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Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações e como elas acontecem. Ou seja, ela mostra o que faz uma reação ser rápida ou lenta.

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Velocidade da reação é o tempo que uma reação química demora pra acontecer. Ela mostra quão rápido os reagentes viram produtos.

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3- FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO:

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3- FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO:

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Temperatura: Quanto maior a temperatura, mais rápido as partículas se movem e se chocam. Concentração: Se tem mais reagente, aumentam as chances de colisões e a reação acelera. Superfície de contato: Quando a substância está bem “esfarelada” (tipo pó), tem mais área para reagir. Catalisador: Acelera o processo reacinal. Pressão (em gases): Mais pressão = menos espaço = mais colisões = reação mais rápida.

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A Teoria das Colisões diz que, para uma reação química acontecer, as partículas dos reagentes precisam se chocar (colidir) umas com as outras. Elas têm que colidir com:

Energia suficiente e do jeito certo (na direção e posição certas).

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Os gráficos de velocidade de reação servem pra mostrar como a reação vai acontecendo com o tempo. Normalmente, no gráfico: Se a linha do gráfico sobe rápido, quer dizer que a reação foi rápida. Se a linha sobe devagar, é porque a reação foi lenta. Quando a linha fica reta (parada), é sinal de que a reação acabou.

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A energia de ativação é a força mínima que as partículas precisam ter para que a reação química aconteça. É tipo o "empurrãozinho" que começa tudo. Se as partículas não tiverem energia suficiente na colisão, a reação não acontece.

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8- IMPORTÂNCIA DA CINÉTICA NA INSDUSTRIA E NA NATUREZA 

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8- IMPORTÂNCIA DA CINÉTICA NA INSDUSTRIA E NA NATUREZA 

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A cinética é importante porque mostra a velocidade das reações. Na indústria, ela ajuda a aumentar a produção, escolhendo as melhores condições para a reação acontecer mais rápido e com menos gasto. Já na natureza, a cinética ajuda a entender como certos processos acontecem ao longo do tempo, como a decomposição ou a fotossíntese, que são essenciais para o equilíbrio do planeta.

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7- APLICAÇÕES DA CINÉTICA QUÍMICA NO COTIDIANO 

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7- APLICAÇÕES DA CINÉTICA QUÍMICA NO COTIDIANO 

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A cinética química está no nosso dia a dia em várias situações. Por exemplo, ela explica por que um alimento estraga mais rápido fora da geladeira, como os remédios agem no nosso corpo ou por que a ferrugem aparece nos metais. Saber disso ajuda a conservar melhor os produtos e a entender como as reações acontecem no tempo certo.

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9- CURIOSIDADES SOBRE REAÇÕES QUÍMICAS RÁPIDAS E LENTAS

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9- CURIOSIDADES SOBRE REAÇÕES QUÍMICAS RÁPIDAS E LENTAS

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Reações rápidas acontecem em segundos ou milésimos de segundo, como a explosão de fogos de artifício ou a queima da gasolina no motor. Elas liberam muita energia em pouco tempo.

Reações lentas podem levar dias, meses ou até anos, como a ferrugem se formando no ferro ou a decomposição de alimentos.

A temperatura, a luz, a pressão e a presença de catalisadores podem acelerar ou retardar as reações.

A digestão dos alimentos é uma reação lenta, mas indispensável para a vida! Já o estouro de um balão com fogo é uma reação super rápida!

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Pesquisas e Imagens:

https://www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacao-rapida-ou-lenta.htm

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica-.htm

https://cienciaemacao.com.br/taxas-de-reacao-e-leis-de-velocidade/

https://pt.wikipedia.org/wiki/Teoria_das_colis%C3%B5es

https://www.infoescola.com/quimica/energia-de-ativacao/

https://vestibulares.estrategia.com/portal/materias/quimica/cinetica-quimica/

https://chatgpt.com/c/68668608-8f4c-800d-b83f-6b06130bef30