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ECUACIONES

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es bastante mejor para predecir las densidades de muchos compuestos en fase líquida, especialmente los apolares.

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Los parámetros habían de poder ser expresados en función de las propiedades críticas y el factor acéntrico

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La ecuación debía ser aplicable a todos los cálculos de todas las propiedades de los fluidos en procesos naturales de gases.

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La ecuación requiere el uso de tres propiedades por compuesto puro: Tc, Pc y el factor acéntrico ω

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La ecuación de Peng-Robinson es la más ampliamente usada en termodinámica de Ingeniería Química

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Bettin, F. (2012). Obtención de las ecuaciones de estado ajustadas a las tablas de propiedades termodinamicas del refrigerante R-413a [Universidad Central de Venezuela]. https://n9.cl/dtu1u

Posadas, C. (s/f). Sustancia pura: fases. http://ri.uaemex.mx/bitstream/handle/20.500.11799/70214/secme-8614_1.pdf?sequence=1

(S/f-a). Studocu.com. Recuperado el 26 de noviembre de 2022, de https://www.studocu.com/pe/document/universidad-nacional-agraria-la-molina/quimica-general/ecuaciones-de-estado-de-un-gas-ideal/9693726

(S/f-b). Wikipedia.org. Recuperado el 26 de noviembre de 2022, de https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuación_de_estado_Redlich–Kwong#:~:text=En%20la%20física%20y%20termodinámica,arriba%20de%20la%20temperatura%20crítica.

(S/f-c). Wikipedia.org. Recuperado el 26 de noviembre de 2022, de https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuación_de_estado

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Tabla de constantes de Beattie-Bridgeman respecto a algunos gases

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Tabla de constantes de Beattie-Bridgeman respecto a algunos gases

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Ajusta   los   valores experimentales dentro de un error del 0,15% para densidades inferiores a 5 mol/L.

No se debe extrapolar al valor critico.

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a, b, Ao, Bo, c = constantes determinadas empíricamente

V= volumen molar, L/mol.

P= Presión, atm.

T= temperatura grados kelvin.

R= 0,082 L*atm/mol* ºK.

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Ecuación   constituida   para:

sistemas   hidrostáticos   que   describen   el estado de agregación de la materia, como una relación matemática entre la temperatura, presión, volumen, densidad, y la energía interna.

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Se caracteriza por tener 5 constantes determinadas de forma experimental.

Estas constantes son características de cada gas.

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Propuesta en 1928

Una de las mas conocidas por ser una de las mas exactas (densidad menor o igual a 0.8 densidad crítica)

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Ejemplo de aplicación de la expansión viral 

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Ejemplo del cálculo del ajuste de la isoterma.

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P/Pc < 1/2(T/Tc)

P=Presión (atm)
Pc=Presión Crítica
T= Temperatura °K
Tc= Temperatura crítica

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Cuando

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Adecuada para calcular propiedades de la fase gaseosa

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Diseñada en gran parte para predecir las propiedades de las moléculas no polares pequeñas en fase de vapor.

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Constante b)

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Constante a)

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Formulada por:

Otto Redlich y Joseph Neng Shun Kwong

En 1949

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Más precisa que la Ec. de Van der Waals y los Gases Ideales

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Ecuación algebraica empírica que relaciona:

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Volumen (V)

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Temperatura (T)

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Presión (P)

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Zc= Factor de compresibilidad en el punto crítico.

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El segundo y tercer coeficiente virial del argón

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El segundo coeficiente virial disminuye monótonamente a medida que baja la temperatura.
El tercer coeficiente virial tiene forma de campana, aumenta a medida que la temperatura desciende a la temperatura crítica, luego pasa a través de un pico y disminuye rápidamente a 0 a medida que la temperatura desciende desde el punto crítico hasta el punto triple

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Se han estudiado extensamente y se han tabulado para muchos fluidos durante más de un siglo

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Segundo y tercer coeficientes de virial

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El factor de compresibilidad es una cantidad adimensional, que indica cuánto se desvía un fluido real de un gas ideal. A es el primer coeficiente virial, que tiene un valor constante de 1 y establece que a baja densidad molar, todos los fluidos se comportan como gases ideales.

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Aquí la cantidad Z es el factor de compresibilidad . Esta es la ecuación de estado virial, la función más general que relaciona las propiedades P, ρ y T de los fluidos, propuesta por primera vez por Kamerlingh Onnes .

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La expansión virial clásica expresa la presión P de un sistema de muchas partículas en equilibrio como una serie de potencias en la densidad numérica

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Ecuación de Redlich-Kwong