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¿Que es el hidruro?
Los hidruros son compuestos químicos que combinan en su molécula átomos de hidrógeno (cuyo estado de oxidación es, en la mayoría de los casos, -1) y átomos de cualquier otro elemento de la tabla periódica
-Reaccion en la vida cotidiana
Los hidruros se utilizan como desecantes y reductores, y algunos se emplean como fuentes de hidrógeno puro. El hidruro de calcio es especialmente útil como agente desecante de disolventes orgánicos.

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HIDRUROS nomenclatura Sistemática, Stock y Tradicional

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¿Que es el oxido metalico?
Los óxidos metálicos (también conocidos como óxidos básicos) son compuestos que se originan a partir de la combinación entre un metal y el oxígeno, con la particularidad de estar unidos fundamentalmente por un enlace denominado iónico.
-Reaccion en la vida cotidiana
Los óxidos metálicos tienen una gigantesca aplicación en la vida cotidiana, sobre todo en la fabricación de diversas sustancias químicas. Algunos ejemplos son: Óxido de magnesio. Se utiliza para la preparación de medicamentos destinados al estómago, y en la fabricación de antídotos para intoxicaciones.

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Nomenclatura química de ÓXIDOS metálicos y no metálicos | Stock y Sistemática

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¿Que son los oxidos no metalicos?

Los óxidos no metálicos son compuestos de tipo binario, que se forman a partir de la combinación entre un no metal y el oxígeno, este último en particular en su número de oxidación -2.
-Reaccion en la vida cotidiana
El anhídrido Carbónico o mejor conocido como Dióxido de Carbono (Co₂) Es un gas que tiene una serie de propiedades que lo hacen perfecto para la extinción de incendios.

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Las oxisales son una serie de compuestos químicos que están formados por un metal y un radical el cual contiene oxígeno. Son el producto que resulta de la reacción de neutralización que se da entre un determinado oxiácido y una base.

Características de las oxisales

Se pueden encontrar en forma de rocas principalmente cuando se ubican en yacimientos subterráneos.

Puede ser triturada o pulverizada para lograr un mejor aprovechamiento.

Tienen la capacidad de poder disociarse cuando se mezclan con agua.

Cuando están dentro de una solución acuosa entonces tienen la capacidad de poder conducir la electricidad.

Su estructura interna es cristalina.

Pueden llegar a producir hidratos.

Sus puntos de fusión son bastante elevados pero también a temperaturas medias pueden ser fusionados.

Son solubles en agua formando disoluciones acuosas.

Todas las partículas que componen a una oxisal tienen un determinado nivel de orden y además son compactas, pudiendo de esta manera formar cristales.

Cuando están en ambientes húmedos pueden llegar a formar hidratos.

Los Oxisales se puede llegar a usar en la industria química y en los laboratorios y en la fabricación de vidrio, de detergentes y de celulosa para el papel.

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1.20 Nomenclatura tradicional de oxisales

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El Nitrito de Sodio uno de los usos más comunes es en la industria alimentaria, concretamente en la cárnica en la que se emplea como conservante y fijador de color de carnes y sus derivados fiambres y embutidos

El Nitrito De Sodio puede causar dolor de cabeza, náusea, vómitos, diarrea y dolor abdominal. No se han establecido los límites de exposición laboral al nitrito de sodio. Sin embargo, puede presentar un riesgo para la salud.

El nitrito se encuentran en alimentos como verduras (en especial apio, lechuga y espinaca), frutas, carnes curadas, pescado, productos lácteos, cervezas y cereales. Algunas carnes y productos de carne contienen nitrito de sodio como conservantes.

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Top Secret - El Nitrito de Sodio: el engaño que mata poco a poco

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Se le llama sal binaria al compuesto químico formado por la combinación de un metal y un no metal, donde el primero trabaja con la mínima valencia y también conocidas como sales neutras. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se debe escribir el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del no metal con su valencia correspondiente.

¿Cual es su fórmula?

Las sales neutras o binarias tienen tienen como fórmula lo siguiente: M n N m, donde M es el metal y m su valencia y donde N es un no metal y n su valencia. Esta se aplica a todas estas combinaciones.

Ejemplos de sales binarias.

El cloruro de sodio NaCl es quizá la sal binaria más importante y utilizada de todas. Acompañada de oxisales como el yodato de sodio NaIO₃, crea el producto que llamamos sal de mesa.

El cloruro de calcio CaCl ₂ se utiliza en las fábricas de quesos para cuajar la leche y dar paso a la consistencia en el producto final.

El fluoruro de sodio NaF es uno de los ingredientes principales en la preparación de las pastas dentales; se encarga de blanquear los dientes.

El sulfuro de plomo PbS es la materia prima para producir plomo metálico. Se pasa primero por hornos que lo van a convertir en sulfato de plomo PbSO₄ y se le somete a otros procesos.

El sulfuro de zinc ZnS es la materia prima para producir zinc metálico. Se pasa primero por un proceso de tostación para obtener ZnSO₄; de ahí por un proceso hidrometalúrgico y va a electrólisis.

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✍Nomenclatura de SALES BINARIAS (Sistemática, Stock y Tradicional)

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El Silicato De Cobalto se usa en la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magnéticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental y quirúrgica llamada vitallium

El cobalto se encuentra en forma natural en el suelo, rocas, el aire, el agua, en plantas y en animales. Puede entrar al aire y al agua y depositarse en el suelo en polvo, rocío de mar, erupciones volcánicas e incendios forestales.

El cobalto se usa para producir aleaciones usadas en la manufactura de motores de aviones, imanes, herramientas para triturar y cortar y articulaciones artificiales para la rodilla y la cadera.

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Para nombrarlos se escribe la palabra "ácido" seguida de la raíz del nombre del no metal acompañada del prefijo correspondiente al número subíndice que tiene el oxígeno (di (2), tri(3), tetra(4)…), luego se escribe 'oxo'.

¿Cuál es la nomenclatura de los ácidos?

Nomenclatura simplificada: empieza el nombre del compuesto por la palabra “ácido” siguiendo por el número de oxígenos terminando  en “oxo” y por último el nombre del elemento central terminado en “ico”, señalando y/o escribiendo el número de oxidación entre paréntesis en números romanos.

¿Cómo se formulan los ácidos?

Los ácidos de tipo oxácidos son propensos a formarse por la reacción entre un óxido no metálico con el contacto al agua, mientras que los ácidos de tipo hidrácidos se generan por la combinación de un no metal con el hidrógeno en solución acuosa.

¿Cómo se forman los ácidos

Según la teoría de Arrhenius. Un ácido es una sustancia que cuando está en disolución acuosa cede iones hidronio (H₃O⁺) o (H⁺), mientras que una base es una sustancia que en disolución acuosa cede iones hidroxilo (OH–). Por ejemplo: el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH) son un ácido y una base de Arrhenius respectivamente.

Según la teoría de Brönsted-Lowry. Un ácido es una especie química que cede un ion hidronio a otra especie química (base de Brönsted-Lowry), mientras que una base es una especie química que acepta un ion hidronio de otra especie química (ácido de Brönsted-Lowry). Por ejemplo: el ácido acético (CH ₃ COOH) y el amoníaco (NH ₃) son un ácido y una base de Brönsted-Lowry respectivamente.

Según la teoría de Lewis. Un ácido es una sustancia química que acepta un par de electrones de otra sustancia química (base de Lewis), mientras que una base de Lewis es una sustancia que cede un par de electrones a otra sustancia (ácido de Lewis). Por ejemplo: el trifluoruro de boro (BF ₃) y el ion fluoruro (F–) son un ácido y una base de Lewis respectivamente.

Ácidos hidrácidos.

Un hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno sino que son compuestos binarios formados por un no metal (halógeno) e hidrógeno, y son los más simples. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

Oxiácidos.

Llevan el nombre de oxiácidos (u oxácidos) los compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un elemento correspondiente a los no metales. Por lo tanto, la formación de un oxácido se debe también a la incorporación de agua a un óxido ácido. Por ejemplo: ácido bromoso, ácido crómico, ácido nitroso.

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Nomenclatura de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS y OXÁCIDOS (nombre a fórmula)