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·1 Molécula de cianuro de hidrógeno
·2 Hidruro de silício
·3 Cloro
·4 Nitrógeno
·5 Oxígeno
·6 Hidruro de boro
·7 Tricloruro de nitrógeno
·8 Tricloruro de fósforo
·9 Dióxido de azufre
·10 Agua
·11 Estructura de Lewis

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El cianuro de hidrógeno se utiliza para matar insectos y roedores, en la elaboración de otras sustancias químicas, fibras sintéticas, plásticos y tintes, y como agente de guerra química. Hay cianuro en el humo del tabaco y en los tubos de escape de los automóviles. Algunas bacterias, hongos y algas liberan cianuro en forma natural.

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Se utiliza sobre todo en microelectrónica y es una fuente de silicio puro para la fabricación de semiconductores de paneles fotovoltaicos. El silano también se utiliza en la industria del vidrio para el depósito de láminas a base de silicio, sobre todo para la fabricación de los parabrisas atérmicos de los automóviles.

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El cloro se ha utilizado en muchas aplicaciones, como la desactivación de patógenos en agua potable, en la industria alimentaria, piscinas, hospitales, y aguas residuales, para la desinfección de áreas domésticas y para el blanqueamiento de textiles, por más de doscientos años.
A nivel industrial se emplea fundamentalmente en el proceso de desinfección de aguas de consumo humano, empleándose ácido hipocloroso (HClO), generado por la disolución de cloro en agua.

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Como un gas industrial inerte, el Nitrógeno se usa como un agente inertizador para separar productos sensibles y procesos del aire. También es utilizado como un agente purgante en tuberías y equipos para evitar la contaminación.

Las moléculas de Nitrógeno se encuentran principalmente en el aire. En agua y suelos el Nitrógeno puede ser encontrado en forma de nitratos y nitritos. Todas estas substancias son parte del ciclo del Nitrógeno, aunque hay una conexión entre todos.

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La molécula de O₂ está conformada por dos átomos de oxígeno unidas por un enlace doble. Las moléculas de O2 son paramagnéticas. Esto significa que se comportan como imanes en presencia de un campo magnético externo. Su masa atómica es de 15,9994 g/mol y su densidad de 1.429 g/ml.

El oxígeno molecular es importante para la combustión, especialmente en la combustión de combustibles para obtener energía. La combustión es la reacción de un compuesto con un oxidante, que suele ser oxígeno molecular, para producir óxidos.

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El hidruro de boro inflamable espontáneamente en el aire y que se hidroliza instantáneamente por la acción del agua, formando H₂ y B(OH)₃. Se obtiene de manera prácticamente cuantitativa por reacción del borohidruro sódico con BF₃.

Es usado en propulsores de cohetes, como agente reductor, vulcanizador de caucho, catalizador en la polimerización de hidrocarburos y acelerador de llamas. También es usado en la industria electrónica para conferir propiedades eléctricas a cristales puros.

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El tricloruro de nitrógeno , también conocido como tricloramina , es el compuesto químico con la fórmula NCl ₃ . Este líquido amarillo, aceitoso, de olor picante y explosivo se encuentra más comúnmente como un subproducto de reacciones químicas entre los derivados del amoníaco y el cloro (por ejemplo, en las piscinas ). Junto con la monocloramina y la dicloramina , la tricloramina es responsable del distintivo 'olor a cloro' asociado con las piscinas, donde el compuesto se forma fácilmente como un producto del ácido hipocloroso que reacciona con el amoníaco.y otras sustancias nitrogenadas en el agua, como la urea de la orina .

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El tricloruro de fósforo es un líquido incoloro y ahumado con un fuerte olor característico que puede parecerse al cloruro de hidrógeno. Desde un punto de vista químico, es un cloruro de ácido inorgánico. Su reacción con el agua es inmediata y muy violenta, acompañada de un fuerte efecto exotérmico y la liberación de cloruro de hidrógeno gaseoso. Por lo tanto, el transporte y el almacenamiento deben realizarse en recipientes bien cerrados, protegidos de la humedad o el agua.

Es un compuesto químico industrial importante, que se usa en la manufactura de compuestos organofosforados para una amplia variedad de aplicaciones. Sobretodo para crear productos químicos.

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El origen del SO2 es, es principalmente antropogénico. Es un gas que se origina sobre todo durante la combustión de carburantes fósiles que contienen azufre (petróleo, combustibles sólidos), llevada a cabo sobre todo en los procesos industriales de alta temperatura y de generación eléctrica.

El dióxido de azufre se utiliza para fines muy diversos, por ej., como agente reductor en metalurgia, como frigorígeno en la industria del frío, como desinfectante y blanqueador, para la conservación de sustancias alimenticias, como decolorante y fumigante.

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El agua es una molécula neutra, pero, al estar formada por un elemento muy electronegativo, el oxígeno, y por otro electropositivo, el hidrógeno, tienen un carácter dipolar. Es decir, la molécula se comporta como si por un extremo tuviera carga negativa y, por el otro, carga positiva.

Esta singularidad tiene importantes implicaciones en sus propiedades como, por ejemplo, que sea capaz de disolver muchas sustancias o que se mantenga en estado líquido en un rango muy alto de temperaturas.

La molécula del agua como ya nombramos antes tiene una estructura denominada dipolar (dos polos). Esta disposición le da al agua un gran poder para disolver en su seno sustancias. Esta característica, unida a su composición, es lo que convierte al agua en medio imprescindible para la vida.