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400 a.C.

Para os antigos, o átomo seria a menor partícula possível e, segundo Demócrito, o agregado de átomos formaria tudo o que existe.

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1808

Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);

Os átomos são indivisíveis;

Os átomos são indestrutíveis;

Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa);

Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;

O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los;

Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;

Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.

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1898

Conhecido como modelo pudim de passas, foi o primeiro a abordar as características elétricas da matéria, a divisibilidade do átomo e a presença de pequenas partículas com carga.

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1911

Com base em um experimento, Rutherford percebeu que átomo tinha espaços vazios e era formado por pequenas partículas: os prótons (carga positiva) e os elétrons (carga negativa), Além disso, o átomo tinha um núcleo com prótons e uma nuvem eletrônica carregada com elétrons.

A partir dessa descrição, o modelo atômico de Rutherford também ficou conhecido modelo planetário ou modelo de átomo nucleado. O sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons que ficam girando ao redor.

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1913

É o primeiro modelo atômico que utiliza noções da recém-descoberta mecânica quântica.

Resolve os problemas de instabilidade do modelo atômico de Rutherford.

Indica que elétrons estão em camadas quantizadas e, enquanto nessas camadas, podem se movimentar sem perder energia.

Define transição eletrônica.

Tem sua base experimental na espectroscopia.

É limitado para átomos hidrogenoides.