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네온은 우주에서 5번째로 많은 원소이다

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냉각제인 드라이아이스를 만든다

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우주에서 5번째로 많은 원소이다.

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수소를 이용해서 수소 전기차를 만들 수 있다.
( 산소와 수소를 결합한다. )

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온실가스 중 가장 많은 부분을 차지하고 있다.
발견자는 영국의 물리학자이자 화학자인 조지프 블랙(Joseph Black, 1728 ~ 1799)가 1754년에 산화 칼슘에 약염기에 탄산 나트륨 또는 탄산 칼륨을 실험하는 도중에 발견했다고 한다.

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질소는 주로 암모니아 합성에 많이 이용된다.
공장,철,에어백 등 자동차를 만드는데 이용되기도 하고,원료의 분쇄에 사용된다.
아이스크림,폭약 제조에 이용된다.

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아르곤은 주기율표의 화학 원소로 기호는 Ar(←라틴어: Argon 아르곤)이고 원자 번호는 18이다. 18족에 속하는 비활성 기체로 지구 대기의 약 0.934%를 차지하며, 비활성 기체 중 지구에서 가장 흔하다. 1894년 영국의 레일리에 의해 발견되었다. 상온에서는 무색,무취의 기체이다.

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수소의 특징
우주 질량의 75%를 차지할 정도로 풍부하고 흔한 원소인 수소는 무색, 무취, 무미의 가벼운 기체입니다. 자연 상태에서는 독립적으로 존재하지 않고 대부분 여러 가지 원소와 결합한 화합물 형태로 존재합니다. 수소(水素, Hydrogen)는 이름에서 볼 수 있다시피 ‘물의 근원’이라는 의미를 가졌지만 물에만 존재하는 것은 아닙니다. 공기 중에도, 천연가스 안에도, 석유에도 존재합니다.
(출처 : sk&미디어룸)

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아르곤은 공기 중 약 0.94%를 차지하는 기체로, 색깔과 냄새가 없어요. 형광등 안에 넣는 가스로 이용됩니다.

형광등은 아르곤과 수은을 넣어 만들어져요. 형광등 속에 전류가 흐르면 전자는 수은과 충돌하고, 이로 인해 형광 물질이 자극되어 빛이 발생합니다. 아르곤은 형광등 안에서 쉽게 전류가 흐르도록 하는 역할을 하고 있어요.

아르곤은 PDP 텔레비전 사용하는 데에 이용돼요. PDP 텔레비전은 두 장의 유리판 사이에 가스 튜브를 넣어 화면을 만들어요. 가스 튜브에는 네온이나 아르곤이 들어 있어요. 일정한 전압을 가하면 다양한 빛을 만들어 낼 수 있어요.

출처

[네이버 지식백과]

아르곤 [argon] (천재학습백과 초등 과학 용어사전)

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-질소의 성질
색깔도 냄새도 맛도 없는 기체 원소입니다. 또한 공기보다 가볍고 물에 잘 녹지 않습니다. 질소는 다른 물질과 잘 반응하지 않는 성질이 있습니다.
-질소의 쓰임새
각종 질소 화합물은 여러 용도로 이용되고 있습니다. 충격이나 약품에 강한 물질을 만드는 데 쓰이거나 식물의 비료로 사용되고 있습니다.

액체 질소는 과학 실험용, 공업용, 의료용 등의 냉각제로서 사용되고 있어요. 온도에서는 여러 물질과 화합하여 암모니아, 산화질소 등을 만듭니다.

자연 속의 질소는 동물, 식물의 몸을 통하여 순환하고 있구요. 질소포장이라고 들어보셨죠? 과자를 질소포장함으로서 상하는것을 막아줄수 있습니다.

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기체 상태일 때는 무색, 무취, 무미로 지구의 대기에도 존재하며, 화산 가스에도 포함되어 있다. 유기물의 연소, 생물의 호흡, 미생물의 발효 등으로 만들어진다. 생물의 광합성 과정에서 주로 이산화 탄소를 이용하여 탄수화물이 합성된다.

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분류:비활성 기체
상태:기체
원자량:4.002602
밀도0.17686g/L

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상온, 상압으로 무색 무취 무미이며, 공기보다 약 1.5 배 무겁다.지구 대기에서 온실효과를 일으키는 기체를 온실가스라고 부르는데, 그중 이산화탄소가 가장 큰 역할을 한다.이산화 탄소는 우리 몸의 평형을 유지시켜주는 데도 중요한 역할을 합니다.

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탄산 가스는 반도체뿐만 아니라 여러 산업 현장의 공정에 사용되는데요. 자동차 부품을 만들 때 금속 열처리, 용접, 절단을 할 때 쓰이기도 하고, 선박 용접에도 쓰이죠. 특히, 이산화탄소는 용접에 필수적으로 쓰이기 때문에 중소기업 현장에서 큰 역할을 합니다.2023.4.28

이산화탄소의 쓰임

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산소는 단원자(중성원자) O와 상온에서 가장 안정한 동소체인 이원자 분자 O₂를 모두 뜻한다. 그래서 혼동을 피하기 위해 산소 원자와 산소 분자(기체 산소)로 구분하여 사용하기도 한다. 이것은 O₂ 기체가 O 원소로 이루어져 있다는 것이 먼저, 그것이 O 원자 2개로 이루어진 분자로 이루어졌다는 것이 나중에 알려졌기 때문이다. 액체 산소는 연푸른 빛을 띠며 자석에 끌려오는 상자성을 띤다.표준 원자 모형색은 ‘빨간색(red)’.

산소는 플루오린 다음으로 반응성이 크다. 철이 불에 타거나 물에 닿으면 녹스는 이유도 산소 때문이다.

출처:산소(나무위키)

# data[].attributes.body
성질과 상태: 상온, 상압으로 무색 무취이며, 공기보다 약 1.5 배 무겁고, 불연성으로 매우 안정한다. 수분과 작용해 약한 산미와 자극취를 나타내는 일이 있다. 무독으로 어느 농도가 높으면 산소 결핍을 일으킬 우려가 있다.

기체 : 이산화탄소, CO2

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산소(酸素, 영어: Oxygen)는 화학 원소의 하나로, 원소 기호는 O(라틴어: Oxygenium)이고 원자 번호는 8이다. 일반적으로 산소원자 두 개가 결합하여 무색, 무미, 무취인 기체 상태로 존재한다. 공기의 주성분 중 하나로, 지구뿐 아니라 우주 전체에 걸쳐 다른 원소와 공유 결합된 상태로 널리 퍼져 있다.

유리 산소(산소 분자, O₂)가 처음으로 지구 대기에 나타난 것은 고원생대로, 혐기성 생물(세균 및 고균)의 물질 대사 과정의 부산물로 만들어졌다. 유리 산소의 증가는 그 당시 대부분의 생물들을 죽음으로 몰아 갔으나, 반대로 산소를 이용하는 새로운 생물이 등장하는 계기가 되었다. 또한 오존층의 형성으로 육상생물이 등장하는 계기도 마련해주었다. 산소는 대부분 광합성 작용으로 만들어지는데, 약 4분의 3은 대양의 식물성 플랑크톤과 조류가, 나머지 4분의 1은 육상 식물이 만든다.

사람에게도 생명활동에 꼭 필요한 물질로써, 산소가 결핍되면 5분이 지나 뇌사 상태에 빠지고 8분 뒤면 사망한다. 사람을 비롯한 동물군의 체내에서 산소를 운반하는 것은 적혈구의 주요 역할이다.[1]

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(6모듬 김한울)이산화탄소 특징

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(6모듬 김한울)이산화탄소 특징

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상온, 상압으로 무색 무취이며, 공기보다 약 1.5 배 무겁고, 불연성으로 매우 안정하다.

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이산화탄소(CO2)는 무색이고 낮은 농도에서는 냄새가 없으나 높은 농도에서 톡 쏘는 산성 냄새가 난다. 표준 온도와 압력 조건에서 공기보다 1.67배 무겁다. 공기중에는 0.03%를 차지하고 빵을 부풀리는 팽창제,탄산음료나 탄산수,이산화 탄소 소화제등에 사용한다.

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호흡을 하는 모든 동물들이 노폐물로 만드는 물질
공기 중에 0.03%를 차지한다.
이산화탄소는 자동 팽창식 구명조끼, 고체형 드라이 아이스, 탄산음료, 소화기 등에 사용한다.

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이산화탄소는 소화기에 이용된다.

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5반5모둠 해미미미미미미미미미미미미미미ㅣ미미미미미미미미ㅣ미미미미미미미니

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5반5모둠 해미미미미미미미미미미미미미미ㅣ미미미미미미미미ㅣ미미미미미미미니

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2개의 산소 원자와 1개의 탄소 원자가 완전연소를 거쳐 결합한 화학물질. 중심 원자는 탄소이며, 결합각은 180°이다. 혼성 오비탈은 sp. 전기 음성도가 엄청나게 큰 산소 원자가 있지만, 결합각이 180°라서 산소가 탄소로부터 잡아당기는 전자쌍의 효과가 양쪽으로 완벽하게 상쇄되기 때문에 무극성 분자이다. 고체는 드라이아이스라고 부른다. 일상생활에서는 기체 상태로 존재하며, 삼중점이 약 5.1기압, -56.6°C 정도에 형성되어 있기 때문에 1기압 상태에서는 액체 상태를 거치지 않고 고체에서 바로 기체가 되는 것이 특징이다.주로 호흡 등의 연소작용으로 나타난다. 산소로 호흡하는 동물 대부분이 노폐물로 만드는 물질. 이렇게 나온 이산화 탄소는 다시 식물이 광합성해 산소와 탄소화합물로 돌아간다. 지구에서 일어나는 '탄소의 순환' 과정 중 일부이다. 식물도 호흡은 하지만 낮에는 광합성이, 밤에는 호흡이 더 많다. 그러므로 숲에서 삼림욕을 하려면 해가 있는 낮에 들어가자. 전 지구적으로 북반구의 육지 면적이 더 넓으니, 북반구가 여름일 때는 이산화 탄소량이 줄고 겨울일 때는 이산화 탄소량이 느는 경향이 있다.

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공기 중 78%가량 포함된 질소에 이어 2번째로 많은 21% 가량 포함되어 있다. 산소가 모자라거나 너무 많으면 치명적인 문제를 일으키므로 항상 적당한 양이 적절하게 분배된 상태여야 이로운 물질이다. 지구 지각에서는 46.4%로 가장 흔하며, 지구 전체에서는 30%로 철에 이어 2번째이다.

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산소(酸素, 영어: Oxygen)는 화학 원소의 하나로, 원소 기호는 O(라틴어: Oxygenium)이고 원자 번호는 8이다. 일반적으로 산소원자 두 개가 결합하여 무색, 무미, 무취인 기체 상태로 존재한다.

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아르곤은 고체, 액체, 기체 상태 모두 무색, 무취인 불연성의 기체이다. 물에 대한 용해도는 산소와 비슷하며, 질소보다는 약 2.5배가량 더 용해된다. 대부분의 경우 화학적으로 매우 안정하여 화합물을 형성하지 않는다. 그러나 극저온에서는 일부 아르곤 화합물이 관찰된 적이 있다.

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주기율표 제18족에 속하는, 대기중 그리고 우주에서 다섯번째로 많은 원소로 무색무취의 기체이다.
거의 화학반응을 하지않고, 매우 안정된 원소이다.

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수소가 많이 이용되는 것 중 두 가지에는 수소 연료전지 차량과 수소 에너지 저장 시스템이 있습니다.

수소 연료전지 차량: 수소를 연료로 사용하여 발생하는 전기로 차량을 구동합니다.

수소 에너지 저장 시스템: 고압 탱크에 수소를 저장하고 필요할 때 전기를 생성하기 위해 수소를 연소하는 시스템입니다.

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대부분의 생물이 호흡하는 과정에서 부산물로
이산화탄소가 생깁니다

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수소의 용도는 암모니아, 염산, 메탈올 등의 합성에 대량으로 사용됩니다.

기름을 경화시키기 위한 수소 첨가, 액체연료의 제조,

산소수소불꽃으로 금속의 절단과 용접, 백금·석영 등의 세공 등에 사용됩니다.

액체수소는 끓는점이 아주 낮기 때문에 냉각제로 사용되기도 합니다.

수소 기체는 연소 후 물이 생성될 뿐 오염물질이 만들어지지 않아

무공해연료로 각광을 받고 있습니다.

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질소 원소는 주기율표에서 제15족 제일 윗자리를 차치한다

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비금속 기체 원소로,3주기 18족의 비활성 기체이다.
반응을 거의 하지않아 1족 원소같이 반응성이 매우 큰 물질을 보관할때 아르곤을 사용하여 밀봉한다.

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헬륨은 무색, 무취, 무독성, 비부식성, 불연성입니다. 끓는점이 4.2도 켈빈, 즉 –269 °C으로 모든 가스의 끓는점 중에서 가장 낮아 액체헬륨은 지구에서 가장 차가운 물질입니다.

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이산화 탄소(二酸化炭素, 영어: carbon dioxide)는 탄소 원자 하나에 산소 원자 둘이 결합한 화합물이다. 화학식은 CO₂ (씨오투)이며, 고체 상태일 때는 해빙 시에 바로 기체로 승화하므로 드라이아이스(영어: dry ice)라고 부른다.

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원자번호18번아르곤
아르곤은 헬륨,네온보다 많은양이 존재하는 무취,무색의 비활성기체로 대기중에는 세번째로 많습니다.
이원소는 공기보다 무겁고 비교적 저렴하고 다양하게 쓰입니다 (예:초소형 회로, 고온 플라스마 램프의 안정제, 화학 물질의 보호제로 사용있습니다

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네온은 헬륨이나 아르곤 등과 같은 희유기체(비활성기체)의 일종으로, 공기 중에 미량이 존재하는 무색무취의 기체입니다. 전형적인 비활성원소인 네온은 어떤 물질과도 화학반응을 일으키지 않으며 어떤 화합물도 만들지 않습니다.

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아르곤은 네온보다 많은 양이 존재하는 무색무취의 비활성 기체로 대기중에서는 세번째로 많습니다.
이 원소는 공기보다 무겁고 비교적 저렴해 다양하게 쓰입니다.
1족 원소같이 반응성이 매우큰 물질을 보관할때 이를 사용해서 밀봉한다.

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혤륨은 1868년에 개기일식을 관찰하던 프랑스에
장센에 의해서 그존재가 알려졌다. 그리고
윌리엄이라는 영국의 과학자와 클레베라는 스웨덴
과학자를 통해 알려지게 됬습니다!

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질소는 지구 대기의 78 %를 형성하는 불연성 가스입니다. 기체 형태의 불활성 특성으로 인해 가치가 높은 질소는 공기를 대체하여 물질의 산화를 줄이거 나 제거합니다. 레이저 절단을위한 보조 가스로도 사용됩니다.

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질소는  무색, 무취의 불황성 가스입니다. 불황성 가스는 화학 반응을 거의 일으키지 않는 가스로, 질소를 포함하여 네온, 아르곤, 헬륨 등이 있습니다. 질소를 고체로 추출하여 사용하기도 하지만, 주로 액체 또는 기체의 형태로 쓰입니다.

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대표적인 온실가스중 하나입니다.

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질소는 무색, 무취의 불황성 가스입니다. 불황성 가스는 화학 반응을 거의 일으키지 않는 가스로, 질소를 포함하여 네온, 아르곤, 헬륨 등이 있습니다. 질소를 고체로 추출하여 사용하기도 하지만, 주로 액체 또는 기체의 형태로 쓰입니다.

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질소는 무색 무취의 불황성 가스입니다 가스는 화학 반응을 거위 일으키지 않는 가스로 질소를 포함하여 네온 아르곤 헬륨 등이 있습니다 질소를 조체로 추출하여 사용하기도 하지만 주로 액체 또는 기체의 형태로 쓰입니다

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6모둠 승우우님 한판해요

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6모둠 승우우님 한판해요

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수소는 산업용 원료, 에너지 저장 및 전력 생산 등에 이용된다.

수소는 미래의 대체 에너지원으로 각광받고 있으며, 수소 연료전지를 사용하여 차량 등의 전동 기기를 작동시킬 수 있다.

수소는 우주항공 산업에서 로켓 연료로 사용된다.

수소는 또한 분석화학 및 기상학 등의 분야에서 중요한 역할을 한다.

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' 이산화 탄소 '는 자동차 부품을 만들 때 금속 열처리, 용접, 절단을 할 때 쓰이기도 하고, 선박 용저에도 쓰입니다.

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6- 4 2모둠-임지윤(헬륨의 쓰임세)

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6- 4 2모둠-임지윤(헬륨의 쓰임세)

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헬륨은 보통 물체를 하늘로 띄우는 일에 사용됩니다.
공기보다 가벼우면서도 안전하기 때문에 풍선이나 비행선을 비롯해 기상연구,천체 관측 군사 정찰 등 다양한 목적으로 기구를 띄우는데 사용됩니다.

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산소는 기체 상태로 존재합니다. 대기 중에서 약 21%의 비율로 존재합니다.
산소는 생명체에게 매우 중요한 역할을 합니다. 생명체는 산소의 호흡과 물질 대사에 이용하여 에너지를 생산합니다.
산소는 많은 물질을 상화 작용을 일으킵니다. 이러한 산화 반응을 이용하여 다양한 물질을 생산하는데에 이용됩니다.

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헬륨은 공기 중에 아주 적은 양이 들어 있고,무색무취의 기체이다.
헬륨은 공기보다 가볍고 수소보다 폭팔성이 적다는 장점을 가지고 있어서 광고 풍선을 공중에 띄우는 데 이용이 된다.
헬륨은 우주에서 수소 다음으로 많은 원소이다.

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한편, 수소에너지는 석탄, 석유, 가스와 달리 전기처럼 만들어 내야 하는 2차 에너지다. 수소를 추출하는 방법은 정유 및 제철 공장 등의 부생수소를 활용하는 방법, 화석연료를 개질*하여 얻거나 신재생에너지를 활용한 물의 전기분해 방식 등 크게 세 가지로 나눌 수 있다.

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산소란 공기의 주성분 이면서 맛과 빛깔과 냄새가 없는 물질. 사람의 호흡과 동식물의 생활에 없어서는 안 되는 기체다.

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수소의 용도 :
수소연료자동차로도 사용된다. 광섬유, 조명공업에 사용된다. 수소연료전지에 사용된다. 항공기 부품검사에 사용한다.

수소의 특징 :
수소는 가장 가볍고 우주에 가장 많이 있는 기체이다.

수소의 성질 :
지구상에 존재하는 가장 가벼운 원소로, 무색, 무미, 무취의 기체이다.
확산성과 환원성이 강하며 가연성, 비부식성의 특징을 가지고 있다. 연소하더라도 공해 물질을 내뿜지 않아 석탄, 석유를 대체할 무공해 에너지원으로써 각광을 받고 있다.

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네온은 우주에서 5번째로 많은 원소다 헬륨과 마찬가지로 옥텟규칙을 만족하고 화학반응에 거의 반응하지 않는 매우 안정된 원소이다. 네온은 한국에서는 반도체 기업에 주로 사용되며,이외에도 레이저 수술,LCD,광학장비 등에도 사용된다

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모둠이 선정된 기체에 대해서 조사하고 글을 올리세요.
(제목예시)
5모둠-000

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https://d5.co.kr/%EC%9D%8C%EB%A0%A5%EB%8B%AC%EB%A0%A5/?solarCalendar=20230301

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나

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가나다라

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김동근과 양채운과 시간표가 보인다

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다안전실천칠판이 보인다

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다안전실천칠판이 보인다

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칠판과 모둠 점수 판이 보입니다.

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가

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5모둠

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개수대와 재활용함이 보입니다.

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나방향 칠반과 선생님이 보인다

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나방향 칠반과 선생님이 보인다

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라방향 컴퓨터

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칠판 나방향

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수도가 보임

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수도가 보입니다

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점수판과 선생님의 발이 보입니다

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4모둠

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창문과 컴퓨터가 보입니다

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4모둠

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4모둠

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컴퓨터가 보입니다

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싱크대가 보입니다

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창문이 보입니다

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복사기가 보입니다

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이민준과 칠판이 보입니다