente las estructuras de algunas sales inorgánicas y con esto expandir el conocimiento sobre la nomenclatura química